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文档简介
山东省济宁市邹城大束中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质既能与酸反应又能与碱反应,但不放出气体的是(
)A.
Al
B.
NaHCO3
C.
Al2O3
D.
NH4Cl参考答案:C略2.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是(
)A.Na+B.OH—C.CO32—
D.Cl—参考答案:D略3.苯和甲苯相比较,下列叙述中不正确的是() A.二者属于同系物 B.都能使KMnO4酸性溶液褪色 C.都能在空气中燃烧 D.都能发生取代反应参考答案:B考点:苯的性质;芳香烃、烃基和同系物.专题:有机反应.分析:A.根据同系物概念判断;B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C.苯和甲苯有可燃性;D.苯和甲苯都能发生取代反应.解答:解:A.苯和甲苯结构相似,分子组成相差1个CH2原子团,属于同系物,故A正确;B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲苯可以,故B错误;C.苯和甲苯有可燃性,都能在空气中燃烧,故C正确;D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应,故D正确.故选B.点评:本题考查芳香烃及其性质,题目难度中等,注意苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应.4.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是参考答案:D略5.下面关于甲醛的几种说法中,正确的是A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B.现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C.纯甲醛俗称为福尔马林,可用来浸制生物标本D.甲醛溶液可以浸泡海鲜产品,以防止产品变质
参考答案:B略6.20℃时,H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1,其电离方程式为:H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使溶液的pH增大,同时C(S2-)也增大,可采取的措施是①加入适量的水②加入适量的Na2S固体③加入适量的NaOH固体④通入适量SO2气体A.①②③④
B.①②
C.②③
D.③④参考答案:C略7.下列说法中正确的是A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D.同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同参考答案:A8.对于有机物,下列说法中正确的是【
】
A.它是苯酚的同系物
B.1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
C.1mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2
D.1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案:B略9.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原来石灰水减少5.8克,该有机物可能是(
)①乙烯
②乙二醇
③乙醇
④甲酸甲酯A、①②
B、①④
C、②③
D、②④参考答案:C略10.2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol),晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应D.高聚氮可能成为炸药参考答案:AC略11.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径:A>B>CC.还原性:A2-<C-D.离子半径:A2->C->B2+参考答案:D略12.反应:xA(气)+yB(气)zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述正确的是A.x+y<z
B.平衡向右移动C.B的转化率升高
D.C的体积分数降低参考答案:D略13.使用哪组试剂,可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛A.KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液;
B.银氨溶液和溴的CCl4溶液;C.FeCl3溶液和银氨溶液; D.银氨溶液和KMnO4酸性溶液。参考答案:B14.某直链烷烃分子中有18个氢原子,他的分子式是(
)A.、C8H18
B、C9H18
C、C10H18
D、C11H18参考答案:A略15.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(
)
A.该反应为放热反应B.该反应焓变可表示为△H=-(E1-E2)kJ·mol-1C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变参考答案:C 二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示:
其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇,并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题:(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为
。(2)从A管中可观察到
实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的
。(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?
.(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是
。参考答案:(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮
温度
(3)反应仍可继续进行;仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象;因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)实验结束后,卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管,从中取出少许溶液做银镜反应的实验[也可使之与新制的Cu(OH)2反应],以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应,生成了乙醛。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______________(填序号)。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:①A电极对应的金属是________(写元素名称),B电极的电极反应式是________________________________________________________________________。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为________mol。③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:________________________________________________________________________。
参考答案:(1)2FeCl3+Fe===3FeCl2(2)BD(3)①铜Cu2++2e-===Cu②0.08③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀解析:(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。(2)为防止铁棒腐蚀,一般采用牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法。(3)为在铁表面镀铜,需将铁作阴极、铜作阳极,当析出1mol铜时两电极的质量差为(64+64)g=128g,转移2mol电子,当质量差为5.12g时,电路中通过的电子为0.08mol;镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,因为镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,镀铜铁中铁为负极,加速铁的腐蚀。18.在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中,属于天然气主要成分的是
(填序号,下同),俗称“酒精”的是
,属于食醋主要成分的是
。参考答案:
略19.参考答案:⑴非金属因为B+C
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