河北省石家庄市示范性高级中学高三化学联考试题含解析

河北省石家庄市示范性高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（

）

①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

（

）

A．1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为10NA

B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA

C．64g铜片与含足量硫共热，充分反应所转移的电子数为2NA

D．任何气体单质在标况下体积为22.4L时，则含有2NA个原子参考答案：答案：B3.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的单质能与水剧烈反应 C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

D．气态氢化物的稳定性：丙＞甲参考答案：B4.下列说法不正确的是

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热

D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热参考答案：B5.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：86CC．F－离子结构示意图：

D．HCN分子的结构式：H－C≡N参考答案：D6.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。7.某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质X在25℃时的溶解度为克

C．该饱和溶液的密度为

D．该饱和溶液的物质的量浓度为参考答案：D略8.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略10.某无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操

作

步

骤现

象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤

D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略11.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麦参考答案：C12.(双选题)取8.34gFeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4FeO+SO3↑D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：CD

考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：8.34gFeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．解答：解：8.34gFeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A正确；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B正确；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2OFeS04+H20，故C错误；D．固体P对应温度为373℃固体为4.56g，隔绝空气加热至650℃，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得，所以由P到Q方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，有两种无色气体生成，故D错误；故选：CD．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，题目难度较大．13.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（

）。

A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺参考答案：C略14.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

XYZ①NaOH溶液SiO2浓硫酸②KOH溶液H2S稀硝酸③NaOH溶液Cl2Na2S溶液④FeCl2溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于浓硫酸；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S溶液反应生成氯化钠和硫单质；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水．【解答】解：①二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故①不符合；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故②符合；③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S溶液反应生成氯化钠和硫单质，故③符合；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④不符合，故选D．15.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是 ()A．75%的B溶液常用以医疗消毒B．D、E都能与NaOH溶液反应C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A为浓硫酸，B为NaCl固体（1）进行实验时应先点燃

（选填“B”或“D”）处酒精灯。（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡气压

d.冷凝回流（3）F中盛有碱石灰，其目的是

（选填序号）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是

。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为

。Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

（填序号）。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：【知识点】实验方案设计滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根据题意，应该先排除装置内的空气，所以应先点燃B处酒精灯。（2）根据提示氯化铝易升华，用粗短导管连接D、E，可知实验目的是防堵塞。（3）F中盛有碱石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空气， 防止空气中H2O进入E瓶使AlCl3水解。（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是通入HCl是为了防止AlCl3水解。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，根据铝守恒知2摩尔AlCl3·6H2O制得1摩尔Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，所以证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，只要证明溶液呈酸性即可，选a、e。(2)如果Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则Na2S2O5晶体溶于水，水溶液中含硫酸根离子，所以验证方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则试剂消耗碘单质的物质的量偏小，使得测得结果偏低。(4)【思路点拨】本题考查了实验方案设计、滴定分析等知识，综合性较强，注重题目的引导以及理解实验目的是关键。(5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH

K2CO3+3H2O请回答：(1)甲池是

装置。(2)写出下列电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为

。(3)丙池中反应的化学方程式为

。(4)当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解。①丙池所得溶液的PH=

(忽略溶液体积的变化)。②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)<c(OH－)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．

D．c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：(1)原电池（1分，写燃料电池也给分）(2)O2+4e-+2H2O=4OH-

（2分）Ag++e－=Ag（1分）(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2分，写通电也可，不写条件0分，不写↑的不扣分）(4)①13（2分）

②BD（2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）略18.(13分)(1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为

，P2H4的沸点比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式

，胂的汽化热比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是

和

，S和I分别以

和

杂化轨道同Cl形成共价键。

②SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长

(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是

。参考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相对分子质量大，分子间作用力比较大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(2分)

大

(1分)

(2)①

三角锥

(1分)

平面正方形

(1分)

sp3

(1分)

sp3d2

(1分)

②