山西省临汾市曲亭村中学高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市曲亭村中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应参考答案：D分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。2.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未

B.浓硫酸

C.饱和食盐水

D.碱石灰参考答案：A3.将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（

）A.原混合气体中和体积比为

B.原混合气体中和体积比为C.残留固体中只有

D.残留固体中只有和NaHCO3参考答案：略4.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()

参考答案：B试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。5.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－参考答案：D略6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D7.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2参考答案：A8.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A．还原性

B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性

D．原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。9.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（

）

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－参考答案：B10.下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式：

B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个中子的铀原子：U

D.K的原子结构示意图：参考答案：C11.下列说法正确的是(

)A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。12.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略13.将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为

A．0.1mol

B．1mol

C．10mol

D．100mol参考答案：C略14.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物可能含共价健。B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。C．共价化合物可能含离子键。D．有化学键断裂就一定有化学键形成。参考答案：AA．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D．有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。15.下列叙述错误的是

A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。①经实验检测可知溶液明显呈酸性。②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中一定不存在的离子有

（填离子符号，下同），一定存在的离子有

（2）写出②中发生反应的离子方程式：

（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式

（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是

，可通过

实验来进一步确定该离子。参考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反应

解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案为：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案为：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，故答案为：K+；焰色反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)（1）0.05mol的硫酸钠中含有

个氧原子；与

gNaCl中所含有的Na+数目相同。（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。(填分子式)（3）配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为

。（4）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为

。参考答案：（10分）每个空2分

（1）1.204×1023（0.2NA）；5.85。（2）NH3

（3）5g。（4）1.5mol/L（无单位扣1分）略18.写出下列物质的电子式：（每小题1分，共4分）（1）

硫化氢：

（2）

氧气：

（3）

氯化铵：

（4）

过氧化钠：

参考答案：

H:S:H..

(1)

（2）

O2

（3）

氯化铵

（4）

Na+[：0：0：]2-Na+

略19