高中化 第三章 金属及其化合物 3.2 铝及其化合物讲义 新1

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精铝及其化合物一、知识点睛铝（1）物理性质铝是___色金属，密度较小,有良好的延展性和导电性。（2）化学性质铝是一种活泼金属，在化学反应中做强________剂，易与O2等非金属、酸、碱、盐反应,还能与某些氧化物反应.①与非金属反应4Al+3O22Al2O3(铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜)②与某些氧化物反应（铝热反应,常用来焊接钢轨）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe③与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝能被冷的浓硫酸、浓硝酸钝化④与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2↑四羟基合铝酸钠或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠⑤与盐反应2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu氧化铝（1）物理性质氧化铝是____色固体，____溶于水，熔点很_____.（2)化学性质氧化铝是典型的_______氧化物,既能与酸反应，也能与碱反应。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH+3H2O=2或Al2O3+2OH=2AlO2+H2O氢氧化铝(1）物理性质氢氧化铝是几乎_____溶于水的白色胶状物质，它能凝聚水中的悬浮物，又有______色素的性质，可用于水的净化。（2)化学性质①氢氧化铝是典型的______氢氧化物，既能与酸反应,也能与碱反应.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+OH=或Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O②氢氧化铝受热易分解2Al（OH)3Al2O3+3H2O（3）实验室制取Al（OH)3（用铝盐溶液与氨水）Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+铝及其化合物的转化“铝三角”相关计算（1)铝盐和强碱溶液反应Al3++3OH=Al(OH)3↓Al（OH)3+OH=（2）四羟基合铝酸盐和强酸反应+H+=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O二、精讲精练下列关于铝的叙述中,不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在常温下不能与氧气反应C．铝既能溶于酸又能溶于碱D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做合金用作飞机制造业材料⑧工业做热交换器

A．①②③④⑤B．③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧D．①③④⑥⑧用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．“白毛"是氧化铝和氧化汞的混合物有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是（）A．铝是还原剂,其氧化产物是Al（OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D．等质量的Al分别与足量的NaOH溶液、盐酸发生反应，放出等量的气体下列物质中不满足既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()A．Al2O3B．NaAlO2C．Al(OH）3D．Al相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质,则消耗该NaOH溶液的量最多的是（）A．AlB．Al2O3C．Al（OH)3D．AlCl3用含少量镁粉的铝粉制备纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH)3⑤加入盐酸生成Al(OH）3⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料.根据图示回答问题：(1）写出化学式:A_______，E_______，I_______；（2）反应①的离子方程式:_________________________；（3)反应②的化学方程式：_________________________。根据以下化学反应框图填空：(1）写出G、H、F的化学式：_________、_________、__________;(2）A+B→C+D的化学方程式：_____________________；(3）溶液I与NH3·H2O反应的离子方程式：____________________________________；（4)J+强碱溶液→溶液K的离子方程式：____________________________________。表中有四组物质，若将X的溶液逐渐加入Y的溶液中，其中两组物质生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系分别如图甲、乙所示，其中符合图甲的是_______（填序号，下同），符合图乙的是________。ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl向含有amolAlCl3的溶液中加入含有bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol ⑥(4a—b）A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①④⑤⑥ D．①④⑤100mL1mol·L1的AlCl3溶液与100mL3。5mol·L1的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A．0gB．3。9gC．7。8gD．9。1g若100mL0。1mol·L1的Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol·L1NaOH溶液的体积可能为（）A．130mLB．100mLC．65mLD．50mL将一定量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。试回答：(1）原合金中镁的质量为_______，铝的质量为________；（2)盐酸的物质的量浓度为_______________。把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得的悬浊液中逐滴加入1。00mol·L1的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.试回答：(1）A点的沉淀物的化学式为____________；（2）A→B点反应的离子方程式：____________________;（3)原混合物中AlCl3的物质的量为_________，NaOH的物质的量为_________；（4)盐酸在C点的加入量为________mL。【参考答案】一、知识点睛(1)银白(2)还原剂（1）白难高（2)两性(1）不吸附（2)两性二、精讲精练BCDDBDB(1）Fe2O3Al2O3AlCl3（2）2Al+OH+6H2O=2+3H2↑(3)3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2（1）Fe（OH)3NaAlO2H2(2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+（4）Al(OH）3+OH=A