【化学8份试卷合集】兰州市市联考2019-2020学年化学高一上期末考试试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

-22"

A.K\H\SO产、OHB.Na\Ca\C03,N03-

2-2-

C.Na\H\Cl-、CO3D.Na*、Cu\SO｝、Cl

2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()

A.碱性B.酸性C.两性D.氧化性

3.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

A,稀盐酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水

4,下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

A.苏打——NaHCO3B.明矶——KAI(S04)2

C.烧碱——NaOHD.生石灰——Ca(OH)2

5.下列关于材料应用及成分表述错误的是

①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利

于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiOz；④化学家采用玛瑙研钵研

磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是Si02

A.①©B.②®C.①@D.@@

6.0.ImolAlKSO》跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为

A.78gB.15.6gC.7.8g

D.3.9g

7.由SiOz制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是

A.SiOz与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B.X为C0气体

C.反应②产生的上与反应③产生的HC1可以循环使用

D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

8.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol的AlCh溶液中氯离子浓度相等的是()

A.150mL3mol•L_1的NaClO

B.50mL1mol•L_1的NH<C1

C.150mL1mol•L-1的NaCl

-1

D.200mL1.5mol•L的CaCl2

9.炭和水蒸气反应生成1mol上和1molCO,吸收131.3kJ热量，该反应的热化学方程式是

A.C(s)+H20(l)fH2(g)+C0(g)-131.3kJ

B.C(s)+HQ(g)-B(g)+C0(g)-131.3kJ

C.C(s)+HQ(g)-C(g)+CO(g)+131.3kJ

D.C(s)+H20(l)-D(g)+CO(g)+131.3kJ

10.下列仪器不能用来加热的是()

A.试管B.量筒C.烧杯D.生期

11.在NaCl、MgCb、MgSO,形成的混合溶液中，c(Na*)=0.10mol•L_1,c(Mg2+)=0.25mol•L_1,c(Cl

)=0.20moi•L_1,则c(SOL)为

A.0.15mol,L1B.0.lOmol,C.0.25mol,L1D.0.20mol,L1

12.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()

操作现象解释、结论

过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入

A溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe"

KSCN溶液

B向饱和NazCOs溶液中通入足量C02溶液变浑浊析出了Na2cO3晶体

A1在硝酸中钝化，形成致密

CAl箔插入稀硝酸中无现象

的氧化膜

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

A.AB.BC.CD.D

13.下列反应产生氢气的物质的量最多的是

A.足量的Mg与0.5mol•L-1的稀硝酸200mL

B.足量的Cu与5mol•L-*的硫酸400mL

C.足量的A1与0.3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL

D.足量的Mg与0.5mol•L-的稀盐酸200mL

14.下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na2C03+CaC12==CaC031+2NaCl

B.Fe+CuS04=Cu+FeS04

C.2NaHC03ANa2C03+C021+H2O

D.CaO+H2O=Ca（OH）2

15.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加入SO,饱和溶液

石

品

蕊

红

试

r溶NaOH和

液

液

》日混介皱

abCd

A无色无色无色溶液无色溶液

B红色无色无色溶液白色沉淀

C红色无色白色沉淀白色沉淀

D无色无色白色沉淀无色溶液

A.AB.BC.CD.D

16.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L,下列说法不正确的是

A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HC1为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释

正确的是（）

选操作、现象解释

项

向KI淀粉溶液中加入FeCL溶液，溶液变

AFe?+能与淀粉发生显色反应

蓝

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛

B称取2.OgNaOH固体

码，左盘上添加NaOH固体

C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

新制Fe（OH）z露置于空气中一段时间，白色

D说明Fe(OH)2易被0z氧化成Fe(0H)3

物质变成了红褐色

A.AB.BC.CD.D

18.卫星发射时是以N2H4（联氨）和NzO,为火箭的动力源。反应温度高达2700℃,反应式为2NJ14+

N204-3N2+4H20«对于该反应的说法正确的是（）

A.联氨是氧化剂B.氧化产物和还原产物的质量比为1：2

C.属于置换反应D.该反应的优点有热值高、无污染等

19.在反应H2S+H2SO4（浓）=SI+SO21+2H20中，若有32g硫生成则转移电子为（）

A.6molB.2molC.3molD.4mol

20.下列物质中既有共价键又有离子键的是（）

A.HC1B.C02C.NaOHD.MgCl2

21.设1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

B.18g水所含的电子数目为以

C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N

D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.IN-

22.NazCOs和NaHCOs是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的

说法中不正确的是

A.NaHCOs能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B.NaHCOs能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C.向NazCOs饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCOs晶体

