2019年内蒙古呼和浩特市中考化学模拟试卷(6)解析版

D.agg）6NHN和242）HNH）224A.A.B.C.D.A.B.D.1）C.B.C.D.）A.B.C.D.xxxx和A.B.C.D.）A甲4。B。CDA.B.C.D.、、A.、、）B.C.D.A。BX）A.B.XX．C.X和D.X）A.B.C.D.）A.B.丙甲C.2第1页，共8页4①②色B。D．1）24．a。B。C和D。FAFEFEA；EA。12341．．．．和2312345555mm。1AHH第2页，共8页答案和解析解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故；②给试管中的液体加热时试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人；1.B解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；、氮气不属于空气质量检测的内容；③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故；④一氧化碳具有可燃性，还原氧化铁时应先通入一氧化碳，排尽玻璃管中的空气，再进行加C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容；PM属于空气污质量检测的内容；热，以防止发生爆炸，可能会引发安全事故；故选：。2.5故选：。①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题；③煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；④根据可燃性气体与空气混合加热时易发生爆炸，进行分析判断。空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识。本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视三废的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．4.D解：A刚石、石墨和C都是由碳元素组纯净物，都属于单质该选项分类正确；2.D60、分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒，该选项分离正确；C、塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料，该选项分类正确；、火碱是氢氧化钠的俗称，是碱，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐该选项分类不正确。解：高钙奶中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的钙是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：。食品、药营养品、矿泉水等物质中的钙等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。故选：。单质是由一种元素组成的纯净物；本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。分子、原子、离子是构成物质的基本微粒；塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料；3.B第3页，共8页电离时电离出的阴离子全面是氢氧根离子的化合物。本题主要考查物质的分类概念方面的知识较简单。解：A、元素X的原子的核内质子数为8为氧元素，氧元素的常见单质的化学式可表示为O，2故选项说法正确。5.B解：、元素X的原子的核内质子数为8为氧元素，常见单质为氧气，氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。．从乳化现象的定义分析：乳化剂现象，向乳浊液中添加乳化剂后形成的现象，洗洁精、洗涤剂是常用的乳化剂，所以A正确C、酒精在X的常见单质中燃烧，即酒精在氧气燃烧，生成二氧化碳和水，即生成CX和HX，22故选项说法正确。B．从催化剂的定义以及催化剂的性质分析：催化剂是指在化学反应中只改变化学反应的速率，而自身质量和化学性质在化学反应前后不变。催化剂分为：正催化剂，加快反应速率；负催化剂，减慢反应速率。故：B错误。、在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质（即氧气）反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量，故选项说法正确。故选：。C．了解置换反应和复分解反应的概念从置换反应和复分解反应的特点分析：置换反应是一种单质和另一种化合物反应生成另一种新的单质和化合物的反应单子中化合价为0，化合物中化合价不为0，所以反应前后化合价一定发生改变。复分解反应在反应前后化合价不变，是复分解反应的一个重要特点。故：C正确。、元素X的原子的核内质子数为8为氧元素，据此进行分析判断。、元素X的原子的核内质子数为8为氧元素，常见单质为氧气，据此进行分析判断。C、根据酒精在氧气燃烧的生成物，进行分析判断。、根据在人体组织里，葡萄糖的生理功能，进行分析判断。本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。．可以从石油综合利用方法的原理分析：石油的综合利用方法是分流利用石油中各组分的沸点不同，可以得到硫份，汽油，柴油等等，故发生的是物理变化。故D选项正确。7.C答：故选：。解：A、氧化铜粉末能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，不能得到纯净氧化铜选项说法错误。．从乳化现象的定义分析，．从催化剂的定义以及催化剂的性质分析，浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。相同温度下，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。CCuSO溶液是蓝鉴别出蓝色的CuSO溶液；能与CuSO溶液反应产生蓝色沉淀C．了解置换反应和复分解反应的概念从置换反应和复分解反应的特点分析，．可以从石油综合利用方法的原理分析444本题解答的关键在于重点掌握一些化学中常见的概念定义反应类型的特点，石油分馏的原理等知识题难度不大。的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。、某溶液中滴加酚酞溶液变红该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。6.B第4页，共8页故选：C。解：A、根据题肼（NH）具有吸湿性，应密封保存，故选项说法正确。24、根据酸的化学性质，进行分析判断。、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；根据题肼（NH）24浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N和H，反应物中氧气、生成物中氮气均属于单质，不属于22复分解反应选项说法错误。C、根据题肼（NH）点燃时，迅速而完全燃烧说明它具有可燃性，故选项说法正确。24、其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）：1选项说法正确。故选：。、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。本题难度不大，掌握不另加试剂就能鉴别的题目的解题显碱性的不一定是碱溶液、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。、根据题肼（NH）有吸湿性，据此进行分析判断．24、根据题意，肼（NH）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N和H，据此结合复分解反应的特24228.B征进行分析判断．解：At时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、根据题肼（NH）点燃时，迅速而完全燃烧进行分析判断．224、将t时，甲、乙、丙饱和溶液降温至℃t则所得的三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．31＞甲＞丙，错误；时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为28.6%，正确；ag分别加入到100g水中充分溶解，只有丙物质能形成饱和溶液，正Ct℃110.Bt时，取三种物质各3确；解：A质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，由题干可知如果盐酸完全反应则最终生成氢气的质量相等，图象能够正确反映以上问题；故选：。