河北省邯郸市庄中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省邯郸市庄中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是(

)A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．2.2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（

）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强

D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物参考答案：D略3.．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径

是同周期中最小的。下列推断中正确的是

(

)

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：略5.．下列试验中，所选装置不合理的是

（

）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略6.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(

)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略7.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：D略8.下列说法不正确的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂参考答案：AA．属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C．室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸>苯酚>溴乙烷，C正确；D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。本题选A。9.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．无法确定参考答案：答案：C10.诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是（

）

Ａ．DDT分子中两苯环不可能共平面

Ｂ．DDT分子属于芳香烃

Ｃ．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体

Ｄ．DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应参考答案：C略11.参考答案：D12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小参考答案：D13.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是

A．正极电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—B．负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=+6H2OC．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g参考答案：C14.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B.、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C.、沸点BrCl＞Br2

D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO参考答案：CA、正确，在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2，BrCl是极性分子；B.、正确，BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C.、不正确，BrCl的相对分子质量小于Br2，沸点BrCl<Br2

D.正确，BrCl中Br为+1价，Cl为―1价，常温下BrCl可与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和NaBrO

15.有下列5组物质：①苯和四氯化碳

②硝酸铵固体和烧碱固体③氧化镁固体和无水硫酸铜

④硫和过氧化钠⑤氧气和一氧化碳只有水就能将这5组组内物质区别开的是A．只有①③④

B．只有②③④

C．只有①③⑤

D．只有①②③④参考答案：

D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①I②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）元素X为

，元素W为

（填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为

＞

＞

＞

（下角注元素符号）（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为

<

(用化学式表示)参考答案：（8分）（1）Mg（2分）,Na

（2分）

（2）rNa＞rMg＞rC＞rO（2分）

（3）Mg(OH)2<NaOH

（2分）略18.工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72－＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；②过量的Cr2O72－可用Fe2+与之完全反应：_____Cr2O72－＋_____Fe2+＋_____H+——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O现有0．12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0．2mol·L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9．6mL。（1）配平第②步中离子方程式。

（2）计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字）参考答案：⑴___1__Cr2O72-＋__6___Fe2+＋__14___H+——___2__Cr3+＋___6___Fe3+＋___7___H2O⑵90．7

略19.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为

。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol·L-