2022-2023学年河南省驻马店市师灵中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省驻马店市师灵中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．

参考答案：c【考点】气体的收集；洗气．【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题．【解答】解；a．洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误；b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误；c．作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确；d．H2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误；e．用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误；故选c．【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用．2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO参考答案：B略3.能在水溶液中大量共存的一组离子是（

）A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．H+、Na+、AlO2－、Cl－参考答案：C4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是

A．t3时，反应达到最大限度B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．反应的化学方程式：N2MD．t1时N的浓度是M浓度的4倍参考答案：A 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：C6.某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(

)A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C7.以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％

B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12

D．标准状况时氧气的密度：1.429g/L参考答案：A8.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：D解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。

9.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2参考答案：C10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是A.简单离子半径C＜DB.最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DC.A与C两元素形成的化合物为离子化合物D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种参考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，D为氯元素。A.简单离子半径C＜D，即Na＋<Cl－,故A正确；B、碳的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正确；C.A与C两元素形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故C正确；D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D错误；故选D。11.下列说法正确的是A.甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB.基态氮原子的价电子排布图：C.3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D.四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间参考答案：C【详解】A．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，故A错误；B．根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：，故B错误；C．P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，故D错误；故答案为C。12.下列说法正确的是

A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性参考答案：B略13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略14.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是(

)A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料参考答案：B略15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出Cu（NO3）2，再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系，求出NaOH的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．解答：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4

解得：n（Cu）=0.15mol

所以Cu（NO3）2为0.15mol，根据

Cu2+～2OH﹣

0.15mol

n（OH﹣）

则NaOH为0.15mol×2=0.3mol，则NaOH体积V===0.06L，即60ml，故选：A．

点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与1890g·L-1（质量分数10%）的硝酸反应制取NO气体，请回答有关问题。

（1）1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为

（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是①

②

（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

。B装置烧杯中液体的作用是

。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（4）该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？

。（5）将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是

（用含a和b的代数式表示）。（6）完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是

。现有仪器：试管和胶头滴管。药品：0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．（1）Si在周期表中的位置是

．（2）下列说法正确的是

．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

．（4）该矿石和1molL﹣1HNO3反应的离子方程式

．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1molL﹣1HNO3的体积为L．参考答案：（1）第三周期、ⅣA族；（2）abc；（3）FeCO3和SiO2；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（4）3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O；（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；3×104．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；元素周期律的作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据硅的原子核外电子排布确定在周期表中的位置；（2）a．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；c．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d．两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；（3）矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaoH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al2O3，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2；（4）矿石含有FeCO3，可与HNO3反应；（5）处理该矿石，逸出的气体为NO，可与氧气反应生成硝酸，可循环利用，结合反应的方程式计算．解答：解：（1）硅的原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则应位于周期表第三周期、ⅣA族，故答案为：第三周期、ⅣA族；（2）a．非金属性：C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a正确；b．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，O＜C、Si＜Al，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则C＜Si，故b正确；c．非金属性O＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；d．两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则O2﹣＞Al3+，故d错误；故答案为：abc；（3）矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaoH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al2O3，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：FeCO3和SiO2；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（4）矿石含有FeCO3，可与HNO3反应，离子方程式为3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O，故答案为：3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O；（5）由于NO是有毒气体，不能随意排放，所以这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染，且NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率．根据以上分析可知，该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅，其中碳酸亚铁的质量是2.36×103kg﹣1.2×103kg=1.16×103kg，物质的量是10000mol，则根据（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物质的量是mol，所以理论上至少需要1molL﹣1HNO3的体积为3.0×104L．故答案为：NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；3×104．点评：该题综合考查粗硅的制备、元素周期律的应用、物质的检验、氧化还原反应方程式的书写、尾气处理和原料的使用以及有关计算，是高考中的常见题型，难度较大，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养．该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．18.碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。请回答下列问题：（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。III．用氨水除去SO2(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.参考答案：I．(1)小于

大于

大于

(2)512L3/mol3

II．①NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol

②NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO

III．(1)6.0×10-3

0.62

(2)正

N2H4-4e-=N2+4H+解析：本题主要考查化学反应原理综合问题。I．（1）CO2的平衡转化率随着温度升高而减小，表明升温平衡左移，反应的△H小于0，在相同温度下，CO2的平衡转化率①大于②，