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达、如果x轴表示加入稀盐酸的质则反应相同的盐酸时生成的氢气质量会相等，而图象不能正确的反映这一点；C、如果x轴表示反终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Zn与稀盐酸可以是恰好完全反应的情况；、如果x轴表示反应时间终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，所以该反应中Mg和Zn可以都有剩余；故选：。到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9.B第5页，共8页13.N氧7由于y轴表示氢气的质量，所以只要能够正确反映选项中的有关说法即是正确的说法；2一定质量的金属与酸完全反应放出氢气的质量=金属的质量，利用这一经解：由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知各物质反应的微粒个数关系是：验公式，可以比较方便地解决此类金属与酸反应的问题．由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了二氧11.43化碳和氮气．反应的方程式是：2NO+2CO2CO+N．由方程式可知单质为氮气；生成物22解：（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH。4的质量比为：（12+16×2）：14×2=22：7；由反应的方程式可知，氮元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氧元素的化合价在反应前后没有发生改变．（2）碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的盐，其化学式为：NaHCO。3故答案为：故答为：N；氧；22：7．2（1）CH；4根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据反应方程式，分析元素的化合价，找出反应前后元素的化合价没有发生改变的元素．（2）NaHCO。3首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据方程式进行分析回答即可．可。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质组成及化学式的书写是正确解答此类题的关14.三键所在。12.解：（1）由粒子结构示意图可知，共有三种质子数，共包括三种元素；2解：（1）由电解水的装置图可知，通电一段时间负极产生气体名称分别为氢实（2）A的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构；D的最外层有8个电子，属于稳定结构。验中常常加一些硫酸溶液，由于硫酸在水中能解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性，故答为：（1）三；（2）。实验负极气体体积比往往小于1：2，原因可能为氧气的溶解度比氢气大等。（1）根据元素的定义分析元素的种类；（2）图B中，活性炭池中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味，投药消毒常加入物质有（2）根据最外层电子数为8（氦为2）的粒子属于稳定结构分析。本题较全面地考查学生对微粒结构示意图的掌握情况，要求学生会根据结构示意图的特点判断元素的种类，元素的性质等。Cl等，在消毒过质生成，属于化学变化。2故答为：（1）氧气、氢气，增强水的导电性，氧气的溶解度比氢气大；（2）吸附色素和异味，Cl，2化学。15.）↓4242失的））（1）根据电解水时正氧负氢氢二氧一、注意事项和生成气体的性质分析回答；224（2）根据活性炭的吸附性、净化水时常用的消毒剂和变化的特征分析回答。本题主要考查了水的电解和净化的知识，属于课本中的基础知识，有关水的知识是中考的热点难度不大，应加强学习。解：硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）；4242第6页，共8页【猜想与假设】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此猜解：（1）由表格数据可知，第二次产生CO的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次产生二氧2想Ⅰ认为蓝色沉淀消失可能是Cu（）发生了分解是错误的；化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是，故m的值为：36.5g+5g+5g+5g-2.2g=49.3g；2【解释与结论】（1）随着氢氧化钠溶液的浓度增大而氢氧化铜不断溶解，所以1号试管中现象为：蓝色固体不消失；（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应产生CO的质量是2（2）由实验现象可知，氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液；【反思与评价】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）=NaCu（）；36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，NaCO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑2242322106x442.2g（2）Cu（）在室温下稳70-80时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO饱24和NaOH溶液的反应是放热反应．x=5.3g，故答案为：CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）；4242烧碱样品中烧碱的纯度：×100%=47%【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体；【解释与结论】（1）蓝色固体不消失；故答案为：（1）49.3；（2）答：烧碱样品中烧碱的纯度为47%。（1）根据表格的数据分析每次产生气体的质量可知；（2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液；（2）根据气体的质量可以求得样品中碳酸钠的质进而求得样品中氢氧化钠的质量分数。根据所给的实验数据分析每次加入5g固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确减少的质量就是二氧化碳的质这是解决本题的关键。【结论与反思】（1）2NaOH+Cu（）=NaCu（OH）；224（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色．根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；17.）O2232【猜想与假设】根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体分析；【解释与结论】（1）根据随着氢氧化钠溶液的浓度增大而氢氧化铜不断溶解进行解答；（2）根据实验现象分析得出实验结论进行解答；解：若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜，而C是二氧化碳；B→D要放热且与水反应，所以B是氧化钙，也就推出A的主要成分为碳酸钙F物质为能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的氢氧化钠，根据转化关系图D与碳酸钠生成F物质氢氧化钠则物质D应为氢氧化钙；D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学【反思与评价】（1）根据信息结合方程式的书写写出反应的方程式；（2）根据现象及资料信息分析能量变化．本题属于信息题的考查题的依据是题目的信息结合已有的相关知识进行分析，能够考查学生的知识迁移能力．方程式为：Ca（）+NaCO=CaCO↓+2NaOH；E为氧化铜与稀硫酸反应产物是硫酸铜和水，2233方程式为：CuO+HSO═CuSO+H；16.2442第7页，共8页（1）由分析知B是氧化钙；（4）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用（2）D是氢氧化钙在空气中易变质的原因是和二氧化碳反应，方程式为：Ca（）+CO═CaCO↓+H；向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取22322故答案为：（1）氧化钙；的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热