2022-2023学年贵州省遵义市桐梓县第六中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市桐梓县第六中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．短周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－参考答案：略2.下列说法不正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略3.

有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为A．2∶4∶7

B．4∶2∶7

C．7∶4：2

D．3∶5∶8参考答案：A4.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1参考答案：D解析随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。5.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是

A、X2+具有还原性

B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性

D、该元素是第ⅡA族元素参考答案：A6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。7.依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。

检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7

中铬元素（Cr）的化合价是

（

）A．+7

B．+6

C．+3

D．+2

参考答案：B8.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．每生成1

mol

N2转移的电子的物质的量为3

mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。9.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（

）A.烧碱

B.纯碱

C.小苏打

D.石灰浆参考答案：D10.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A.只有①②③④

B.只有④⑤⑥

C.只有①③⑤⑥

D.②④⑥参考答案：C略11.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为(

)A．

B．C．

D．参考答案：D略12.对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是(

)A.温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行B.温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略13.mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1参考答案：B14.2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是A．碘元素的相对原子质量是131

B．131I2与127I2性质相同C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族

D．一个131I原子中含有53个质子参考答案：D略15.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，将观察到C中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是________________．Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________（5）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)饱和碳酸氢钠溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。参考答案：略18.（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强

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（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其

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（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用

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实验加以区别。参考答案：

略19.按要求填空：（1）写出表示含有8个质子，