无机化学习题解答书后练习

状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的始态与终态 与过程无关。在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中，属于状态函数的是U、S、G、T、p、V。在上述状态函数中，属于广度性质的是U、H、S、G、V，属于强度性质的是T、 。。应物的熵变值相近。故在同温下，可认为△S不受温度影响。⑸错误。从△G=△H－T△S可见，△G受温度影响很大1⑸自发是指不需外力就能自动进行的，是向自由能减小的方向进行，直至自由一系统由状态(1)到状态(2)200J50J；沿途100JW250J40J，Q值为－110J。 mS○(T)不为零？如何理解物质的m和△fGӨm

○(T)Sm(T)除注明外，T=298K，p=pO⑴1molO2(200kPa) ⑵1molH2O(s,273K) ⑶1gHe＜⑷1molNaCl＜mmmΔrGθ∕J·mol-1=－232600－168mmm

12．正确。ΔrGθm∕J·mol-1－232600－168T/K ⑵Zn(s) Zn(s)+H2O(l)+O2(g)→ZnO(s)+ Zn(sH2O(l)+O2(g)→ZnO(s)H2O2(l)的ΔrGθm为两耦合反应之和ΔrGθ=ΔrGθm1+ΔrGθ=105.3－318.3=－212.7kJ·mol- 298.15K1．解：Q=H0=40.58 △U=Qp+Wm 373K时，水的蒸发和冷凝达到平衡，ΔrGθ=0。ΔGθ=H0m H 40.58ΔS= mT

=108.8J·mol-1•K-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)298K的恒压反应热为-2220kJ•mol-1，求：rMH0rM2H0=-2220kJ•mol- rMrMrM⑵△U=△H0+W=△H0－P△V=△HrMrMrM

3．解：Q=H0=352×76×10-3=26.752 △U=Qp+Wm 373K时，水的蒸发和冷凝达到平衡，ΔrGθ=0。ΔGθ=H0m H 26.752ΔS= mT

=83.78J·mol-1•K-C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)CO，H2CO2（水蒸气可忽略不计。 mΔfHm

kJ•mol-1- - -Cs)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)CO(g)H2(g)1：1，95%CO(g)H2(g)0.95/2体积。C5%CO2，Cs2H2OgCO2(g)2H2(g)CO2(g)和H2(g)0.05/2体积。

pV

101.321030.475

=0.0194pV(H

101.321030.5n(H2)= 2

COQ=0.0194[－393.5－(－110.5)]=H2Q=0.02104×(－241.8)=2.456g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温296.32K303.51K16.24kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。0HC0

=QM(C10H12)=116.77132=-6275.9kJ•mol-m(C10H12

登月火箭用联氨（N2H4,l）作，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧产物为（g）和H2O（l1.0kg300K，101.3kPa下进行，需要多少升N2O4（g）?mΔfHm

-285.8r f f 2 f 2H0=4H0(HO,l)－2H0r f f 2 f 2=4×(-285.8)－2×50.6－9.16=－1253.56kJ•mol-rQ=m(N2H2)rM(N2H2

M n(N2O4)=12g190.8kJ的热；6.2g154.9kJ168g142g672.0kJ的热。试计算结晶状正磷酸钙的生成解 4 4 fCa(PO) 4 4 ff 4 r r rH0(Ca(PO)f 4 r r r

=－4127.0kJ•mol-1m ΔrH=-348.0kJ•mol-mm ΔrH=-296.9kJ•mol-mm ΔrH=-98.3kJ•mol-mm（4）ZnSO4（s）===ZnO（s）+SO3（g）ΔrH=235.4kJ•mol-m fZnSOs)ZnSO(s) ff r r r rH0(ZnSO,s)=H0f r r r rm常温常压下B2H6（g）燃烧放出大量的热 ΔrH=-2165kJ•mol-1m相同条件下1mol单质硼燃烧生成B2O3（s）时放热636kJ，H2O（l）的标准生成热为-285.8kJ·mol-1B2H6（g）的标准生成热。 2 r解：由2B(s)+3/2O(g)→BO H0=2×636=－1272 2 rH0(BO,s)=－1272kJ•mol-f 2m ΔrH=Hf0M(B2O3,s)+3Hf0M(B2O3,s)－Hf0MmH0(BH,g)=H

(BO,s)+3H

(BO,s)－ΔHf 2

f 2

f 2 =－1272－3×(-285.8)－(-2165)=35.6kJ•mol-

12试计算ΔrH，△fG m解：ΔrH=2Hf0M(Fe3O4,s)+1/2Hf0M(O2,g)－3Hf0Mmm△rG=2Gf0M(Fe3O4,s)+1/2Gf0M(O2,g)－3Gf0Mmm该反应的△rG＞0Fe2O3mm（1）2N2(g)+O2(g)→ ΔrH=163m1 Cl2(g) ΔrH=―127 1HgO(s) ΔrH=912H2O2(l)→H2O(l)

1 ΔrH=―98 mΔfH/kJ•mol- - - -mmS/J•mol-1•K-1 mCaOs)SO3SO3CaOs)SO3CaO(s)+SO3=-1432.7－(-635.1)－(-395.72)=H 若反应发生T≥ m

Sr Sr NN N－H m2NH3（g）+3Cl2（g）===N2（g）6HCl(g)的ΔfHmNCl3(g)NH3（g）mm

ΔrHmO(1)=1/2E(NN)+3/2E(Cl-Cl)－3E(N-Cl)ΔrHmO(1)=1/2E(NN)+3/2E(H-H)－3E(N-H)NH3（g）比NCl3(g)已知S(石墨）=5.740J·mol-1·K-1，ΔfH m△fG m解 mΔrS 石m

H石TH石

=

=－3.364J•mol-1•K-m ΔfH/kJ•mol-1 -313.8mm△fm

- -通过计算回答反应SbCl5（g）SbCl3（g）+=-301.2+0－(-334.3)=H

ΔrSmO= mT

=159.0J•mol-1•K-ΔrGmO(500K)=mm=ΔrSmO=SmO((NH2)2CO,s)+SmO(H2O,l)－SmO(CO2,g)－2SmO(NH3,g)要反应自发进行，ΔrGmO=