专题一微观结构与物质的多样性复习课

一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）原子结构原子XAZZ+n原子核质子中子核外电子原子的表示方式：，其中X是_________，A表示_______，Z表示______。原子：核电荷数=_______=____________=原子序数质量数=_______+_______≈相对原子质量=____________阳离子：（ZAm+）核外电子数=质子数-所带电荷数，即核外电子数=_____（用字母表示，下同）。阴离子：（ZBn-）核外电子数=质子数+所带电荷数，即核外电子数=_____。XAZ元素符号质量数质子数质子数核外电子数质子数中子数摩尔质量数值Z-m（二）同位素：________________________________________互称同位素。（要点）两同：____________；两不同：____________________________。如：氢元素的同位素有____________________，碳元素的同位素有______________________，氧元素的同位素有______________________，氯元素的同位素有______________________。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子质子数相同同种元素中子数不同，不同原子H11H12H13C612C613C614O816O817O818Cl1735Cl1737（三）核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较___的区域内运动，能量高的电子通常在离核较___的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由___到___，能量是由___到___的方式进行排布。通常把能量最___、离核最___的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有__个电子层，分别用字母_____________________表示，每层最多容纳的电子数为___个，而最外层电子数不得超过___个（第一层为最外层时，电子数不超过___个），次外层不得超过___个。18近远近远低高低近7K、L、M、N、O、P、Q2n282二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）原子结构与元素周期表的关系原子序数=________=__________=__________周期数=__________；主族数=_____________=_________（O、F除外）最高正价+|负价|=___现行元素周期表的编排与特点周期：__________________________________________。族：________________________________________________。18质子数核外电子数核电荷数电子层数最外层电子数最高正价8把具有相同电子层的原子按原子序数由小到大排序把具有相同最外层电子数的原子按原子序数由小到大排序周期__个短周期第一、二、三周期（原子序数从1~18）长周期第四、五、六周期（原子序数从19~86）不完全周期第七周期(原子序数从87~112)7族（___个纵行，___个族）主族（__个；用_________________________________表示）副族（__个；用_________________________________表示）第___族（__个，__________列）___族（__个，___列）18167ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ18、9、1001（二）元素周期律1.随着原子序数的递增，元素的_____________（除稀有气体元素外）、_________、_______________、____________都呈现_______变化。2.元素的性质__________________________________的规律叫做元素周期律。3.元素周期律是_____________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。最外层电子数原子半径金属性非金属性元素的化合价周期性随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化元素原子核外电子排布（三）元素的金属性和非金属性强弱的比较性质强弱判断依据金属性1._____________________________________________2._____________________________________________非金属性1._____________________________________________2._____________________________________________3._____________________________________________与Ｈ2Ｏ、酸反应难易程度；最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属性与Ｈ2化合难易；生成气态氢化物稳定性；最高价氧化物对应水化物酸性强弱同周期同周期与同主族的变化规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）结构核电荷数电子层数最外层电子数原子半径性质元素原子失电子能力元素原子得电子能力金属性非金属性金属单质与水或酸置换出H2高价氧化物对应水化物的碱性、酸性气态氢化物的稳定性依次增多依次增多不变增加增多不变递减递增减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱增强减弱以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例：第三周期：原子半径由大到小的顺序为_________________，金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为____＞____＞____，最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______＞___________＞___________，金属性：___＞___＞___。非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为___＞___＞___＞___，气态氢化物的稳定性顺序为____＞____＞____＞____。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为______＞______＞______＞______，非金属性：___＞___＞___＞___。第ⅠA族：原子半径由小到大的顺序为________________，金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为___＞___＞___＞___＞___。FClBrIAt从左到右依次减小NaMgAlNaOHMg（OH）2Al（OH）3NaMgAlClSPSiHClH2SPH3SiH4HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi从上到下依次增大CsRbKNaLi最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为______＞______＞______＞______＞______，金属性：___＞___＞___＞___＞___。