氧化还原反应有关的经典计算

关于氧化还原反应有关的经典计算第1页，课件共12页，创作于2023年2月

氧化还原反应计算的基础是守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种）得到电子的总数等于还原剂（无论几种）失去的电子总数

第2页，课件共12页，创作于2023年2月[解析]设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：25×10-3×0.1×2X==1×10-2×2×1，解得：X=4。[答案]D.1硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－第3页，课件共12页，创作于2023年2月[变式1]用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4[变式2]24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6 B.+3 C.+2 D.0[变式3]

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2第4页，课件共12页，创作于2023年2月238.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.0×10-3molN原子守恒来求得，即1.2×10-3+1×10-3=2.2×10-3

摩。[答案]C。第5页，课件共12页，创作于2023年2月

3在反应As2S3+ClO3-+H2O→H3AsO4+SO42-+Cl-

中，氧化1molAs2S3

中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A.28/5B.14/3C.2/3D.19/2

[变式]在3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中（1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少？（2）氧化1molCu2S中的S需HNO3多少？（3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？第6页，课件共12页，创作于2023年2月课堂练习1.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2­+2OH－==RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？2.某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是A.升高B.降低C.不变D.无法确定3.某强氧化剂XO（OH）2+2.4×10-3mol与Na2SO330mL0.2mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为A.+2B.+1C.0D.–1第7页，课件共12页，创作于2023年2月4.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；

MnO4－→Mn2+

；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO25.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5:3

B.5:4

C.1:1

D.3:5

第8页，课件共12页，创作于2023年2月6.能从水溶液中还原6molH+的是A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi7.当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是A.NH4NO3或N2OB.只有N2OC.只有NOD.只有N28.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/4第9页，课件共12页，创作于2023年2月9.化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFn中n=

。（2）该反应的化学方程式为

。（3）此反应中的氧化剂是

，还原剂是

。第10页，课件共12页，创作于2023年2月10.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4

→K2SO4+Fe2(SO4)3+NXOY+H2O（1）推算出X=