云南省昆明市川区学区中学高一化学月考试卷含解析

云南省昆明市川区学区中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A、强电解质一定易溶于水，弱电解质都难溶于水B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、Fe与S混合加热生成FeS2参考答案：C2.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略3.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：D略4.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对

B．2对

C．3对

D．4对参考答案：B5.下列递变情况中，正确的是(

)A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强

B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低

D、C、N、O的原子半径依次减小参考答案：D略6.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（

）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4参考答案：A略7.以下说法正确的是（

）A．金刚石和石墨可互称为同位素

B．D2和T2可互称为同素异形体

C．

互为同分异构体

D.H和D是同素异形体

参考答案：C略8.1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25kJ热量。则一定量O2的质量为A．40g

B．56g

C．60g

D．无法计算参考答案：C试题分析：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ×1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，选项C符合题意。9.下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：(A)乙烯与溴水(加成反应)

（B）甲苯与浓硝酸(硝化反应)(C）乙醇与氢溴酸(取代反应)

（D）乙醇与氧气(取代反应)参考答案：D10.在标准状况下，11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，当温度超过100℃时(即水为气态)，反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2L甲烷与22.4L氧气恰好完全反应，最后气体只剩下二氧化碳，其体积为11.2L。11.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算．【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，故选B．12.A.△H<0

△S>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向参考答案：B13.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是

①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：A略14.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C15.在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列情况对实验结果没有影响的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视

D．定容时观察液面仰视参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。(1)在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。请回答下列问题：①操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________；②发生反应的化学方程式为____________________________；③观察到的现象(有刺激性气味除外)是______________________________；这个现象说明的问题是__________________________。(2)某化学小组还设计了一个实验(如图)：用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_____________________________________；②观察到的现象是_______________，请解释这个现象发生的原因：____________。参考答案：(1)①使固体反应物充分接触并起反应②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的过程吸收热量(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②脱脂棉剧烈燃烧反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的O2又使燃烧加剧解析(1)立即用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl充分接触并起反应，二者反应生成氯化钡、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，此反应是放热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式：

；(2)Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为

；(3)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时常需通入氩气，目的是

；(4)目前世界上60％的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl2，然后再用电解法制取金属镁。请写出电解时发生的化学方程式：

参考答案：18.（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412177.8（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____；AlCl3可能为___▲____晶体。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____。（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华参考答案：共10分答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分）

分子（2分）（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物（3分）（3）③（3分）略19.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，