化学《学案导学与随堂笔记》（浙江版）一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第2课时 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。3．几种重要的硫酸盐及其用途。aabba目标定位1。知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2eq\o(=,\s\up7（点燃）)SO2；4FeS2＋11O2eq\o（=，\s\up7(高温）)2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(，\s\up7（催化剂），\s\do5（△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。（4)在吸收塔内用98。3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有SO3、O2等。SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行,故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂,则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。2．工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：（1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_____________________________________________________________________________________________________________.（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________、___________.(3)从乙装置中出来的气体有________________________________________________。(4)丙装置的作用为____________________，丁中的现象为________________.（5)本实验设计还存在的较明显缺陷是_______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)4FeS2＋11O2eq\o（=，\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(2)接触室吸收塔（3）SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸雾产生（5)缺少尾气吸收装置解析乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置.二浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色、油状液体，沸点较高,难挥发，易溶于水。2．浓硫酸的特性（1）将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气；密度的变化是减小，浓度的变化是减小。胆矾上滴加适量的浓硫酸，其现象是蓝色晶体变为白色粉末，胆矾发生的变化是CuSO4·5H2Oeq\o（=,\s\up7（浓H2SO4）)CuSO4＋5H2O。(2)将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产生大量白雾，放出有刺激性气味的气体,发生反应的化学方程式是C12H22O11eq\o(→,\s\up7(浓硫酸))12C＋11H2O，C＋2H2SO4（浓）eq\o（=，\s\up7（△)）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3)按表中图示装置完成实验，将有关反应现象填入表中横线上:实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）eq\o(=,\s\up7（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O3。三种重要的硫酸盐及其用途（1）硫酸钙生石膏化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏化学式为2CaSO4·H2O。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一性质,人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。(2)硫酸钡BaSO4不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。(3）硫酸亚铁硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾,其化学式为FeSO4·7H2O。在医疗上硫酸亚铁的可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上它还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料.归纳总结浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。(2)脱水性:浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子.（3）强氧化性①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐,本身一般被还原为SO2。②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。[提醒］（1)浓H2SO4不能干燥强还原性气体（如HI、HBr、H2S）及溶于水显碱性的气体（如NH3)。(2)常温下，浓H2SO4使Fe、Al钝化是化学反应的结果，在加热条件下，Fe、Al在浓H2SO4中不会发生钝化。(3)在与含有水分的蔗糖作用过程中，浓H2SO4表现了吸水性，脱水性，强氧化性。（4)浓H2SO4与金属反应的规律①H后面的金属Cu需要加热条件，H前面的金属Zn常温下即反应。浓H2SO4被还原为SO2,金属被氧化为高价态硫酸盐（浓H2SO4足量）。②浓H2SO4与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。③随着反应的进行，H2SO4浓度变小，变为稀H2SO4。（5)浓H2SO4与非金属反应的规律反应需加热、浓H2SO4被还原为SO2，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。

3．浓硫酸具有A。酸性，B.强氧化性，C.高沸点、低挥发性，D。脱水性,E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(）（2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()（3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()答案(1）E(2）B(3)E(4)B（5）AD解析(1)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气.(2）常温下,浓硫酸和铝、铁反应,在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(3)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(4）浓硫酸具有强氧化性,而HBr、HI、H2S具有强还原性。（5)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。4．如图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答下列问题：（1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为______________________________________。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是__________________。(3）下列有关该实验的说法,不正确的是________.A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)答案(1）Cu＋2H2SO4（浓）eq\o（=,\s\up7（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品红溶液褪色或红色变浅（3)AD解析（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）eq\o(=，\s\up7(△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）反应中生成的SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色或红色变浅。