高中化学 水的电离 溶液的酸碱性

高中化学水的电离溶液的酸碱性第1页，共21页，2023年，2月20日，星期四水的电离溶液的酸碱性栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业第2页，共21页，2023年，2月20日，星期四结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业规律方法：影响水电离平衡的因素及水电离出c(H＋)或c(OH-)的计算【例1】下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(

)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6B

《金版新学案》第3页，共21页，2023年，2月20日，星期四规律方法：影响水电离平衡的因素及水电离出c(H＋)或c(OH-)的计算A

结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第4页，共21页，2023年，2月20日，星期四规律方法：影响水电离平衡的因素及水电离出c(H＋)或c(OH-)的计算【名师归纳】水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L(2)溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有：

c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。(3)溶质为碱的溶液：OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水，故有：

c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解性的盐溶液①水解呈酸性：c(H＋)水＝c(H＋)溶液②水解呈碱性：c(OH－)水＝c(OH－)溶液结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第5页，共21页，2023年，2月20日，星期四规律方法：溶液pH的计算解析：答案：(1)2

(2)2.7

(3)11结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第6页，共21页，2023年，2月20日，星期四规律方法：溶液pH的计算

答案：(1)9.7

(2)6

(3)3

(4)11

(5)2.3【名师提醒】酸碱稀释时pH的变化结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第7页，共21页，2023年，2月20日，星期四规律方法：酸碱中和滴定的误差分析【例5】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度NaOH溶液。下列有关说法中正确的___。A．实验中用到的滴定管、容量瓶，使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．配制溶液定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大解析：滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，A正确；实验室无60mL容量瓶，选择容积比60mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响，C错误；酸式滴定管不润洗使所测NaOH浓度偏大，D正确；配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小，E错误；F项导致实验结果偏小。答案：ABD结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第8页，共21页，2023年，2月20日，星期四1．(2012·上海化学，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(

)A．NaHSO4溶液B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液2．(2012·新课标全国卷，11)已知某温度时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(

)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7一、水的电离D

C结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第9页，共21页，2023年，2月20日，星期四一、水的电离3．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2012·福建理综，10B)25℃与60℃时，水的pH

相等(

)(2)(2011·天津理综，5A)25℃时NH4Cl溶液的KW大于

100℃时NaCl溶液的KW(

)(3)(2010.·江苏，2B)4℃时，纯水的pH＝7(

)(4)(2010·江苏，6B)由水电离的c(H＋)＝1×10－14

mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-能大量共

存(

)××××结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第10页，共21页，2023年，2月20日，星期四二、溶液的酸碱性及pHAC结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第11页，共21页，2023年，2月20日，星期四二、溶液的酸碱性及pH5．(2011·安徽理综，13)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mo1·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(

)C

结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第12页，共21页，2023年，2月20日，星期四6．判断下列说法是否正确：(1)(2012·福建理综，10C)中和等体积、等物质的量浓

度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(

)(2)(2012·浙江理综，12A)常温下，将pH＝3的醋酸溶液

稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(

)(3)(2010·天津理综，5D)100℃时，将pH＝2的盐酸与

pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(

)(4)(2011·福建理综，10A)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液

的pH＝a，将溶液稀释到原来体积的10倍后，溶液的

pH＝(a＋1)(

)(5)(2010·福建理综，10A)在pH＝12的溶液中，K＋、

Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存(

)(6)(2009·广东理综，3B)用pH试纸测定溶液的pH时，

需先用蒸馏水润湿试纸(

)二、溶液的酸碱性及pH√

××

×

×

×

结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第13页，共21页，2023年，2月20日，星期四三、中和滴定7．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2012·浙江理综，12C)用0.2000mol·L－1NaOH标

准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸

的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未

被完全中和(

)(2)(2009·浙江理综，13D)用盐酸标准溶液滴定待测的

氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润

洗，则测定结果偏低(

)√×结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第14页，共21页，2023年，2月20日，星期四三、中和滴定8．[2012·浙江理综，26(3)]已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(1)可选用____作滴定指示剂，滴定终点的现象____。(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________。(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________答案：(1)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第15页，共21页，2023年，2月20日，星期四三、中和滴定9．(2012·安徽理综，27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是___。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入___；通入N2的目的是_______。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第16页，共21页，2023年，2月20日，星期四答题模板：滴定终点的判断[2010·天津高考，9(5)改编]纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。如何判断滴定终点____________________________。【抽样分析】【参考答案】当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色【答题模板】当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第17页，共21页，2023年，2月20日，星期四课堂达标训练1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl

②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由

大到小的顺序排列的一组是(

)A．④>③>②>①

B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④C

2.下列溶液一定显酸性的是(

)A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol/LD．c(H＋)>c(OH－)的溶液D

C

结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》第18页，共21页，2023年，2月20日，星期四课堂达标训练4．(1)容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗？(2)KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？(3)①滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？②读数时为什么要平视凹液面？③滴定管排空气的目的是什么？答案：(1)由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15mL。(2)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性