高中高一化学下册期末考试试题练习

2019年中学高一化学下册期末考试试题练习高一化学试题2019-11(考试时间：100分钟总分：120分)留意事项：1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2.全部试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56I-127Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器可以干脆放在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒2.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,肯定量任何气体的体积均约为22.4L3.分类是化学学习和探讨的常用方法之一。下列物质的分类正确的是A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④5.对电解质的叙述正确的是A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透亮溶液是A.Fe3+、K+、Cl、NO3B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3C.Ag+、Na+、NO3、ClD.Al3+、SO42、Cl、Na+7.日常生活中的很多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铁制菜刀生锈D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti;下列叙述正确的是A.反应①是复分解反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9.对于某些离子的检验及结论肯定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，肯定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgC.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH=Al(OH)3D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42+H++OH=BaSO4+H2O12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是13.下列有关试验平安问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可干脆用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打B.取用化学药品时，应特殊留意视察药品包装容器上的平安警示标记C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发觉了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量肯定是C.Wg该原子中含有个该原子D.由已知信息可得：第Ⅱ卷(非选择题共52分)三.本题包括2小题，共20分。15.(10分)用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的试验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取肯定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤回答下列问题(1)上述步骤的正确依次是___________▲__;(2)本试验用到的玻璃仪器有__________▲_;(3)本试验所需浓硫酸的体积是______▲_ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____▲______。(用序号表示)(从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)(4)某同学视察液面的状况如图所示，对所配溶液浓度有何影响?会(填偏高、偏低、无影响)▲_;若没有进行操作步骤⑤，会▲_(填偏高、偏低、无影响(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作?▲_。四.本题包括3小题，共30分。16.(10分)Ⅰ.已知：①试验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干)等。②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_。(填序号)①非金属氧化物②化合物③酸④混合物⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂?▲_。(答2点理由)⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应当标示的是▲_。(填序号)①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰⑤假如不当心进入眼睛内，请快速用水冲洗或找医生Ⅱ.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：①Zn+2HCl==ZnCl2+H2▲_;②NaOH+HCl==NaCl+H2O▲_;③2HCl====H2+Cl2▲_;④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O▲_。17.(10分)用离子方程式表示下列反应(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)▲_;(2)试验室用石灰石和浓盐酸制CO2▲_;(3)用过量的澄清石灰水检验CO2▲_;(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:▲_;接着滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_。18.(10分)(1)标准状况下有①6.72LCH4;②3.011023个HCl分子;③17.6gCO2，下列对这三种气体的关系从大到小的排列依次是：A.物质的量▲_B.气体体积▲_C.质量▲_D.电子数▲_E.密度▲_F.原子数▲_(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参与反应,则转移电子总数为________▲______。五.本题包括1小题，共12分。19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被汲取，给贫血者补充铁时，应赐予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体汲取。则，在人体中进行①Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作▲_剂，发生▲_反应。②Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作▲_剂，发生▲_反应。(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化