2023年特色高中化学教案模板9篇

2023特色高中化学教案模板9篇

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2023高中化学教案优秀模板篇一

《评价理念下的二氧化硫教学》

各位评委、各位教师大家好！

我今日说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念:解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培育学生的主动学习力量。以下是我的说课流程，我预备从三个大方面分析本课。

一、教材因素的分析

（一）教材分析

“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。

本单元放在根本试验和根底理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些学问的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物学问体系，一方面以元素化合物为载体稳固离子反响、氧化复原反响等根底学问，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反响及其能量变化的感性熟悉积存材料。

本单元的化学学科学问体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体熟悉，形成学问网络。实现了课程标准对本局部教学内容的要求。

（二）《课标》规定

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过试验了解硫及其重要化合物的主要性质，熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培育学生的社会责任感、参加意识和决策力量。”指出了本节教学的价值，给教学留出了敏捷的空间。

新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了根据族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进展处理，使元素其化合物学问压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实根底，严格掌握教学内容的深广度，彻底解决教学中消失的繁、难、偏的现象，以爱护学生学习化学的兴趣和积极性。

（三）学情分析

学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性熟悉还是在理论学习的积存上都具备了肯定的根底。这时候来讨论难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探究和评价力量尚不成熟，还不能成为完全独立探究和评价主体，探究和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有规划的进展。

二、教学策略的制定

依据高一学生的学问储藏、心理特点，我确定本课

（一）教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境爱护意识

（二）教学难点：二氧化硫的化学性质

（三）教学目标：基于对教材的整体分析和学生状况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中学问与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端表达。

（四）教法与学法：

现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不仅是一个熟悉的过程，而且是一个沟通、合作的过程。《化学课程标准》指出“擅长与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。

为了突出学生的主体地位，本节课采纳评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成状况。评价不仅是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓舞学生参加评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度端详自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价力量，有利于学生的认知进展。

这样设计的好处：引领学生通过亲身参加评价活动来学习，是一种能真正表达学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学学问应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习力量的养成为目标的学习方式。体会学习的欢乐，真正成为学习的仆人！

三、教学过程的运行

（一）教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生绽开活动，通过对学生自己学习成果的四次相互评价：查阅资料、设计方案、沟通合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展现二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完本钱节课的教学目标。

（二）教学过程：共分五个环节。

第一环节：设计问卷，引入问题

在新课前一周，展现有关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。内容如下：1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解？2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗？3、你知道酸雨的成因吗？你知道有一种颜色洁白的银耳不能食用吗？

等问题！

1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。

2、使学生产生剧烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。

同时绽开其次环节；布置任务调查评价给出评价任务表：以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案？

第一次评价设计意图：

有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的驱动下，主动绽开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。

课前的预备赐予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝大局部问题，建构起初步的二氧化硫的学问构造，发觉并提出了需要教师指导、分析、提升的问题；教师通过与多组同学的沟通，充分了解了学生，清晰了学生存在的怀疑和需提升的“点”。

前期的充分预备工作，为课堂的高效奠定了根底。

第三环节：试验探究沟通评价

课堂之中：让学生展现收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。沟通以组为单位进展，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前预备的成果。

介绍完毕，学生可以评价这一小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品担心全的缘由。

在这样的气氛下，学生对二氧化硫这种物质布满了奇怪。

进而引入二氧化硫的形成缘由和物理性质，学生通过查阅资料，对这局部内容已有很大程度的了解。让学生自己总结，幻灯展现，教师在黑板写标题即可。

追问：1、正常的雨水和酸雨有什么区分，为什么？

2、为什么二氧化硫可以使银耳变得洁白？

通过学生的答复，引入二氧化硫的化学性质。

首先让学生分析二氧化硫具有的性质（通过刚刚的引入，学生顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质）。

此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于学生此前的氧化复原的学问在金属化合物及非金属硅和氯中常常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和复原性。

