河南省洛阳市孟村附属中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

河南省洛阳市孟村附属中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，只能用排水法收集的是A．NO

B．NO2

C．HCl

D．NH3参考答案：A略11.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（

）A．8；BaTi8O12

B．8；BaTi4O9

C．6；BaTiO3

D．3；BaTi2O3

参考答案：C略3.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（

）①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④参考答案：D略4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略5.常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是A．平衡向逆反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少

D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍参考答案：C

试题分析：设充入amolO2，则发生2NO＋O2=2NO2，常温下该反应几乎不可逆，所以，反应掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。答案是A、C。考点：化学平衡6.下列化学用语正确的是（）A．新戊烷的结构简式：C5H12 B．丙烷的比例模型：C．四氯化碳的电子式： D．乙烯的结构式：参考答案：D【考点】电子式．【分析】A．结构简式省略结构式中的碳氢、碳碳单键，C5H12为新戊烷的分子式，2，2﹣二甲基丙烷俗称新戊烷；B．比例模型表示原子之间相对大小、原子之间连接顺序、空间结构，不能表示出原子之间的化学键；C．四氯化碳的电子式中，氯原子最外层已经达到8电子稳定结构，漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；D．结构式中需要用短线代替所有共用电子对，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键．【解答】解：A．2，2﹣二甲基丙烷俗称新戊烷，只有一种氢原子，结构简式为：，故A错误；B．是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其电子式为：，结构式为：，故D正确；故选D．7.有下列物质：①蛋白质②脂类③糖类④无机盐⑤维生素⑥水。其中属于人体需要的营养素有：（

）（A）①②③

（B）①②③④

（C）①②③④⑤

（D）全部参考答案：D略8.下列各种混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．苯和水 B．正己烷和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和乙醇参考答案：D【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，即分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A不选；B、正己烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B不选；C、溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C不选；D、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D选，故选D．9.基态碳原子的电子排布式为

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1参考答案：D10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

参考答案：略11.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类小分子化合物B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素是参与生物生长发育与新陈代谢所必需的一类高分子化合物D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C略12.水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为A．16

B．18

C.20

D．22参考答案：BH2O的相对分子质量为18.13.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率参考答案：BD略14.将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物总共有(

)A.4种

B.3种

C.2种

D.1种参考答案：A略15.下列化学用语表达正确的是(

)

A.

氯化钠的电子式：

B.

NH3的结构式：

C.

S2-的结构示意图：

D.

乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是：

。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为：

。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是

。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定达到终点时的现象是

。③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为

；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO2的体积分数为

。参考答案：(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4)B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。③0.025mol，33.3%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g（假设每步反应完全）。（1）该有机物的实验式是________________；分子式是______________。（2）红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是_______________________。（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是______________________________________。参考答案：CH3O

C2H6O

HOCH2CH2OH

HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa

+

H2↑略18.（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：N-N:159kJ/mol

N=N:419kJ/mol

N≡N:945kJ/mol

H-H:436kJ/mol

N-H:389kJ/mol

H-O:465kJ/mol

O-O:138kJ/mol

O=O:498kJ/mol①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______

___，过氧化氢______

②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。参考答案：(1)-573.6kJ/mol

286.8kJ/mol(2)①②N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H=—814KJ/mol略19.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)

温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=

▲

，△H

▲

0(填“>