（3)A项，该反应中浓硫酸被还原为SO2,同时生成CuSO4，则浓硫酸体现了酸性和强氧化性,错误；B项，SO2是酸性有毒气体,用含有碱液的棉花吸收过量的SO2，防止环境污染，正确；C项,因有CuSO4生成,其水溶液显蓝色，正确;D项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，而稀硫酸与铜不反应,所以含0.04mol溶质的浓硫酸不可能完全反应，则收集到的SO2气体的体积小于448mL(标准状况)，错误;答案选AD.1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性;浓硫酸和铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应.2．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2molSO2答案C解析该反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）eq\o（=,\s\up7（△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中,每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。3．浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（)A．Fe(OH)2＋H2SO4(浓） B．CuO＋H2SO4(浓)C．C＋H2SO4(浓） D．NaOH＋H2SO4(浓)答案A解析Fe（OH）2和浓硫酸发生氧化还原反应，生成Fe2(SO4)3、SO2和水,H2SO4→SO2，硫元素的化合价降低,浓硫酸表现氧化性,H2SO4→Fe2(SO4）3,浓硫酸表现酸性,A项正确；CuO和浓H2SO4反应生成CuSO4和水，只表现出酸性，故B错误；C和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，只表现出氧化性，故C错误；NaOH和浓硫酸只发生中和反应,没有表现出氧化性,故D错误。4．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案D解析移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量,故A项合理。SO2能使品红溶液褪色，故B项合理。SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C项合理。由于试管中有过量的浓H2SO4，所以不能直接向试管中加水，而应待冷却后将试管中的液体慢慢注入水中，D项错误.5．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是（)A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体答案A解析浓H2SO4与Cu片共热的反应中，若2molH2SO4参加反应，其中1molH2SO4作氧化剂，被还原为SO2;另外1molH2SO4转化为CuSO4,起酸的作用，故A项正确.浓硫酸在把金属氧化的同时本身被还原为SO2，即使是遇到活泼金属(如Zn、Fe等）也同样不产生H2，B项错误。常温下，铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应结果使铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜,从而阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，故C错误。浓H2SO4有强氧化性,能将H2S氧化成S或SO2,因此，得不到H2S气体，故D项错误。6．Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌,放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体.（1）生成的黑色物质是________(填化学式)。(2）“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式____________________________________________________________________________________.（3)在（2）的反应中，体现浓硫酸具有________(填序号）.①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性Ⅱ。向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________。(2）实验测得反应中共有13。44LSO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有________mol。答案Ⅰ.(1)C(2)C＋2H2SO4(浓）eq\o（=,\s\up7（△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)④Ⅱ。（1)Cu＋2H2SO4（浓)eq\o（=，\s\up7（△)）CuSO4＋2H2O＋SO2↑(2)1.2解析Ⅰ。(1)浓硫酸具有脱水性,能将蔗糖中的H、O原子以H2O(2∶1）的形式脱去,蔗糖脱水后只剩下C元素,故黑色物质是单质C。(2）蔗糖脱水炭化放出大量的热，碳与浓硫酸在加热条件下反应：C＋2H2SO4（浓）eq\o（=，\s\up7（△)）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3)碳与浓硫酸的反应中,浓硫酸被还原为SO2，浓硫酸表现出强氧化性。Ⅱ.(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu＋2H2SO4（浓）eq\o（=,\s\up7(△）)CuSO4＋2H2O＋SO2↑.(2）n（SO2）＝eq\f（13.44L，22.4L·mol－1）＝0。6mol，H2SO4→SO2，S元素的化合价由＋6→＋4，故n(e－）＝2n（SO2)＝1。2mol。课时作业[经典基础题]1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应答案D解析利用SO2生产硫酸发生的反应为2SO2＋O2eq\o(，\s\up7(催化剂）,\s\do5（△））2SO3（被氧气氧化，体现还原性），SO3＋H2O=H2SO4.2．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中)对应关系正确的是（)A．在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大（难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)答案B解析浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化,体现浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,体现浓硫酸的脱水性,C错误；硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。3．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式:S＋2H2SO4（浓)eq\o（=，\s\up7(△)）3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22。4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(如H2S）和碱性气体（NH3）；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成，故只表现强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应过程中,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止,故产生的SO2不足22。4L；D项利用浓H2SO4强氧化性而使Fe、Al钝化的反应，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4,D正确。4．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(）A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有白斑C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红答案D解析A、B、C项中浓硫酸显示吸水性；D项中浓H2SO4显示脱水性，使pH试纸变黑.5．