高考化学二轮专题复习-电化学专题

电化学专题(高考二轮专题复习)高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第1页。【学习目标】1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律；

3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。高考化学二轮专题《电化学》复习【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写【知识概括】

一个反应：氧化还原反应

一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用:原电池原理应用、电解原理应用三个条件：原电池、电解池的形成条件

四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池【专题难点】电极反应及总反应方程式正确书写高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第2页。1.原电池正、负极的确定

(1)根据构成原电池的必要条件之一确定:活泼金属一般作负极；说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。(2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；(3)根据氧化还原反应确定:发生氧化反应的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。一、原电池与电解池电极的确定高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第3页。2.电解池

阴、阳极的判断★可根据电极与电源两极相连的顺序判断

阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时,溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子,发生还原反应。

阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第4页。★原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。★电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。

【说明】：多池组合时,一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。二、怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池1.单池判断：2.多池组合判断：①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第5页。

练习1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。电解池电镀池

NaCl溶液硫酸溶液原电池课堂练习CuZnCCuFeFe粗CuCuSO4溶液精Cu精炼池ABCDCuSO4溶液高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第6页。电解池原电池

阴极阳极练习2、判断下列装置各属于什么池？正极负极高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第7页。练习3、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是()

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式为：

4OH——4e—=2H2O+O2↑C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D.乙烧杯中C极上发生还原反应C高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第8页。★如何书写电极反应？规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，

写法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息三、电极反应的书写高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第9页。★电极反应的书写与下列几个因素有关1、与装置类型有关2、与电极类型及电极材料有关3、与反应类型有关4、与电子守恒有关5、与电解质环境有关6、与总反应式有关7、与题给信息有关8、与离子的氧化还原性强弱有关高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第10页。书写步骤：（1）写出燃烧反应正确的化学方程式；（2）根据电解液改写燃料电池总反应；（3）写出正极的电极反应式(一般较简单);（4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。1.怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？练习4.已知CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池总反应：

CH4+2OH-+2O2→CO32-+3H2O请写出其电极反应。解：①燃烧总反应：CH4+2O2→CO2+2H2O②燃料电池总反应：

CH4+2OH-+2O2→CO32-+3H2O③正极：2O2+4H2O+8e－→8OH-④负极：CH4+10OH--8e－→CO32-+7H2O

高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第11页。氢氧燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极

正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第12页。2.如何书写可逆电池电极反应式？可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性（H+和OH-），不可乱用，然后是反应方向判断。练习5.

已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。

放电时：负极：Pb-2e－+SO42-=PbSO4

正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O充电时：阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+SO42-+4H+高考化学二轮专题复习-电化学专题全文共14页，当前为第13页。四、电解计算——电子守恒法练习5.

铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH.Cu2+得电子数+H+得电子数=OH-失电子总数

n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4n(Cu2+)=0.5molCu