广西壮族自治区柳州市柳林中学高二化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区柳州市柳林中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1下列说法错误的是（

）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略2.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时纯水中c(H＋)===c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离参考答案：BC略3.区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

A．加热，观察是否有气体放出

B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀

D．观察能否溶于水参考答案：D试题分析：A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快，正确；C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；D、二者都易溶于水，无法区别，错误，答案选D。考点：考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法4.下列实验操作或处理方法不正确的是A．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。B．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液C．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。D．向1mL2％AgNO3溶液逐滴加入2％稀氨水，边滴边振荡，到沉淀刚好完全溶解制得银氨溶液。参考答案：BC5.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变参考答案：A略6.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B7.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，电离程度不同；C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子；D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质．解答：解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B错误；C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C正确；D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D错误，故选：C．点评：本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大．8.下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似D．所有的非金属元素都分布在p区参考答案：B略9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略10.(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是A．(CN)2在碱溶液中生成CN－和OCN－

B．IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2OC．均能在空气中燃烧

D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢参考答案：B11.有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(已知：与-COOH反应时，-NH2类似于-OH)。下列叙述错误的是（

）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形参考答案：B12.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（

）

ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案：C略13.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：略略14.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

（

）

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略15.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________。

（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。

A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为______mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）

I、（1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6molSO2和3molO2,进行下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中O2的体积分数为25%，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为___________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a—b过程中改变的条件可能是____________；b—c过程中改变的条件可能是_____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]。

II、图（1）是

反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

（1）反应的焓变

0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1

K2。（填“>”、“<”或“=”）

（3）T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图（2）所示。则该反应的平衡常数为

（4）若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是

。

a.升高温度

b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

参考答案：（18分）（每空2分）

I、（1）0.5mol·L-1·min-1。（2）升高温度；减小生成物浓度；

（3）降低。

II、（1）<。

（2）>。

（3）12。

（4）b。略18.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________________，其物质的量之比为______________。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________mL。参考答案：略19.