实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验.下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（）A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液答案A解析A项错误,由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸具有强吸水性,所以甲试管中生成的硫酸铜应是白色固体，不可能是蓝色溶液。SO2作为酸性气体，可用碱性溶液如NaOH溶液或Na2CO3溶液等吸收,C项和D项正确。6．向100mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后,溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是(）A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气答案B解析浓硫酸与铁在加热的条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫，当硫酸变稀，过量的铁将三价铁离子还原成亚铁离子，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选项正确。7．对下列事实的解释正确的是（）A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应答案B解析二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行,硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应,C项不正确;因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。8．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()A．Cueq\o（→,\s\up7(稀硫酸），\s\do5（△））CuSO4B．Cueq\o（→,\s\up7（浓硫酸）,\s\do5（△))CuSO4C．Cueq\o（→,\s\up7（O2）,\s\do5（△)）CuOeq\o(→，\s\up7（稀硫酸)）CuSO4D．Cueq\o(→,\s\up7（AgNO3溶液））Cu(NO3）2eq\o（→，\s\up7（NaOH溶液))Cu（OH）2eq\o（→,\s\up7(稀硫酸)）CuSO4答案C解析这是一道最佳实验方案选择题。因此必须把各种方案进行对比分析.A项Cu与稀H2SO4不反应；B项产生SO2污染物；D项用贵重的AgNO3制CuSO4，且反应步骤多，从经济的角度考虑也不适合，故最佳方案是C。9．1molCu和1molC分别与足量的浓硫酸反应,下列叙述中正确的是（)A．生成气体的体积相同B．消耗硫酸的量不同C．生成水的量不同D．被还原的硫酸的量不同答案D10．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是（)A．有0.09mol的硫酸被还原B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2。88g答案D解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4）＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，参加反应的硫酸n（H2SO4)〈0。09mol，参加反应的铜小于2。88g。［能力提升题]11．在烧瓶中放入20g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：（1）仪器a的名称________________。（2)小试管盛装试剂_________________.(3)下列说法不正确的是________。A．蔗糖变黑说明发生C12H22O11→C＋H2O过程B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2。答案（1）分液漏斗(2）NaOH溶液或氨水（3)D解析在烧瓶放20g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫，烧瓶发烫反应放热，品红溶液颜色变淡，说明生成的二氧化硫具有漂白性.（1)仪器a是添加溶、控制液体流速和体积的仪器,为分液漏斗。(2)生成的二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液或氨水溶液吸收。（3)蔗糖为碳氢氧化合物，分子式C12H22O11，浓硫酸具有脱水性,氢和氧2∶1脱去剩余碳，C12H22O11→12C＋11H2O，A正确；二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,品红颜色变淡说明SO2有漂白性，B正确；蔗糖逐渐变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包，碳和浓硫酸加热发生氧化还原反应，体现浓硫酸强氧化性，吸水性，C正确;将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫会反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水，二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，气体可以是二氧化碳或二氧化硫气体,D错误。12．某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______________________________________。（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有________________的干燥管。(3）利用装置B可以完成的实验是___________________________________________________________________________________________________________________。(4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是________________________________________________________________________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出C中高锰酸钾发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________。答案（1)分液漏斗(2）无水硫酸铜（3)探究SO2与品红溶液反应的可逆性（写“加热可以使品红溶液恢复红色”或相近意思的其他叙述也可)(4）品红溶液或酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除尽2MnOeq\o\al（－,4）＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－，4)＋4H＋解析(1)盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。（2）水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气。（3)二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，利用装置B可以完成的实验是探究SO2与品红溶液反应的可逆性（写“加热可以使品红溶液恢复红色”或相近意思的其他叙述也可)。(4）SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故要用澄清石灰水检验CO2的存在,需除去混合气体中的SO2.C中的酸性高锰酸钾溶液是用来除去混合气体中的SO2（2MnOeq\o\al（－，4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋)；D中装有品红溶液，可以检验SO2是否被除尽;E中盛装澄清石灰水，可以检验CO2气体的存在。13．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________.(3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时,关闭弹簧夹K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________。B中应放置的液体是________(填字母）.a．水 b．酸性KMnO4溶液c．氯水 d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