进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有预备的答复。让学生展现探究试验，观看学生试验仪器的连接和试验的操作，以及小组成员的协作状况。每一共性质让一组学生完成，试验完毕让学生总牢固验现象，解释缘由，得到相应结论。用相关的化学反响和离子反响解释：

其他小组针对这一小组的试验，在以下方面评价：

以学生自评为主，对学生的自主学习成果进展其次次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的熟悉。

其次次评价设计意图：

1、通过评价内容指导学生有目的性的进展二氧化硫的性质探究试验。

2、通过恰当的评分比例，强调了核心的内容，使学生清晰本节课的重点为二氧化硫的化学性质。

3、通过自评与他评，沟通促进学生对自己的探究方案和二氧化硫重要化学性质的反思，在实际操作中落实二氧化硫学问中的难点。

4、通过相互评价使学生学会倾听别人的意见，表达自己的观点，共享到参加评价的欢乐。通过其次次表现性评价的设计，突出重点，让学生在沟通评价中突破难点。为了使学生对二氧化硫有更系统的熟悉，设计第四环节。

实践应用形成熟悉本环节设计两次评价

二氧化硫性质小结性评价二氧化硫的污染及用途的评价

例如：总结二氧化硫的物理性质和化学性质，

能否提出几点大气污染的防治措施？二氧化硫是否一无是处，二氧化硫的用途等第三次评价设计意图：

1、使学生对二氧化硫的内容有整体性的把握；

2、使学生能以辩证的眼光来对待二氧化硫利和弊。

通过以上三次评价，学生根本把握了本节课的主要内容。

第五环节：评价反应反思提升

设计例如：试验探究中我做了些什么？本试验中的感受和收获是？关于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否情愿为环境爱护作义务宣传等问题。

教师可以结合学生在活动中的表现进展打分，进而给出评语和等级。

第四次评价设计意图：

1、使学生对环境和食品安全关注的提高。

2、使学生渐渐树立环保意识

3、学生能够了解自己目前的学习状态，反思自己的成长和缺乏，可以得到教师、同学对改良学习所提出的建议，有助于促进学生的进展。

四次表现性评价：以评价内容为任务，以落实评价标准为目标，以学生自主学习力量的培育为主体，通过对学生课前预备、课中展现和课后反思的四次评价，不仅落实了本节课既定的教学目标，而且使学生在互评中，合作精神、探究力量、认知水平以及表达沟通技能等方面得到了进步与进展，进展了全方位的自我端详，有助于学生更全面的熟悉自我。

（三）纸笔性评价：设计目的：检测学生学问与技能的把握程度。

高中化学教案篇二

用途广泛的金属材料

一学习目标分析

（一）学习目标确定的依据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

熟悉金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、熟悉金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

（二）学习目标

1、学问与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2、过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进展分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学学问和社会生活的相互影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学讨论和收集整理信息的过程。

3、情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓舞学生积极提出问题，培育学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互沟通、角色扮演的活动，增进感情，培育合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学学问的热忱和求知欲，激发学生的爱国热忱和效劳社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料进展的历史从生产力的侧面反映了人类社会进展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断进展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断消失新工艺。新型的金属材料如高温合金、外形记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的学问重点；

（2）培育学生的猎取和整理信息的力量，提高学生实践力量是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参加、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参加、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的根底上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的熟悉，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以表达教科书内容的时代性，反响教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属学问的。应用，亲密联系生产、生活实际。教学分为两局部：

第一局部：通过实物、图片、录象等展现，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

其次局部：再通过金属材料及有关学问的学习，使学生初步熟悉合理使用金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有肯定学问根底，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应当着力开展实践活动（小论文要延长至课外，做好发动和指导即可），组织好关于选用材料的争论。这些教学内容充分表达了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

（三）学时安排：1课时

四、教学资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展现常见铁和铜金属材料的实物，以增加学生的感性熟悉；展现多种金属材料的图片或视频，以帮忙学生加深对合金等金属材料的熟悉。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“学问与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以学问为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议敏捷地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1、独立思索

