化学一轮复习专题训练微考点100例：微考点31 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2017·新乡一中高三调研）某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。请回答下列问题:（1）装置B的作用是____________.（2）装置C的目的是检验SO2的__________性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是__________。(3)向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：Ⅰ。HSOeq\o\al(－，3)与ClO－刚好反应完Ⅱ。漂白粉不足Ⅲ。漂白粉过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO)实验序号实验操作现象可能的情况①滴加少量淀粉。KI溶液，振荡Ⅲ②滴加少量溴水,振荡Ⅱ③滴加少量酸性KMnO4溶液,振荡溶液呈紫色④加入几小块CaCO3固体产生（4)该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．(2017·湖南石门一中高三调研)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16。8℃，沸点是445。8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3(s）＋H2SO4（98％）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(1）根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________。(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________________。（3)将SO2通入含1。5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1。5×6。02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为________％(用含a、b的代数式表示）。(5）尾端球形干燥管的作用是____________________。3．（2016·天津七校4月联考）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3)、硫酸(H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3)等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品.Ⅰ.硫代硫酸钠(Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S（aq）＋H2O（l)＋SO2（g）=Na2SO3（aq）＋H2S(aq）(Ⅰ）2H2S(aq）＋SO2（g)=3S（s)＋2H2O(l)（Ⅱ)S（s)＋Na2SO3(aq）eq\o(=,\s\up7(△)）Na2S2O3（aq)（Ⅲ)（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为________________________________,装置D的作用是______________。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择___________(填序号).a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______（填序号）。a．烧杯 b．蒸发皿c．试管 d．锥形瓶（4）为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________。Ⅱ。焦亚硫酸钠（Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(5)证明NaHSO3溶液中HSOeq\o\al（－，3)的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号）.a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH)2溶液c．加入盐酸 d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算）为________g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果__________(填“偏高”、“偏低"或“不变”）。其原因是_____________________________（用化学方程式表示）.4．(2017·吉林高三第一次调研）在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16。8℃，沸点是44。8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3（s）＋H2SO4(75%）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（1）Ⅱ中的试剂是____________,仪器Ⅵ的名称为________________。（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置.请从下图A~D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是__________、__________。（3）为了提高SO2的转化率，实验时在:①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先________后________(填编号).(4)实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。(5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7。2g，则实验测得SO2的转化率为________。

答案精析1．(1)防止倒吸（2)还原品红褪色（3)①溶液变蓝②溴水褪色③Ⅰ④Ⅰ或Ⅱ（4）SO2＋Ba2＋＋H2O2=BaSO4↓＋2H＋2．(1)BAE（或C）(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3）SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2(4）eq\f(1600a－25b，16a)(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差解析（1)Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16.8℃,可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染,可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理。（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸。（3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,强酸是硫酸。若有1.5×6。02×1023个电子即1。5mol电子转移，这说明1mol氯酸得到1mol电子,则氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，因此氧化物是ClO2，该反应的化学方程式为SO2＋2HClO3=H2SO4＋2ClO2.（4)根据硫原子守恒,Na2SO3~SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量,所以参加反应的二氧化硫的质量为(64a－b）g，所以转化率α＝eq\f(64a―b，64a）×100%＝eq\f（1600a－25b,16a）%.（5）由于空气中含有水蒸气及CO2等,所以尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差。3．Ⅰ。(1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防止倒吸(2）c(3）ad(4）若SO2过量,溶液显酸性,产物分解Ⅱ.（5)ae（6)①0。16②偏低4HI＋O2=2I2＋2H2O4．（1）浓硫酸干燥管(2）CD(3）②①(4）SO3易挥发，极易溶于水（5）25%解析（1）气体进入发生装置之前需要干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体,所以Ⅱ中的试剂是浓硫酸；仪器Ⅵ的名称为干燥管。（2）SO3的熔点是16。8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理,所以Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是C和D。(3)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热催化剂再滴入浓硫酸。(4）由于SO3易挥发，极易溶于水，因此能够看到管口有大量的白雾。（5)18.9gNa2SO3的物质的量是18.9g÷126g·mol－1＝0.15mol，生成二氧化硫是0.15m