高中化1课时训练：9离子反应及其发生的条件 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练9离子反应及其发生的条件一、离子反应的判断1.下列情况中属于离子反应的是(）A。H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C。KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。因此,都不属于离子反应。B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应.答案:B2。下列不能发生离子反应的是（)A。NaCl溶液与AgNO3溶液B。KNO3溶液与NaOH溶液C。稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液解析:A项生成AgCl沉淀；C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。答案:B3。下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(）A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D。硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:A中H+与C反应，B中Cl—与Ag+反应,C中S与Ba2+反应。答案:D二、离子方程式的书写4。下列离子方程式书写正确的是(）A.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2OC。金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑D。氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2++2OH—Mg（OH）2↓解析：A项,Ca(OH）2和HCl都溶于水,写成离子形式,正确;B项，醋酸为弱酸,应写成分子式，错误；C项,MgCl2溶于水,应写成离子形式，错误；D项，漏掉了Ba2+与S的反应，错误。答案:A5。判断下列离子方程式的正误，不正确的请说明其原因。（1）铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑（2）大理石加热分解:Ca2++CCaO+CO2↑(3)氧化铜与盐酸反应：O2—+2H+H2O(4）向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SBaSO4（5)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Ag+Cu2+答案:（1）不正确,反应不符合客观事实。(2)不正确,反应不能用离子方程式表示.（3)不正确,氧化铜的表示方法不正确。（4）不正确，BaSO4要标出“↓”。(5)不正确，电荷不守恒。6.完成下列离子方程式。(1）硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠的反应:

。

(2）盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3的反应:

.

（3)硝酸分别与Na2CO3、CaCO3的反应:

.

(4)氯化钡溶液分别与H2SO4、Na2SO4溶液的反应：。

答案:(1）Ag++Cl—AgCl↓(2)C+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑（3）C+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(4）Ba2++SBaSO4↓三、离子方程式的意义7.不能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示的反应是(）A。K2CO3+2HNO32KNO3+CO2↑+H2OB。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OD.（NH4）2CO3+H2SO4(NH4）2SO4+CO2↑+H2O解析：C项,CaCO3为难溶物，在离子方程式中应写化学式,即CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O.答案：C8.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A。盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应C。硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析:B项中前者为H++OH—H2O，后者为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓.答案:B四、离子共存9.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（)A。Ba2+、Na+、N、SB.Mg2+、Cl—、Al3+、SC.K+、Cl—、C、ND。Ca2+、Na+、Fe3+、N解析：A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀；B项符合题意;C项H+与C反应产生CO2气体；D项Fe3+的水溶液呈棕黄色。答案:B10.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子.(1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ,离子方程式为。

（3）取（2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

。

(4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号).

A。Cl— B.N C.C D。OH—解析:(1）Cu2+在水溶液中显蓝色，因此不做任何实验，就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2+.(2）常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种.因此,在加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失的情况下，确定溶液中一定含有Ag+。（3)Mg2++2OH—Mg(OH）2↓。(4)Ag+与Cl-、C、OH—都不能大量共存,Mg2+与C、OH—也不能大量共存，只有N可以与Ag+、Mg2+同时大量共存.答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag++Cl—AgCl↓(3)Mg2+（4）B(建议用时：30分钟)1.下列不是离子反应的是（)A.氢气与氧气点燃生成水B。硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质.B、C、D符合以上条件。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。答案：A2。加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A.Cl- B.Ba2+ C。N D。Na+解析:此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水.加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。答案:B3.下列离子方程式中不正确的是（）A.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B。向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.向Ba（OH）2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD。稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑解析:离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。答案：D4.已知某无色溶液中存在较多的H+、S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是（)A。C、Cl— B。Na+、Cu2+C。Mg2+、Cl- D.Cl-、Ba2+解析:A中C与H+反应生成CO2和H2O；B中含Cu2+的溶液呈蓝色;D中Ba2+与S生成BaSO4沉淀。答案:C5。某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4溶液 B.HCl溶液C.NaOH溶液 D。NaNO3溶液解析：检验S，除BaCl2溶液外，还需要加入强酸溶液,硫酸提供S，干扰S的检验,故选B。答案:B6。下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是（）A。Na+、N、S B。Ag+、Fe3+、Cl-C.Ba2+、K+、N D.K+、Ba2+、Cu2+解析:在强碱性溶液中N、Ag+、Fe3+、Cu2+都不能大量存在,故选C。答案：C7。离子方程式：C+2H+CO2↑+H2O表示 （）A.碳酸盐与盐酸之间的反应B。一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D。可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析：可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2气体的反应。答案：C8。重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（)A.Cu2+和S B。Cu2+和Cl-C。K+和S D.Ag+和N解析：甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中Ba2+的S或C，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。答案：A9。用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式.（1）BaCl2(HCl）:试剂,离子方程式;

（2)O2（CO2）:试剂，离子方程式

；

(3）S（C）:试剂，离子方程式。

解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质（即除杂不加杂）;尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开，如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：（1）BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2）NaOH溶液2OH—+CO2C+H2O(3）稀硫酸C+2H+H2O+CO2↑10.X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。现做以下实验：①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色.②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。(1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式:X，Y,Z。

(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：部分物质溶解性表Ba2+Cu2+Ag+Cl—溶溶不C不不不S不溶微S2—溶不不①沉淀1的化学式为.

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：。

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是。

解析：（1)由X盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