D.可以用澄清石灰水来鉴别NazCOs溶液和NaHCOs溶液

23.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满

足如图中阴影部分关系的是

®②③④

ANaClKC1(NH4)S0

K2SO424

BNaClK2sO4KC1NH4C1

CNa2sO4K2sO4KHCO3NH4cl

DNa2s。4K2s。4KHC03NH4HsO4

A.AB.BC«CD.D

24.下列说法正确的是()

A.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物

B.将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCOs

C.SiOz不能溶于水生成H2SiO3,因此SiOz不是酸性氧化物

D.用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝

25.在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是()

A.硫B.硅C.氯D.铝

二、填空题

26.化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与个上0分子中所含原子数相等，含0.3molAl"的

Ab(S04)3中所含的SO/」的物质的量是,12.4gNazR含Na'O.4mol,则R的摩尔质量为

(2)有以下物质：①硅石②AI2O3③稀硫酸④NaOH溶液⑤AL(S04)3⑥FeCh,写出①与④反应的

离子方程式,①中含少量杂质②可选择一进行除杂(填序号)，将④逐滴加入⑤溶

液中直到过量，可观察到的现象是,⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其

离子方程式为«

(3)KC103和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3C1"+3&0。浓盐酸在反

应中表现出来的性质是(填写编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

反应中，若氧化产物比还原产物多0.lmol,则电子转移的物质的量为mol»

三、推断题

27.焊接钢轨要用到的反应为：Fe203+2Al2Fe+Al203o在该反应中，作为还原剂的物质是

,还原产物是;若反应中生成了56gFe,则反应中的电子转移是—mol,消耗Al的物

质的量是mol,

四、综合题

28.已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝

化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成

物末给出，且未注明反应条件)：

出岛I产EJ+0

41km仔⑪+□

(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG,

转移电子的物质的量为mol。

(2)实验室制取C物质的化学方程式为：。

(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙

溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：O

五、实验题

29.如图所示装置可用来制取Fe(OH”并观察其在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6

mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

请完成下列问题：

(DB装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是,A装置中反应的离子方程

式是。

(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”),

⑶简述制取Fe(OH)2的操作过程：o

(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为

30.实验室配制500mL0.200mol/LNazC03溶液，回答下列问题。

现有下列仪器A.烧杯B.100mL量筒C.500mL容量瓶D.药匙E.玻璃棒F.天平G.胶头滴

管

(1)用托盘天平称取NazCOs的质量为,配制时，必须使用的玻璃仪器有

(填代号)，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，o

(2)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。

A.溶解后没有冷却便进行定容；

B.摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸储水至标线再摇匀o

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案DACCBCDDBBDDCBBADD

题号19202122232425

答案BCDDDAA

二、填空题

2-

26.4N*0.45mol16g/molSiO2+2OH=SiO3+H2O③先产生白色沉淀后沉淀溶解

2Fe3++Cu=Cu2t+2Fe/②0.25

三、推断题

27.AlFe31

四、综合题

--

28.2NH4Cl+2Ca(0H)2=^=CaC12+2NH31+2H202Al+20H+2H20=2A102+3H21

五、实验题

29.铁屑Fe+2H+===Fe?++H2t打开关闭活塞a,使FeSO”溶液被压入B装置中进行反应

4Fe(0H)2+2H20+02===4Fe(0H)3

30.6gACEG搅拌，加速溶解引流偏高偏低

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.Imol铁在0.Imol氯气中燃烧，电子转移0.2弗个

B.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N个S03分子

C.1.12L氧气中含有0.1M个氧原子

D.Imol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2g个

2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH：、Fe3+、Ba?+、A产、C「、OFT、CO，、

NO；。向该溶液中加入铝粉，只放出H”则溶液中能大量存在的离子最多有()

A.3种B.4种C.5种D.6种

3.利用碳酸钠晶体(Na2C03•10H20,相对分子质量286)来配制0.Imol/L的碳酸钠溶液980mL,假如其

他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()

A.称取碳酸钠晶体28.6g

B.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C.转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

