阿伏加德罗常数-2023年高考化学终极押题预测专练（全国通用）（解析版）

阿伏加德罗常数-2023年高考化学终极押题预测专练（全国通用）押题4阿伏加德罗常数1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．固体中含有的离子数目为B．标况下所含的分子数为C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为D．溶液中含有的氧原子数为【答案】A【详解】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确；B．标况下，CH3OH为液体，B错误；C．SO2与O2反应可逆，C错误；D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。故答案为A。2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．溶液中含有的阴离子数目小于C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为D．与足量的氧气反应转移电子数目为【答案】D【详解】A．1个中含有10个电子，则中含有的电子数为，A错误；B．中应该含有0.1mol硫离子，溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则溶液中含有的阴离子数目大于，B错误；C．标准状况下，乙炔为1mol，单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，中含有的σ键数目为，C错误；D．钠和氧气反应，钠转化为+1价钠，为1mol，与足量的氧气反应转移电子数目为，D正确；故选D。3．我国科学家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技术，部分核心反应如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．DHA难溶于水，易溶于有机溶剂B．DHA与葡萄糖具有相同种类的官能团C．3.0gHCHO与DHA的混合物中含碳原子数为0.1NAD．淀粉属于有机高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇【答案】C【详解】A．DHA分子中碳链较小且含有2个羟基，能溶于水，A错误；B．DHA含有酮羰基、羟基；葡萄糖含有醛基、羟基，不具有相同种类的官能团，B错误；C．HCHO与DHA的实验式均为CH2O，则3.0gHCHO与DHA的混合物中CH2O为0.1mol，含有0.1mol碳原子，碳原子数为0.1NA，C正确；D．淀粉属于有机高分子，不溶于冷水，可水解生成葡萄糖，D错误；故选C。4．侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含配位键数目为B．常温常压下，44g所含分子数目为C．1mol晶体中所含数目为D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为【答案】B【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误；B．常温常压下，44g为1molCO2，则所含分子数目为，B正确；C．晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是，C错误；D．17g为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中、、数目之和为，D错误；故选B。5．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol完全反应，转移的电子数为3B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于B．晶体()中含有个晶胞结构单元C．50g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为D．

，当反应放热时，产生的分子数小于【答案】C【详解】A．溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，则、、HClO的粒子数之和小于，故A错误；B．晶体含有，根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，故B错误；C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为，故C正确；D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热，则生成的分子数为，故D错误；选C。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NAB．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NAC．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NAD．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA【答案】C【详解】A．1LpH=1的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子为0.1mol，含有阳离子总数为0.1NA，A错误；B．12.0g二氧化硅晶体为0.2mol，1个硅原子形成4个硅氧键，则含Si-O键的数目为0.8NA，B错误；C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g÷16g/mol=0.1mol，则所含的原子数目为0.1NA，C正确；D．随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA，D错误；故选C。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NAC．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA【答案】C【详解】A．未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于4NA，B错误；C．0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，C正确；D．重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O⇌2CrO+2H+，则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于0.1NA，D错误；故选C。9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol/L溶液中，含有的数目为0.2B．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为2C．1mol晶体和1mol晶体含有的离子数目均为2D．一定条件下，5.6gFe与0.1mol充分反应，转移的电子数为0.3【答案】B【详解】A．0.1mol/L溶液体积未知，难以计算含有的数目，故A错误；B．标准状况下，和均为1mol，分子数共，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为，故B正确；C．中含1mol钙离子和2mol氢负离子，离子数目为3，故C错误；D．Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，完全跟反应得0.2mol电子，即，故D错误；故选：B。10．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗标准状况下22.4LN2，生成NH3分子数为2NAB．生成17gNH3，电子转移数为2NAC．生成1molN－H键，则消耗H2分子数为3NAD．消耗1mol非极性键，则生成极性键2NA【答案】A【分析】合成氨反应为N2+3H22NH3，结合方程式和问题分析解答。【详解】A．消耗标准状况下22.4LN2，即1mol氮气，根据氮原子守恒可知生成NH3分子数为2NA，A正确；B．生成17gNH3，即1mol氨气，氮元素化合价从0价降低到－3价，所以电子转移数为3NA，B错误；C．生成1molN－H键，即氨气，则消耗H2分子数为0.5NA，C错误；D．氮气、氢气中均是非极性键，所以消耗1mol非极性键，生成极性键的个数一定不是2NA，D错误；答案选A。11．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA【答案】B【详解】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1molCH3OH中σ键数目为5NA，1molH2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中的数目小于B．中价电子总数为C．标准状况下，中含有的键数为D．浓盐酸与反应，产生分子数为【答案】C【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1mol，价电子总数为，故B错误；C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1mol，分子数为，故D错误；故选：C。13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．23g中含有C-H键的数目为B．常温下，1L的废水中含有H⁺的数目为C．0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为D．标准状况下，22.4LNO和CO的混合气体中含有氧原子的数目为【答案】B【详解】A．可以是乙醇或二甲醚，二者分子中所含键数目不相等，因此无法计算，A错误；B．常温下，的废水中为，体积为1L，因此的数目为，B正确；C．乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，故生成乙酸乙酯的分子数无法计算，C错误；D．标准状况下，22.4LNO和CO的混合气体的总物质的量为1mol，一个NO和一个CO分子中均只含有一个氧原子，因此混合气体中含有氧原子的数目为，D错误。故选B。14．设是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：，时，。下列说法正确的是A．水中含有的氢键数为2B．每生成，失去的电子数为C．氢氧化铁的悬浊液中，若时，悬浊液中的数目为D．反应中每产生，消耗数目【答案】B【详解】A．1个水分子最多与周围相邻的水分子形成4个氢键，根据均摊原则，1mol水分子成冰时最多形成的氢键数为2，所以液态水形成的氢键数小于2，故A错误；B．Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2价升高为0，每生成，失去的电子数为，故B正确；C．没有明确溶液体积，不能计算悬浊液中的数目，故C错误；D．根据反应方程式，反应中每产生，消耗数目，故D错误；选B。15．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，溶液含离子总数为B．常温常压下，中含有的电子数总数为C．标准状况下，中含有的分子数目为D．溶液中含有的数目为【答案】B【详解】A．没有说明溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，故A错误；B．水的物质的量为，水中含有电子，含有的电子数总数为，故B正确；C．标况下，乙醇不是气体，题中条件无法计算乙醇的物质的量，故C错误；D．溶液中含有溶质碳酸钠碳酸钠中含有碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，溶液中含有的碳酸根离子的数目小于，故D错误；故选：B。16．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．个分子中共用电子对的数目为D．与足量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为【答案】B【详解】A．Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO+H2OHSO+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；B．C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，B正确；C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=O，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2中共用电子对数目为4NA，C错误；D．钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，D错误；答案选B。17．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2B．1molH2O含有的中子数为10NAC．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NAD．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA【答案】D【详解】A．偏二甲肼中N原子形成3个共价键、还有1对孤电子对，杂化类型均为sp3，A错误；B．1分子水分子中含有中子数为8，则1molH2O含有的中子数为8NA，B错误；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子二氧化碳含有2个σ键；标准状况下，2.24LCO2（为0.1mol）中的σ键数目为0.2NA，C错误；D．NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2，92gNO2为2mol，则混合气体含有的原子数为6NA，D正确；故选D。18．汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，中所含极性共价健数目为B．和均为只含非极性键的非极性分子C．和分子中C原子采取杂化和杂化D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为【答案】C【详解】A．标准状况下，是气体，2.24L是0.1mol，一个中所含极性共价健数目为8个，即0.1mol中所含极性共价健数目为11个，A错误；B．含有非极性键不一定是非极性分子，要看其正负电荷重心是否重合，O3分子结构重心不对称，正负电荷重心不重合，故O3不是非极性分子，B错误；C．饱和碳原子采取杂化，碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取杂化，所以CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取杂化和杂，C正确；D．在该常见反应中，2-丁烯转变为乙醛，碳元素化合价平均从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2，若2molO3反应，电子转移4mol，D错误；故选C。19．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：

