离子反应 全国公开课一等奖

第二节离子反应1.2.1.电解质的电离1.2.2.离子反应条件及方程式1.2.3.离子共存……不用湿手扳开关、换灯泡，插、拔插头，不站在潮湿的桌椅上接触火线……——引自初三物理“用电安全”思考：为什么湿手更易触电？——带电粒子的定向移动——“水”（很多物质的良好溶剂）电流

湿金属导电：有自由移动的电子

根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？

根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KNO3溶液、酒精溶液、Cu哪些物质能导电，哪些物质不能导电？1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。

一、电解质1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。

例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质一、电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质物质混合物纯净物化合物

单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物2.对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物比较电解质溶液的导电能力

作为电解质，其在一定条件下的导电能力

是否相同呢？思考：比较电解质溶液的导电能力

作为电解质，其在一定条件下的导电能力

是否相同呢？思考：思考：电解质导电能力的强弱由什么决定？思考：电解质导电能力的强弱由什么决定？

溶液中自由移动的离子浓度大小。思考:电解质导电能力的强弱由什么决定？

溶液中自由移动的离子浓度大小。

离子浓度越大，导电能力越强，与溶液自由移动的离子数目的多少无关。强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物。强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物。

(2)弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物。

(2)弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。例如：弱酸、弱碱、水、少数的盐等。强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物。

(2)弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。例如：弱酸、弱碱、水、少数的盐等。

说明：BaSO4、AgCl等难溶于水的盐熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。物质的分类：物质混和物纯净物化合物单质电

解

质非电解质不是电解质也不是非电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐金属氧化物弱酸CH3COOH弱碱NH3·H2O水许多非金属氧化物与大部分有机物【思考与交流】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫

酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电

能力相同吗？【思考与交流】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫

酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电

能力相同吗？答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。【思考与交流】SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？【思考与交流】SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？【思考与交流】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。注意⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【思考与交流】为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时产生了自由移动的离子。【思考与交流】NaCl在水中的溶解和电离的示意图为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时它们发生了电离。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】

1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时它们发生了电离。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】二、电离电解质和非电解质在水中电离的比较2.电离的表示——电离方程式2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl==Na++Cl-

2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl==Na++Cl-

现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？【想一想】◆如何正确书写电离方程式？（1）分析电离方程式◆如何正确书写电离方程式？NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。(3).电离方程式的书写原则：遵守质量守恒和电荷守恒强电解质完全电离用“=”表示弱电解质部分电离用“可逆符号”表示多元弱酸分步电离多元弱碱一步到位

2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2+SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练

2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2+SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练C

2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2+SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。C下列电离方程式正确的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】下列电离方程式正确的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】【提示】NaHCO3

的第一步电离应该电离出Na+

和HCO3-

。下列电离方程式正确的是(

)A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H

2++SO42-D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3

的第一步电离应该电离出Na+

和HCO3-

。1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4三、酸、碱、盐的认识【练一练】1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4HCl

==H++Cl-三、酸、碱、盐的认识【练一练】1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-三、酸、碱、盐的认识【练一练】1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-三、酸、碱、盐的认识【练一练】1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-三、酸、碱、盐的认识【练一练】1.写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl

==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、酸、碱、盐的认识【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-KOH==K++OH-【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-KOH==K++OH-【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH==Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2==Ba2++2OH-KOH==K++OH-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl==Na++Cl-KNO3==K++NO3-Fe2(SO4)3==2Fe3++