4.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnOz+3c酗2Sn+aMt+C02f,则下列说法中错误的是

A.a的值为2B.反应中SnG被还原

C.每生成1molM转移电子8molD.反应后有两种氧化产物

5.下列说法正确的是

A.石墨能导电，所以石墨是电解质

B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C.C&COOH易溶于水，所以C&COOH是强电解质

D.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以阿・&0是弱电解质

6.Cu2s与一定浓度的HNO3反应，生成CU(N03”、CUSO,、N&、NO和岷。当产物n(NOz)：n(N0)=1：1

时，下列说法正确的是：

A.产物n[Cu(N03)2]：n(CuS0<)=2：1

B.参加反应的n(Cu2S)：n(HN03)=l:7

C.反应中Cu£既做氧化剂，又做还原剂

D.1molCuzS参加反应时有8mol电子转移

7.KC103与浓盐酸发生如下反应：KCIO3+6HCI(浓)=KCl+3Cbt+3H£,下列说法不正确的是

A.CL既是氧化产物，又是还原产物

B.转移5moi电子时，产生67.2L的CL

C.盐酸既体现酸性，又体现还原性

D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

8.下列说法正确的是

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

9.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A.碘水B.氢氧化铜悬浊液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液

10.苹果汁饮料中含有Fe",鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有

效防止这种现象发生，说明维生素c具有

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

11.草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为（）

A.绿色B.紫色C.红色D.黄色

12.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）

A.①②③均属于氧化还原反应B.&和HC1均可循环利用

C.SiOz是一种坚硬难熔的固体D.SiHCL摩尔质量为135.5g

13.下列说法正确的是

A.向蔗糖固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性

（CI2H22OU）

B.在KI溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，上层溶液显紫红色

C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溟化钠

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试

样中仍可能存在NH：

14.下列关于实验操作的说法中正确的是

A.分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出

B.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

C.蒸储时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理

D.过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸储水充分洗涤后再过滤

15.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）

A.Na2c。3稳定性大于NaHCOs

B.相同条件下Na£03的溶解度大于NaHC03

C.可以用滴加BaCk溶液的方法，鉴别NazCOs和NaHCOs溶液

D.将澄清石灰水分别加入Na£03和NaJK3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象

16.下列说法正确的是（）

A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和

b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b

C.用培埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金

属铝的熔点较低

D.用如图装置进行实验，将装置①中的A1CL溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大

量白色沉淀产生

17.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.盐酸、氯气、空气B.纯碱、臭氧、冰水混合物

C.氯化氢、石墨、碱石灰D.氨水、氯水、食盐

18.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）

无色

气体

K.CO,加入白色腐人足总

溶液试剂甲沉淀试制乙

无色

溶液

蚂臼色

箴沉淀

选项甲乙丙

AMgClKS0

2HNO324

BBaClK2SO4

2HNO3

CNaN03H2sO4Ba(N03)2

DBaClzHC1CaCL

A.AB.BC.CD.D

19.括号内为杂质，除去下列物质中的杂质，选用试剂正确的是

A.岫（水）：浓硫酸B.Na2c。3溶液（NaHCOs）：C02

C.FeCk溶液（FeCh）：Fe粉D.Al203（SiO2）；NaOH溶液

20.下列操作不能用于检验Nft的是

A.气体使湿润的酚酸试纸变红

B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与浓HzSO,靠近

D.气体与浓盐酸产生白烟

21.在反应HzS+HzSO,（浓）=Sl+SOzt+2H£中，若有32g硫生成则转移电子为（）

A.6molB.2molC.3molD.4mol

22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.非标准状况下，Imol任何气体的体积不可能为22.4L

B.含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为IL2L

C.7.8gNaB与足量的CO?反应，转移的电子数为0.

D.0.1molNazOz和NaZ。的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1g

23.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A.通常情况下，它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态的单质

C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物

24.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）

A.漂白粉是化合物B.水玻璃是纯净物C.酒精是电解质D.纯碱不属于碱

25.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3M

B.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

C.标准状况下，18g水所含电子数目为10M

D.lmolOz与足量Na反应，生成Na?。和Na?。?的混合物转移的电子数为2NA

二、填空题

26.有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为

绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A,B,C,D.

(2)A在室温下与氧气反应时生成(写化学式，下同)，D在空气中锈蚀生成.

