湖北省恩施市神农溪高级中学高一化学联考试卷含解析

湖北省恩施市神农溪高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A.1molOH-的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：A【详解】A.1molOH-的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A

2.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

A

B

C

D参考答案：B略3.在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正向为放热反应，第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol·L-1C(H2)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是()

A.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度B.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态C.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D.第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大参考答案：A4.下列说法不正确的是（

）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：B5.下列物质的鉴别方法不正确的是()A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：A试题分析：A项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。故选A。点评：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。6.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是A、有部分H2SO4，被蒸馏出来了B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了参考答案：C7.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析．解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D．点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．8.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是A.负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B.正极发生的是氧化反应C.一段时间后，溶液的pH减小D.一段时间后，铜片的质量增加参考答案：A点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和溶液pH变化等，原电池原理是解题关键。本题的易错点是D，铜做正极，但铜本身不发生变化。...9.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是A.Ag作正极，Cu作负极B.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C.取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D.工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大参考答案：B【分析】根据电子流动的方向，铜棒为负极，Ag棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K＋移向AgNO3溶液，故B说法错误；C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；D、负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D说法正确；答案选B。

10.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A.天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B.甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C.甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯能与溴水中的溴发生加成反应参考答案：C分析：A.甲烷大量存在于天然气、沼气、“可燃冰”中；

B.只含C、H两种元素的有机物是烃；

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,与溴单质能发生加成反应.详解:A.天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A选项是正确的；

B.甲烷、乙烯与苯都只含C、H两种元素，属于烃，故B正确；

C.甲苯中与苯环相连的C上有H能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,而甲烷是饱和烷烃、苯的分子结构是六个碳碳键完全等同的化学键不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C选项是错误的；

D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键,和溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,所以D选项是正确的；

答案选C。11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C12.下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—参考答案：B略13.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

离子组加入试剂离子方程式ANa+SO42-氢氧化钡溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量盐酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3参考答案：C【详解】A.应该是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D错误。故选C。14.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（

）A．非金属性比硫强

B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34

D．最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C15.2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是

A．碘-131的中子数为78

B．碘-131质量数为53C．碘与铯互称同位素

D．铯-137的放射性是化学性质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

．参考答案：（1）×100%；（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算；（2）增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度，形成原电池反应等．【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为ag﹣bg=（a﹣b）g，故铁的质量分数=×10×%=×100%，故答案为：×100%；（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）按要求回答下列问题：（1）Na2O2与CO2的反应方程式

（2）漂白粉的漂白原理方程式

（3）写出氯气与水反应的离子方程式

（4）写出Na与水反应的化学方程式

（5）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

参考答案：（1）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

（2分）（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO（2分）（3）Cl2＋H2O==H+＋Cl-＋HClO

（2分）（4）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

（2分）（5）

（2分）

18.氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为____键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的____极；电子从该极_____（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_____（填“流入”或“流出”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式为____。参考答案：(1)化学

电

极性共价

吸热

(2)负

流出

流入

(3)Zn

O2+4H++4e－=2H2O【分析】（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键，物质的分解反应是吸热反应；

（2）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【详解】(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，水分解时，断裂的化学键为H?O键，属于极性共价键，分解海水的反应属于吸热反应，故答案为：化学；电；极性共价；吸热；(2)由A极的电极反应式2H2＋2O2－－4e－===2H2O可知，A电极上发生的是氧化反应，所以A极是电池的负极,电子从负极流出，而电流与电子的流向相反，所以流入A极，故答案为：负；流出；流入；(3)由总反应2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O看，电解质溶液为酸性环境，反应中锌被氧化为锌离子，所以原电池的负极材料是锌，正极氧气得电子转化为水，发生反应的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O，故答案为：Zn；O2+4H++4e－=2H2O。19.海水是巨大的资源宝库。Ⅰ.从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：（1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：________。（2）步骤的离子方程式为：________________________________________________。（3）步骤用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_________。Ⅱ海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：