化学高考一轮复习课件第8章第1讲化学高考反应中的能量变化_第1页
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文档简介

温度吸收或释放Q＞0Q＜0吸收释放量热计cm(t2－t1)物质本身所具有的能量H

总焓总焓H(反应产物)－H(反应物)等压热能电能、光能焓的改变Qp

吸收放出物质变化能量变化一步分几步相同ΔH1＋ΔH2

放热<kJ/mol1111298K、101kPa稀溶液57.3类型

比较

解析

A、C、D均为放热反应，B为吸热反应，故选B。

BA

提示不一定。反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。

提示反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：

答案(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，即化学计量数与ΔH成正比。问题4：ΔH的书写应注意哪些问题？答案B答案

A

答案C实验次数温度×

×√×答案A答案C

解析

本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。AC答案C解析

化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。ACS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-215kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaC

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