重庆市缙云教育联盟高三上学期11月月度质量检测化学

★秘密·2022年11月18日10：00前重庆市2022-2023学年（上）11月月度质量检测20222022.11【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；8页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列由实验现象所得结论错误的是A．向溶液中滴加醋酸溶液，有无色气体生成，证明醋酸的酸性大于碳酸B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II)C．向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，证明木炭与浓硝酸反应生成D．向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，证明该溶液中可能含有2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物C．反应中Ag和均是还原剂 D．银针验毒时，空气中失去电子3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是A．第一电离能：Na<Mg<Al B．电负性：

Na<Mg<AlC．还原性：Na>Mg>Al D．最高价氧化物的水化物碱性：Na>Mg>Al4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂5．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．Mg2+的摩尔质量为24克C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol•L-1D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol6．核外电子层结构相同的一组微粒是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．下列关于铁及其氧化物说法不正确的是A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体B．铁在氧气中燃烧生成物为黑色C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应B．用可除去工业废水中的等重金属离子C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．标准状况下，中含有的分子数为C．溶液中含有的数为D．与足量反应，转移的电子数为13．下列操作及现象、结论都正确的是选项操作及现象结论A向某无色溶液中滴加盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊原无色溶液中一定含有B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀和反应生成难溶于水的C向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色属于酸D向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D14．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A．过程①~④均为氧化还原反应B．上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数相同D．过程④中，生成11.2LN2时转移的电子数为NA二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）15．（12分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________(填标号)A．酸式盐

B．复盐

C．正盐

D．混盐

E.硫酸盐（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.16．（14分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。已知装置A是实验室制氧气、B是实验室制氨气，可选药品如下：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。(1)仪器b的名称为_______。(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______。(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜(4)装置E中发生反应的化学方程式：_______(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。17．（17分）某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种18．（15分）【选做：物质结构与性质】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm主要化合价＋2＋3＋6，-2-1-2(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)___________。(2)B元素处于周期表中第___________周期第___________族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。(5)C、E形成的化合物有___________(填化学式)19．（15分）【选做：有机化学】物质F是一种芳香酯，常用作调香剂，其合成路线如下图所示：已知E中含有两个甲基，请回答下列问题：(1)物质A的名称是_______。(2)各取1mol物质D分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。(3)物质A到F中除D以外含有手性碳原子的物质是_______(填标号)。(4)B→C的反应方程式是_______。(5)E的同分异构体中与其含有相同种类官能团的有_______种(不含E本身)。★秘密·2022年11月18日10：00前重庆市2022-2023学年（上）11月月度质量检测高三化学答案及评分标准2022022.11【命题单位：重庆缙云教育联盟】1．C2．B3．A4．A5．C6．C7．D8．A9．C10．D11．A12．A13．B14．B15．

共价键

BCE

研钵

升华

1:4

SO2

68.0%

Hg2Cl2Hg+HgCl2【详解】（1）由已知中《本草纲目》记载的甘汞的分离方法可得，甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。（2）KAl(SO4)2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐，故选BCE。（3）文中“同研”指的是将水银、白矾[KAl(SO4)2]、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是：研钵。（4）文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞(Hg2Cl2)由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是：升华。（5）由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞时，KAl(SO4)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方程式可表示为：4KAl(SO4)2+6Hg+6NaCl3Hg2Cl2+3Na2SO4+2K2SO4+2Al2O3+3SO2↑，由化学方程式可得：若6molHg与8molSO42-反应，生成3molSO2，则只有3molSO42-被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4×：6=1:4；氧化剂发生还原反应，生成还原产物，故该反应中还原产物是SO2。（6）已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞(Hg2Cl2)，甘汞中汞元素的质量分数为：=，所以甘汞的产率为：×0.8×100%≈68.0%(保留三位有效数字)。（7）甘汞(Hg2Cl2)光照条件下分解生成外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由+1升高为+2，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为：Hg2Cl2Hg+HgCl2。点睛：本题是一道创新题，以文言文的形式考查了有关物质制备的知识，既考查了化学知识又考查了文学素养。主要涉及元素化合物的结构和性质、物质的分类、混合物分离方法、氧化还原反应有关的判断、化学方程式的书写等基础知识，解题时应结合所学知识弄明白文言文中描述的有关物质制备的方法，提取有用信息，准确作答，例如第（1）小题判断甘汞中化学键类型，应抓住“则粉升于盆上矣”，说明甘汞沸点低，属于分子晶体；第（6）小题计算甘汞产率时，应抓住“一两汞可升粉八钱”中的“汞”和“粉”所表示的物质以及量的关系，根据质量守恒计算转化为甘汞的汞元素的质量分数。16．(1)球形干燥管(2)催化剂(3)B(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)

