高二化学选修4-弱电解质的电离

高二化学选修(xuǎnxiū)4-弱电解质的电离第一页，共18页。第一节弱电解质的电离(diànlí)第二页，共18页。知识(zhīshi)回忆：1、(1)什么(shénme)叫电解质？举例说明.(2)什么(shénme)叫非电解质？举例说明.

第三页，共18页。一、电解质与非电解质(fēidiànjiězhì)1、电解质：2、非电解质(fēidiànjiězhì)：在水溶液中或熔融状态(zhuàngtài)时能够导电的化合物。〔包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物〕如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态(zhuàngtài)时都不能导电的化合物。〔包括多数有机物、某些非金属氧化物〕如：CH3CH2OH、CO2、SO2第四页，共18页。1.石墨(shímò)能导电，所以是电解质。4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下(yǐxià)几种说法是否正确，并说明原因。实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反响，并测量(cèliáng)溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

第五页，共18页。开始0.1mol/LHCl与镁条反响剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反响较慢，说明其氢离子浓度较盐酸(yánsuān)小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中局部电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究(tànjiū)结果：第六页，共18页。二、强电解质与弱电解质1、强电解质：能完全电离的电解质。如强酸(qiánɡsuān)、强碱和大多数盐。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能局部电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+什么(shénme)是强电解质？什么(shénme)是弱电解质？2、弱电解质：第七页，共18页。练习：判断(pànduàn)以下物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu第八页，共18页。小结(xiǎojié)：离子(lízǐ)化合物大局部(júbù)的盐类强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱

水｝｝弱电解质强电解质第九页，共18页。三、电离(diànlí)方程式的书写1、强电解质完全(wánquán)电离，符号选用“＝〞2、弱电解质局部电离(diànlí)，符号选用“〞第十页，共18页。①②多元(duōyuán)弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)双向电离第十一页，共18页。④酸式盐的电离(diànlí)a强酸的酸式盐完全(wánquán)电离b弱酸的酸式盐第一步完全(wánquán)电离第十二页，共18页。写出以下各物质(wùzhì)的电离方程式(1)NH3·H2O

(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

第十三页，共18页。总结(zǒngjié)规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱(ruòjiǎn)一步完第十四页，共18页。习题(xí