高一化学必修期中复习

高一化学必修期中复习课件PPT第1页，共45页，2023年，2月20日，星期四1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系(1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种类(3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.BC.D.第2页，共45页，2023年，2月20日，星期四2．核外电予排布的一般规律(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2；(2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。第3页，共45页，2023年，2月20日，星期四3．元素周期律的实质及内容：(1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。(2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。例2：．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化第4页，共45页，2023年，2月20日，星期四4.几种关系量(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数(2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8(对非金属而言，金属无负化合价)例3：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R第5页，共45页，2023年，2月20日，星期四5．金属性、非金属性强弱的判断原则金属性强弱的判断原则①元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度②元素的单质的还原性(或离子的氧化性)③元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱④置换反应第6页，共45页，2023年，2月20日，星期四非金属性强弱判断原则①与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱②元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱③单质的氧化性(或离子的还原性)强弱④置换反应注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。第7页，共45页，2023年，2月20日，星期四例4：下列递变规律不正确的是

（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子序数依次减小

D．P、S、Cl最高正价依次升高例5：已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2－＞Z－

C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W第8页，共45页，2023年，2月20日，星期四例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质第9页，共45页，2023年，2月20日，星期四6．元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。例8：．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属也可能不是金属元素第10页，共45页，2023年，2月20日，星期四例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性例10：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a．b为同一周期元素，下列关系式错误的是() A．n=m+12 B．n=m+26 C．n=m+10 D．n=m+2 第11页，共45页，2023年，2月20日，星期四7．由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。例11：．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A．第五周期第VIAB．第五周期第ⅡAC．第六周期第IAD．第六周期第ⅡA第12页，共45页，2023年，2月20日，星期四8．元素周期表的规律第13页，共45页，2023年，2月20日，星期四例12：下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）

A.酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞S>O

C.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-例13：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S第14页，共45页，2023年，2月20日，星期四例14：在原子序数1—20号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是________。（3）原子半径最小的元素是___________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是__________。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。第15页，共45页，2023年，2月20日，星期四9．微粒半径的大小：a．同周期元素(除稀有气体元素)的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。b．同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。c．同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。d．同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。第16页，共45页，2023年，2月20日，星期四例15：．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF例16：.有Xn-、Yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A.微粒半径大小关系是X>YB.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是Z>Y>XD.微粒半径关系是Xn-<Yn+第17页，共45页，2023年，2月20日，星期四10．核素与同位素同位素的特征：质量数不同，但化学性质几乎完全一样；质子数相同，中子数不同；例17：下列属于同位素的一组是（）水和重水B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚D.40K、40Ca例18：同种元素的不同微粒，它们的（）A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质不一定相同第18页，共45页，2023年，2月20日，星期四11．离子键(1)定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。(2)成键条件：a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。c.铵盐第19页，共45页，2023年，2月20日，星期四12．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2)形成元素：非金属与非金属原子间；某些不活泼金属与非金属之间。(3)非极性共价键与极性共价键例19：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.Na2O2B.NH3

C.CaCl2D.HCl例20：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．SiCl4

C．H2OD．PCl5第20页，共45页，2023年，2月20日，星期四13.电子式常见的电子式书写：①N2NH3CO2H2O2H2O②NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl③CaCl2

形成过程：HCl形成过程：第21页，共45页，2023年，2月20日，星期四必修二第二章第22页，共45页，2023年，2月20日，星期四1.知道化学反应中能量变化的主要原因

例1.1molH–I键的键能是299KJ。1molI–I键的键能是151KJ，1molH–H键的键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.可逆反应例2.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多第23页，共45页，2023年，2月20日，星期四2.知道反应吸热还是放热取决于什么

例3．下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量第24页，共45页，2023年，2月20日，星期四3.知道常见的吸热反应和放热反应

例4．下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳需要加热的反应都是吸热反应吗？第25页，共45页，2023年，2月20日，星期四例5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多第26页，共45页，2023年，2月20日，星期四4.充分燃烧的条件？例6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出第27页，共45页，2023年，2月20日，星期四5.什么样的化学反应可以设计成原电池？15.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；D.2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；第28页，共45页，2023年，2月20日，星期四6.原电池的反应原理？例7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小第29页，共45页，2023年，2月20日，星期四7.原电池正负极判断？例8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2===Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是()A.Ag B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn第30页，共45页，2023年，2月20日，星期四8.金属性强弱判断？例9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X第31页，共45页，2023年，2月20日，星期四9.会设计原电池装置？例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4第32页，共45页，2023年，2月20日，星期四10.构成原电池，反应速率加快

例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应第33页，共45页，2023年，2月20日，星期四例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是第34页，共45页，2023年，2月20日，星期四11.燃料电池的电极方程式的书写

2H2+O2=2H2O电解质是酸性:电解质是碱性:第35页，共45页，2023年，2月20日，星期四12.有关原点池的计算问题

例13．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2)通过导线的电子的物质的量是多少？(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？第36页，共45页，2023年，2月20日，星期四13.化学反应速率的计算

例14．在2L的密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为

。第37页，共45页，2023年，2月20日，星期四14.会比较化学反应速率的大小

例15.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·s

C．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s第38页，共45页，2023年，2月20日，星期四例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液第39页，共45页，2023年，2月20日，星期四15.影响化学反应速率的因素

例17．在反应：C+CO2===2CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④第40页，共45页，2023年，2月20日，星期四16