以下叙述不正确的是A．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为B．的电子式为C．根据价层电子互斥模型，水的中心原子含有孤电子对D．标准状况下，中含有键的数目约为【答案】A【详解】A．乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为+2，电子转移关系为，生成乙醛时，转移的电子0.2mol，数目约为，A错误；B．为含有碳碳双键的共价化合物，电子式为，B正确；C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，则水（为1mol）的中心原子含有孤电子对，C正确；D．1分子乙炔中含有2个π键，标准状况下，（为0.5mol）中含有π键为1mol，数目约为，D正确；故选A。20．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NAB．1molAl变为Al3+时，失去的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NAD．pH=1的盐酸溶液中含有H+的数目为0.1NA【答案】B【详解】A．92gN2O4为1mol，含有的氮原子数目为2NA，A错误；B．Al由0价升到+3价失去3个电子，故1molAl变为Al3+时，失去的电子数目为3NA，B正确；C．标准状况下苯不是气体，不能计算，C错误；D．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，D错误；故选B。21．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的配位键数为22NAB．铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞的数目为NAC．参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NAD．溶液中含有的数为0.1NA【答案】B【详解】A．中含有和共6mol配位键，含有的配位键数为，A项错误；B．，1个铬晶胞含个铬原子，最多能切割成晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确；C．双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误；D．四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的[Al(OH)4]-数小于0.1NA，D项错误；故选B。22．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲酸钠中含有共用电子对的数目为B．1.1g和的混合物，含有的质子数为C．与稀硫酸充分反应，生成的分子数目为D．1L的溶液与1L的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中数目等于【答案】B【详解】A．甲酸钠中C和H之间共用一对电子，C和O双键之间共用两对电子，C和O单键之间共用一对电子，甲酸根和钠离子之间是离子键，故甲酸钠中含有共用电子对的数目为，A错误；B．和的摩尔质量均为22g/mol，1.1g混合物的物质的量为0.05mol，每个和分子均含有10个质子，故1.1g和的混合物，含有的质子数为，B正确；C．在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的的分子数目小于，C错误；D．1L的溶液与1L的盐酸混合后pH仍然等于3，则，溶液中数目等于，D错误；故选B。23．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．把盛有的密闭容器降温，容器中的分子数少于B．100℃时，的纯水中，含有的数目为C．1mol的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为D．与在光照下充分反应，产物中键总数为【答案】B【详解】A．容器中有反应发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，故A正确；B．根据水的pH可知：此时水电离产生的，所以时，的纯水中，所含有的数目为1×10-6NA，故B错误；C．过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