2、沟通争论

3、展现沟通

4、学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的进展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应当停顿使用铝质饮料罐沟通争论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进展调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进展。

小组成员：

小组分工：

评价的内容评价细目结果备注

ABC

主题选择1、为什么选择此设计思路？

2、对能否完成好此设计思路是否进展论证？

活动过程评价1、学生的参加意识

2、分析问题的思路是否清楚？

3、收集资料对所学学问的学习、理解是否有恰当的帮忙？

资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

2、能否对收集资料进展有序的分类整理？

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

沟通与表达1、能否对所选设计思路作精确、有条理的表达？

2、能否对他人观点做精确、恰当的补充？

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确答复他人质疑？

整体评价1、参加意识

2、合作意识

3、学问的理解和应用

4、沟通表达力量

5、查阅和整理资料力量

6、处理现场提问的应变力量

2023高中化学教案优秀模板篇三

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

力量目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物许多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培育力量。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，采纳了比照的方法，这样编写，可使学生在比拟中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进展化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1、加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改良，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反响的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2、运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观看和试验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参加。在活动中培育学生的自学力量及训练学生科学的方法。

3、严密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4、阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国主义教育的好素材。指导学生仔细阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进展侯氏制碱法讲座。

教学设计例如

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反响

教学过程

[提问]钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课

1、钠的氧化物

（1）展现Na2O、Na2O2样品，让学生观看后总结出二者的物理性质。

（2）演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2-6）。

演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观看发生的现象。让学生通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反响

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放出氧气）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（放出氧气）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

[争论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充试验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。

（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求比照的形式进展比拟氧化物的联系与区分

2、钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展现Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性试验。

演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反响，比拟反响速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验

通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

（1）总结

通过列表比照学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。

（2）扩展

依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反响，则可增加可燃烧气体（如CH4、H2、CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培育学生的发散思维力量。

依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1、补充作业

（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么？

（2）有一局部被氧化的钠块（氧化局部生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反响，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？

（3）由Na2CO3?nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反响则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

（4）今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

高中化学教案篇四

【教学目标】

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

【教学难点】金属键和电子气理论

【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何形状、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟识的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

【板书】

一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】金属原子的电离能低，简单失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由很多原子共用很多电子的一种特别形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流淌，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】金属晶体是以金属键为根本作用力的晶体。

【板书】

二、电子气理论及其对金属通性的解释

1、电子气理论

【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比较的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2、金属通性的解释

【展现金属实物】展现的`金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随便弯曲，引导观看铜的金属光泽。表达应用局部包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？

【学生分组争论】请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】金属共同的物理性质

简单导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，布满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有肯定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属简单导电。

【设问】导热是能量传递的一种形式，它必定是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？

⑵金属导热性的解释

金属简单导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的局部传到温度低的局部，从而使整块金属到达一样的温度。⑶金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会转变原来的排列方式，充满在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

【练习】

1、金属晶体的形成是由于晶体中存在A、金属离子间的相互作用B、金属原子间的相互作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用D、金属原子与自由电子间的相互作用2.金属能导电的缘由是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

2023高中化学教案优秀模板篇五

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。

难点：

利用试验和数据结合，培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进展更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类：

1、饱和溶液与不饱和溶液

演示[试验7-2]在10毫升水里分别参加食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[教师活动]提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变？水的量是否转变？这个试验说明白什么？

[目的：为学生观看试验供应了肯定的方向，有利于学生分析试验结果。]

[教师活动]演示[试验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参加氯化钠和硝酸钾固体，边参加边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

[学生活动]观看试验并答复以上提出的问题。

[结论]

饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。

[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么肯定要指明‘“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢？

[学生活动]学生动手做[试验7-3]。[试验7-4]，并思索以上问题。

[目的：培育学生通过试验解决问题的力量。]

