2023学年完整公开课版原电池（教学）

§4.1原电池【学习目标】【重点难点】1.了解原电池的工作原理及构成条件；2.能正确书写电极反应式和电池总反应方程式；3.掌握盐桥的作用及工作原理。双液原电池的工作原理及盐桥的作用。电子的转移复习提问1.氧化还原反应的本质是什么？Zn+Cu2+=Zn2++Cu复习提问2.将锌片放入CuSO4溶液中，在反应过程中转移的电子能否形成电流？为什么？ZnCuCl2溶液ZnCuCl2溶液Cu附着在Zn表面，相当于短路，反应时有热量释放出来(化学能转变为热能)，但得不到电流。2e-复习提问3.怎样才能使在氧化还原反应过程中转移的电子形成电流呢？ZnCuCl2溶液要使在氧化还原反应过程中转移的电子形成电流需构成原电池ZnCuCl2溶液Cue-将化学能转化为电能的装置。

1.定义：2.电极：负极：电子，发生反应，电流。正极：电子，发生反应，电流。流出氧化流入流入还原流出3.构成条件：①有两个活动性不同的电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④一个自发进行的氧化还原反应一、原电池温故知新√－＋①稀硫酸FeCu③稀硫酸CuZn②稀硫酸CFe╳－＋╳－＋1.判断以下装置能否构成原电池，若能构成，请指出原电池的正、负极。当堂检测AlMg④NaOH溶液√－＋⑤浓硝酸FeCu√－＋⑥NaCl溶液CFe√－＋1.判断以下装置能否构成原电池，若能构成，请指出原电池的正、负极。当堂检测交流研讨HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2O(g)

△H>0

高温2.以下哪个反应能够设计成原电池？Zn(s)+H2SO4(aq)

=ZnSO4(aq)+H2(g)

△H<0

√能自发进行的放热的氧化还原反应能够设计成原电池当堂检测实验探究请你利用下列反应原理设计合理的原电池装置，并完成下表：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0预期现象实验现象锌片溶解铜片上有气泡产生电流表指针偏转

稀硫酸CuZnA锌片溶解且锌片上有气泡产生铜片上有气泡产生电流表指针偏转

1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡产生，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？2.最终又会造成什么后果？稀硫酸CuZnA（1）可能是所用锌片不纯形成无数微小原电池；（2）锌与硫酸直接接触会发生化学反应而产生氢气。能量转化效率变低了，不能提供稳定电流。交流研讨一(1)锌不与稀硫酸接触；(2)仍能构成原电池。3.怎样改进才能避免锌电极上产生氢气，以延长电池放电时间提高供电效率?交流研讨一稀硫酸CuZnAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCu改进稀硫酸CuZnA电解质溶液A二、双液原电池介绍盐桥1.盐桥中一般装有含琼脂的KCl饱和溶液;2.琼脂的作用是防止管中溶液流出;3.K+和Cl-能在盐桥内自由移动。1.盐桥的作用是什么？2.能用导线代替盐桥吗？交流研讨二盐桥ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA1.(1)平衡电荷；(2)构成闭合回路。2.不能用导线代替盐桥。3.改进后的原电池装置有什么优点？交流研讨二稀硫酸CuZnA盐桥ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA改进(1)避免了铁和氢离子直接接触，从而避免能量损失提高了电池效率，使电池可以提供稳定电流。3.改进后的原电池装置有什么优点？交流研讨二稀硫酸CuZnA盐桥ZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCuA(2)不工作时，化学能不会自动释放。改进【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生化学反应ZnSO4溶液ZnCu1.写出图中原电池的电极反应式及电池总反应方程式。负极：正极：电池总反应：当堂检测CuSO4溶液Zn—2e-=Zn2+

Cu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+=Zn2++Cu2.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）。A.移向Zn极，阴离子移向Cu极B.移向Cu极，阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极B当堂检测

3.利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注正、负电极及电解质溶液的电解质。AgCPt当堂检测§4.1原电池课堂小结(1)避免了铁和氢离子直接接触，从而避免能量损失提高了电池效率，可以提供稳定电流；(2)不工作