(3)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧;

②B与氧气在加热条件下反应______________________;

③C在氧气中燃烧.

三、推断题

27.A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

+W+W

A--------------►B--------------►C

(DA、B、C、W均为气体，若A是无色有刺激性气味的气体，气体B遇到空气变成红棕色。

①写出气体C溶于水的化学方程式;

②检验气体A的操作方法是;

(2)若A是一种黄绿色的气体，W是一种常见的金属单质。

①实验室制取气体A的离子方程式;

②B与W转化为C的离子反应方程式.

四、综合题

28.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反

应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：ABF丙

(2)写出下列反应离子方程式：

反应③____________________________________________

反应⑤___________________________________________

反应⑥___________________________________________

五、实验题

29.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCL•640晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

还原0折犯石丽

(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

装置B中发生反应的化学方程式是

(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行,装置E中的现

象是

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe"

的操作方法.

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCh-6HzO晶体，设计流程如下：

建液—FeCb溶液----->Fe"-6HjO晶体

In

①步骤］中通入C12的作用是O

②步骤II从FeCh稀溶液中得到FeCl3•6H20晶体的主要操作包括：

30.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

大火计收集并湾

定H：体机

I*

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？;反应开始后，试

管中能观察到的现象是«

(2)已知有关物质的密度P(K)：0.86g,cm-3,P(Na)：0.97g•cm-3,P(煤油)s0.8g•cm-3.如果

将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间(填“长”

或“短”)，其原因是。

(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B,请指出图B表示哪种金属与水

反应_____________________________»

旬冒

AB

【参考答案】***

一、单选题

题号123456789101112131415161718

答案ACBCDBBBBBBDDCDBCB

题号19202122232425

答案CCBCCDC

二、填空题

26.NaCuAlFeNa20Fe2032Na+02Na202ZCu+Q△2Cu04A1+

3。2空2AlzO3

三、推断题

27.3N02+H20=2HN03+N0用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，就证明该气体为氨气

2t

MnO2+4lT+2Cr^Mn+Cl21+2H202Fe"+Fe=3Fe”

四、综合题

2+3+-3+

28.NaAlFeCl2HC12A1+2H20+20ff=2A102-+3H212Fe+C12==2Fe+2C1Fe

+30H-==Fe(OH)31

五、实验题

29.(1)防止暴沸，3Fe+4HzO(g)真造Fe304+4H2

(2)验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠

(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

(4)①将滤液中含有的Fe"氧化成Fe"；②加热浓缩、冷却结晶、过滤

30.按住橡皮塞，将大头针向上拔出钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消

失，同时有气泡产生长钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，

钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长钾与水反应

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.下列有关叙述正确的是（）

A.电泳现象可证明胶体带电荷

B.直径在1〜100nm之间的粒子称为胶体

C.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

2.下列说法正确的是（）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D.含0.2molH2S04的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L

3.常温下，下列不能和铁反应的物质是（）

A.氯水B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.食盐水

4.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

操作现象解释、结论

过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入

A溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe"

KSCN溶液

B向饱和Na£03溶液中通入足量C02溶液变浑浊析出了Na2c。3晶体

A1在硝酸中钝化，形成致密

CAl箔插入稀硝酸中无现象

的氧化膜

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

A.AB.BC.CD.D

5.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分

解，混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为（）

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

6.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A.FeCh溶液（FeCb）：通入适量CL

B.CO2气体（HC1）：通过Na2c溶液洗气后干燥

C.C0气体（C0D：通过NaOH溶液洗气后干燥

D.CL气体（HC1）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

7.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A.金属钠保存在煤油中B,配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸

C.过氧化钠应密封保存D.氯水放在无色细口瓶中

8.下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Zn+2HCl==ZnCl2+H21

B.Ca（C10）2+2HCl=CaCl2+2HC10

C.Pb3（）4+8HC1（浓）==3PbCb+CLt+4H20

D.3cl2+6KOH（浓）L5KCI+KCIO3+3H2O

9.为了除去KC1固体中少量MgSO,和CaCk杂质，某同学进行了下列七项操作，正班的操作顺序是①加

水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCk溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤

⑦加入过量KOH

A.0(§X§X3)⑥④②B.@<5)⑦③④⑥②

C.⑥④②D.©©③④⑥⑤②

10.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是

A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水

B.用红棕色氧化铁制造红色油漆

C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂

D.用氧化铝制造耐火珀竭和耐火管

11.下列物质的工业制法合理的是

A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得

B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿

C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()

