高一化学《碱金属元素》的教案

高一化学《碱金属元素》的教案高一化学《碱金属元素》的教案

教学目标

学问目标

驾驭碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰色反应的操作及应用。

实力目标

通过演示试验现象，培育学生总结、推理及分析问题、解决问题的实力。

情感目标

树立结构确定性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学建议

碱金属学问结构网络图

在学习完全章后应当指导学生总结出本章内容的学问网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟识自然族的学习方法。每一族重点驾驭代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相像性和递变性的规律加以驾驭。培育学生良好的学习习惯是很重要的。形成学问结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

教材分析

本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。

第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中供应的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构确定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预料其化学性质的相像性和递变性。然后利用试验事试验证推想的正确性，这样的学习依次是对学生科学的学习方法和学习看法的培育。教材在重点介绍了钠的.有关学问之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相像性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从学问基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。

其次部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。

阅读材料“金属钾的发觉”，意在激发学生的学习爱好，对学生进行化学史的教化。

教学建议

高一其次章第三节的编写，接受了化学学习中运用较多的科学方法模式，即通过试验和视察，将试验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的学问，并依据这些规律性的学问，进一步对一些物质的性质作出推论和预料，当这些推论和预料经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培育学生的思维实力和自学实力。因此在这一节的教学中应留意培育学生的实力。

1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、探讨的方法驾驭这部分学问。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。

2.碱金属的化学性质的相像性和递变性，可以让学生结合原子结构的相像性和递变性去思索，利用规律大胆推想，然后用试验加以验证。此处的教学是培育学生思维实力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习乐观性。通过3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。

4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：漂亮的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的爱好。老师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其缘由，特殊指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃视察，并说明缘由。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。

教学设计示例

第三节碱金属元素

教学目标

1．学问目标

（1）驾驭碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步学问来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

（2）了解焰色反应的操作及应用。

2．实力目标

通过演示试验现象，培培育学生总结、推理及分析问题、解决问题的实力。

3．情感目标

树立结构确定性质的观念，培育量变到质变的辩证唯物主义思想。

教学重难点

重点：

碱金属元素结构性质的相像性，递变性及其缘由。

难点：

科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

教学过程

1．碱金属元素的原子结构和物理性质

［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

［提问］

（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？

最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

（2）碱金属元素的物理性质是否相像？

接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②松软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。

［提问］

（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？

随着核电荷数的增多，它们的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大。核对于外层电子的束缚实力越来越弱，失电子的实力越来越简单。

（2）碱金属元素的物理性质有什么改变规律？

指导学生依据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：

a．硬度：松软，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（K反常）。

c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

［归纳］学生通过探讨，分析得到结论。①在改变规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。

2．碱金属的化学性质

［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相像。对比Na与O2、S、Cl2的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发觉Li与O2反应只生成氧化物，Na与O2反应会生成氧化物和过氧化物，而K与O2反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明Li、Na、K的活泼性，应当是LiNaK。分析了碱金属与O2的反应后，再比较钾与水的反应