2023届高考化学二轮满分训练(非选择题)10(学生版)

非选择题满分训练10(一)必考题26．重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______。(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______。（写一种即可）(3)已知CrOeq\o\al(2−,4)在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：；①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______。②混合溶液乙中溶质的化学式是______。(4)在含Cr2Oeq\o\al(2−,7)废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”。(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：___Cr2Oeq\o\al(2−,7)+___S2−+___H2O→___Cr(OH)3+___S2Oeq\o\al(2−,3)+__OH−。27．某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质：资料显示：①(NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3+呈绿色。②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。B中倒置的干燥管作用是_____________________。实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是_________________________________。(2)探究(NH4)2Cr2O7eq\o(,\s\up7(△))N2↑+Cr2O3+4H2O的真实性(如下装置可以重复使用)：①气流从左至右，装置连接顺序D、________________________________。②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO2，其目的是_______________能证明有水生成的实验现象是_________________。③能说明D中分解反应已发生的实验依据是_______________。④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，____。(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SOeq\o\al(2−,4)，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。图2中负极的电极反应式为________________________(不考虑后续反应)。28．1．Na2SO3是一种重要的还原剂。(1)已知：2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)∆H=mkJ/mol，O2(g)O2(aq)∆H=nkJ/mol，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为________。(2)291.5K时1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg/L，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图所示。当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg/L，则0~20s内Na2SO3的平均反应速率为________mol∙L−1∙s−1。(3)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k∙ca(SOeq\o\al(2−,3))，富氧区反应速率方程v=k∙c(SOeq\o\al(2−,3))∙c(O2)，k为常数。①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时Na2SO3的氧化位于贫氧区时，c(SOeq\o\al(2−,3))与速率数值关系如下表所示，则a=________。c(SOeq\o\al(2−,3))×10−33.655.657.311.65V×10610.224.540.8104.4②由富氧区速率方程v=k∙c(SOeq\o\al(2−,3))∙c(O2)，当其他条件不变时，SOeq\o\al(2−,3)、O2的浓度分别增大为原来的2倍，反应速率为原来的________倍。(4)两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知ln()=，R为常数，则Ea(富氧区)________(填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。反应阶段速率方程k(297.9K)/k(291.5K)富氧区v=k∙c(SOeq\o\al(2−,3))∙c(O2)1.47贫氧区v=k∙ca(SOeq\o\al(2−,3))∙cb(O2)2.59(5)常温下，向H2SO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。(不考虑Ｈ2SO3、SOeq\o\al(2−,3)的氧化)①向H2SO3溶液中滴加NaOH至过量，滴加过程中水的电离程度变化趋势是______。②由图分析，表示pH与-lg的变化关系是曲线__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚硫酸的二级电离平衡常数Ka2为_________mol/L(用指数表示)。(二)选考题35．a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：（1）c、d形成的化合物的晶体类型为___________。（2）a、c形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为___________。（3）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；（用元素符号表示），d元素基态原子价层电子排布式为_________。（4）金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，浅灰色小球代表a，其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：__________________。（5）b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________（填元素符号），该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。（6）①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+______________________；②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_______。36．某研究小组试通过以下路径制取偶氮染料茜草黄R。已知：①重氮盐与酚类（弱碱性环境下）或叔胺类（弱酸性条件下）发生偶合反应，偶合的位置优先发生在酚羟基或取代氨基的对位。（1）G中的含氧官能团名称为____；D的系统命名为___________。（2）从整个合成路线看，设计A→E步骤的作用是_____________。（3）D与乙酸酐反应可制得解热镇痛药阿司匹林。提纯时可将产品溶于饱和碳酸钠后除去其副产物中的少量高分子，试写出生成高分子化合物的化学方程式______。（4）M是A的相对分子质量相差28的同系物，