NH4NO3

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(6)NaOH溶液【分析】该实验装置是探究NH3催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，氨气极易溶于水，B装置中含有吸水装置，由此推测，装置B为制备氨气的装置，装置A为制备O2的装置，装置A烧瓶中为固体二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气；装置B烧瓶中固体为氧化钙，氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气是碱性气体，故干燥管中装有碱性干燥剂；氨气和氧气在装置E中反应生成一氧化氮和水；F装置中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，产生白烟；装置G中，含有硝酸、硫酸和铜，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变为蓝色，据此解答。（1）仪器b的名称为：球形干燥管；故答案为：球形干燥管。（2）由分析可知，装置A烧瓶中的固体为二氧化锰，作用为催化剂；故答案为：催化剂。（3）由分析可知，仪器b中盛放的试剂可以是碱石灰；故答案为：B。（4）由分析可知，E中发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。（5）由分析可知，装置F中白烟的成分是：NH4NO3；装置G中溶液变成蓝色的原因是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：NH4NO3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（6）尾气中含有一氧化氮、二氧化氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气；故答案为：NaOH溶液。17．D【分析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+，以此解答该题。【详解】A.由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A错误；B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀，C错误；D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。18．

三

ⅢA

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

HClO4

SO2、SO3【详解】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，他们分别在元素周期表中的位置如图：；(2)B为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族；(3)Al、S的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。19．(1)

100mL容量瓶

酸式滴定管(2)(3)蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤(4)

二氧化硫有还原性，会导致滴定时消耗更多的高锰酸钾，导致Li2FeSiO4结果偏高(5)

溶液变为紫红色，且半分钟内不变色

81%

偏低【分析】实验(一)制备流程：废铁屑加入稀硫酸过滤得到溶液中通过蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到FeSO4·7H2O，隔绝空气加热分计算得出到硫酸亚铁固体，和Li2SiO3反应得到Li2FeSiO4；实验(二)Li2FeSiO4含量测定：取产品灼烧后加入足量稀硫酸溶解溶液转移到烧杯中，加入足量还原剂A可用SO2，还原铁离子为亚铁离子，加热煮沸除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定，转移到仪器B为100mL容量瓶中配制得到准确体积和浓度的溶液，从仪器B中取溶液至锥形瓶中，另取0.20mol•L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，测定溶液体积，结合化学方程式定量关系计算，以此分析解答。(1)实验二中仪器B为配制溶液需要的容量瓶，得到含Fe2+离子的溶液100mL，需要仪器为100mL容量瓶，仪器C中为滴定实验所用的标准溶液，标准溶液为高锰酸钾溶液具有氧化性能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管中，名称为酸式滴定管，因此，本题正确答案是：100mL容量瓶；酸式滴定管；(2)酸性KMnO4溶液与Fe2+时反应时，生成+3价铁和锰离子，方程式为：；(3)操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亚铁晶体的实验操作，蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到，因此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤；(4)还原剂A可用SO2，二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化为硫酸，反应的离子方程式为：，后续操作为用高锰酸钾滴定的