广东省江门市景贤学校高一化学联考试题含解析

广东省江门市景贤学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：图示题；化学平衡专题．分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．2.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算．【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，故选B．3.胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间

B．胶体可发生丁达尔效应C．胶体粒子不能透过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选A．4.下列过程中，不涉及化学变化的是（

）A.浓硫酸加入蔗糖固体中

B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.SO2使品红溶液褪色

D.氨气溶于水，水溶液呈碱性参考答案：B略5.下列叙述中正确的是：A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D、化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用参考答案：C6.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液

D.根据有无毒性

参考答案：C7.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl参考答案：C略8.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．NaOH

B．FeCl2

C．NaHCO3

D．FeCl3

参考答案：D9.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略10.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略11.14gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为

（

）A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．4.8g参考答案：C略12.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度(或平衡)C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度相等参考答案：B略13.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C14.下列有关说法正确的是()

A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag

C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好参考答案：D15.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D.硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法

F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式X

，Y

，Z

，W

；（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红

，原因

（用化学方程式表示）；（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：

．参考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O．解：（1）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质，则X为SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y为Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，则Z为NO2，W气体的水溶液滴入酚酞变红色，溶液呈碱性，则W为NH3，故答案为：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氯气与二氧化硫恰好反应，品红不褪色，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂均为二氧化氮，氧化剂生成NO、还原剂得到硝酸，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）NO2、NH3在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．18.（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为__________。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。

（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。参考答案：（1）(2分)（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2分)（3）(2分)（4）Na、S(2分)

（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O(2分)19.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A__________、

F__________；（2）说出黄绿色气体C的一种用途_________________________________；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加____________________无明显现象，再加氯水，溶液变为_________色；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_________________________________________；（5）写出C与H溶液反应的化学方程式__________________________________________。参考答案：（1）Na

AlCl3（2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）

血红色（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

（5）Cl2＋2FeCl22FeCl3解析：根据题意，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y为Al；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色，得G中含钠；I的溶液呈黄色，含Fe3＋；A为能与水反应生成气体B和能与Al反应的物质，故A为Na，B为H2，D为NaOH，D与Y反应生成G为NaAlO2溶液，X为Fe，C为Cl2，E为HCl，H为FeCl2，F为AlCl3。（1）写出下列物质的化学式A为Na，F为AlCl3，答案：Na；AlCl3（2）说出黄绿色气体C