[学生活动]分析争论并总结该试验。

[教师活动]参加争论并答疑，引导学生总结。

[结论]

（1）只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义

（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]

[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

[教师活动]演示[试验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别参加2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。

[学生活动]观看试验及所列数据，试推断正误。

[目的：培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。]

（投影）供应数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

推断：

（1）在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

[教师活动]引导学生总结。

[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试推断：

①同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

②在肯定温度下，向硝酸钾溶液中参加少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。

④肯定温度下，溶质的质量不转变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤肯定温度下的氯化钠饱和溶液，肯定不能连续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。

2023高中化学教案优秀模板篇六

一、教材分析：

化学是在原子、分子水平上讨论物质组成、构造、性质及其变化和应用的科学。要讨论物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才能查找到缘由。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的构造，才可以进一步了解分子、离子构造，进而深入熟悉物质的组成和构造，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探究物质的神秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好根底。

二、教学目标

学问目标：

1、明确质量数和AZX的含义。

2、熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

力量目标：

提高同学们区分概念的力量。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子构造的讨论，激发学生从微观角度探究自然的兴趣。

三。教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在初中已经有了关于原子构造的学问，所以这节课原子表示方法比拟简单承受，但对于核素同位素的概念是新学问。

五、教学方法：

学案导学

六、课前预备：

学生学习预备：导学案

教师教学预备：投影设备

七、课时安排：

一课时

八、教学过程：

（一)、检查学案填写，总结怀疑点(主要以学生读答案展现的方式）

（二）、情景导入，展现目标

原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子构造亲密相关，同种原子性质和质量都一样。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

（三）、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子构造：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数打算。

（1）原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数

（2）质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；

当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

新学期高中化学教学设计模板篇七

学问与技能：

关于化学反响与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活阅历中也有丰富的感性熟悉。本节教学内容是让学生在学习物质构造初步学问之后，从本质上熟悉化学反响与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思索的力量

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究试验

情感态度价值观：

1、通过试验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观构造角度）理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反响和放热反响的定义

教学过程

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进展争论→进入实际应用教学→使学生熟悉到化学反响所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，讨论化学反响中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

[学生试验]课本试验2-1

[思索]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思索答复]由于铝片外表有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反响不能进展。

新学期高中化学教学设计模板篇八

一、概述

本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子构造特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反响，难点是试验的观看、分析、尤其是钠与水反响的探究学习。

二、教学目标分析

1、学问与技能：

（1）描述钠与水、氧气反响现象

（2）理解钠与水、氧气反响实质

（3）学生体会化学反响是可以通过转变反响条件而发生变化的

2、过程与方法：

（1）通过学习，培育学生的归纳、推理力量，以及学生思维的宽阔性、深刻性和批判性。

（2）把握科学探究的根本方法，提高分析问题、解决问题的力量；

（3）增加合作学习的力量，通过试验方案设计的沟通提高表达力量和筛选、优化试验方案的力量。

3、情感态度价值观：

通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探究精神和创新意识。激发学好文化学问，报效祖国的神圣的责任感。

三、学习者特征分析

1、学生是长安二中高一年级平行班的学生

2、学生对生活中的化学现象有较深厚的兴趣

3、学生思维较活泼，有过小组合作探究的阅历，能积极参加争论，探究的力量比拟强

4、学生对试验探究有着深厚的兴趣

5、学生已经对钠的原子构造有肯定的了解，并且学习非金属元素氯的有关学问。

6、学生学习元素单质及其化合物学问的一般方法和思路。

四、教学策略选择与设计

1、自主试验探究、小组争论沟通策略：给学生创设大量动手实践的时机，通过引导学生自主进展试验探究，并在探究的过程中进展小组沟通争论，赐予学生充分的学习自主性和制造发挥的空间

2、问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和奇怪心，教师逐步启发引导，使学习内容深入

3、严密联系生活实际的策略：问题和试验设计尽量结合学生已有的社会生活学问和阅历，增加学生对化学的兴趣