2t

A.Cl\Na\N03\CaB.NH；、HC03\Cl\K*

22-

C.K\Ba\Cl\SO?D.Cu\NH4\I\Cl

13.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH,②AgNOs,③NaHCOs,@FeCl2,⑤Nai,会使配

制的溶液变质的是

A.全部B.②©⑤C.②@D.④

14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()

A.Fe(0H”胶体、白磷、石灰乳B.干冰、铁、氯化氢

C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、明研

15.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是

A.Mg和稀硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应

C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应

16.实现下列变化，需要加入还原剂的是

A.N2-NOB.HNO3-NOC.BaCl2-BaS04D.Fe"fFe"

17.下列物质属于分子晶体的是

A.CaOB.C02C.Si02D.NaCl

18.在标准状况下将2.24LCOz通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中02

的体积为

A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L

19.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是

A.容量瓶中原来有少量蒸储水

B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线

C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处

D.定容后摇匀液面下降补加蒸储水至刻度线

20.下列物质中体积约为22.4L的是

A.1mol02B.标准状况下1molH20

C.28gN2D,温度0℃、压强1.01X105Pa时2gH2

21.下列有关试剂保存的说法中，正确的是

A.金属钠保存在水中B.保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水

C.新制氯水保存在无色透明试剂瓶中D.氢氟酸保存在塑料试剂瓶中

22.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境

保护力度。下列做法不符合这一主题的是

A.工业废水处理后再排放B.大量使用农药提高农作物产量

C.开发利用各种清洁能源D.使用共享自行车代替汽车出行

23.将2.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶

液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是

A.125mLB.200mLC.250mLD.500mL

24.下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，里误的是

A.Na/Xh溶液遇酚配变红，说明NazC()3溶液呈碱性

B.CL使湿润的有色布条褪色，说明CL具有漂白性

C.NO遇空气变为红棕色，说明N0具有还原性

D.新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)z具有还原性

25.工业上制取CIO?的化学反应:2NaC103+S02+HzS04=^=2C102+2NaHS0”下列说法中正确的是

A.NaClOs在反应中失去电子

B.SO?在反应中被氧化

C.H2SO4在反应中作氧化剂

D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

二、填空题

26.材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国

计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为;传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛

的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是—，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式

为.

(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30%FeCb溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液

中含有Fe^、Fe2\CtT离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是;用实验

判定腐蚀液中含有Fe?+离子»

三、推断题

27.现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间的转化关系如图所

示，请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：BF

(2)写出下列反应离子方程式：

反应⑤________________

反应⑥_______________

(3)实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过以除去_______

(4)在反应MnOz+4HC1(浓)MnCL+Cl21+2H20中，浓盐酸体现了性和__________性,

参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为O

四、综合题

28.海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：

(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca\Mg"、SO产等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下:

溶解N30H>②过谑金、-适量盐酸

粗盐精盐

蒸发结晶

加入的试剂①、②分别是：、

(2)某学生在实验室中模拟海水提取漠的步骤为:

NaBr

除去悬浮浓缩乳化剂热空气D/、町0再替［

海水杂就Af俞~

LNaBK),

取25L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L,向其中通入足量氯气。

①氧化步骤中生成Bn的离子方程式为o

②将吹出的Bn(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2C03=5NaBr+NaBr03+3C021,产生的COz通

入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溟的浓度为g/L«

③实验室中若用CCL提取少量的漠：向滨水中加入CCL振荡、静置……得溟的四氯化碳溶液，该分离提

纯漠的方法叫;用到的主要仪器为。

(3)实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：.

五、实验题

29.某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。

ABCD

请回答下列问题。

(1)实验室用熟石灰与氯化铁制备氨气的化学方程式是。

(2)下列物质能用于干燥氨气的有(填字母序号)。

a.NaCl固体b.NaOH固体

c.碱石灰d.浓H?SO4

(3)B中观察到的现象是,反应的化学方程式是。

(4)C中观察到的现象是,反应的化学方程式是.

30.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白：

⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需

的仪器，用标号字母填写在空白处)。

D.泥三角E、酒精灯

A.烧杯B.生竭C.表面皿

F、干燥器

⑵步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步

骤的实验操作名称是.

⑶步骤④反