第ⅦA族：原子半径由小到大的顺序为________________，非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为___＞___＞___＞___＞___，气态氢化物的稳定性顺序为____＞____＞____＞____＞____。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为______＞______＞______，非金属性：___＞___＞___＞___＞___。CsOHRbOHKOHNaOHLiOHCsRbKNaLi从上到下依次增大FClBrIAtHFHClHBrHIHAtHClO4HBrO4HIO4三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力）化学键离子键共价键定义离子键：共价键：形成过程得失电子共用电子对成键微粒成键元素实例表示方法（任举一例）阴阳离子通过静电作用形成的化学键原子之间通过共用电子对形成的化学键阴阳离子原子典型金属和典型非金属元素一般非金属元素（个别金属元素和非金属元素）NaClCO2分子间作用力：定义____________________________________________________________。分子间作用力仅存在于由_____构成的物质，它的作用力比化学键___（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的_______和_______的重要因素之一。分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力是分子间作用力分子弱熔沸点溶解性能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质元素(原子)符号NaMgAlHOSFCl原子电子式离子符号离子电子式Na+Mg2+Al3+H+O2-S2-F-Cl-Na+Mg2+Al3+H+用电子式来表示以离子键结合的物质：AB型：NaCl__________，MgO__________（KClCaO等）A2B型：Na2O____________，K2S____________（Na2SK2O等）AB2型：MgCl2_____________，CaCl2______________（MgBr2CaBr2等）拓展：Na2O2______________，NaOH___________，NH4Cl______________。K+K+Mg2+用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H2______、_______，N2_______、______（F2Cl2等）化合物：HCl________、_______，H2O________、_________，NH3________、________，CH4_________、__________拓展：CO2___________、________，H2O2__________、_____________，CCl4__________、________。H—HNNH—ClH—O—HO=C=OH—C—HHHH—N—HHH—O—O—HCl—C—ClClCl用结构简式来表示下列物质甲烷____，乙烷_______，正丁烷_____________，异丁烷______________，乙烯_________，乙炔________，苯_____，乙醇_________，乙醛_______，CH4CH3CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3CHCHCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO乙酸__________，乙酸乙酯______________，甲醇_______，甲酸_______，甲酸甲酯__________。CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3OHHCOOHHCOOCH3四、化学键与物质类别及晶体类型的关系1.不同类型晶体的比较自然界的固体物质有_____和_______之分。_____具有规则的几何外型，其本质原因是_________________________________________。构成晶体的微粒可以是______、______、______等。晶体非晶体晶体晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列分子原子离子离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义构成微粒金属阳离子与自由电子微粒间的作用力复杂的静电作用实例钠、铝、铁等物质类别金属晶体物理性质特点熔化时克服的作用力金属键熔沸点高低一般规律离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体原子之间通过共价键形成的空间网状结构的晶体为原子晶体原子阴阳离子分子共价键离子键分子间作用力SiO2NaClCO2非金属单质非金属氧化物盐、碱、金属氧化物非金属单质非金属氧化物熔沸点很高，硬度很大，不溶于大多数溶剂，不导电金属光泽、导电、导热、延展性熔沸点高，硬度大，硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化态导电，溶液导电熔沸点低、硬度小，水溶液导电，相似相溶原理熔沸点很高，硬度很大，不溶于大多数溶剂，不导电共价键离子键分子间作用力原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2.“三同”的比较同位素同素异形体同分异构体同异研究对象举例质子数相同或在元素周期表中的位置相同同一种元素分子式相同中子数分子中含有的原子个数或结构分子的结构原子单质化合物12C和14C和1H和2H等O2和O3、红磷和白磷、石墨、金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和甲醚等题型一原子结构组成【例1】已知An+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为()A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-nC【解析】N=A-Z,

Z=m+n，N=A-m-n。【例2】某微粒用，下列关于该微粒的叙述正确的是()A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A+nAZQB【解析】质子数为Z，中子数为A-Z，电子数为Z-n，质量数为A。题型二核外电子排布【例3】根据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是()A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等C【解析】L层为偶数的元素如Ar、Mg、Al、C等，族数与L层电子数不一定相同。【例4】两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是()A.两种元素的不同原子B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子B、D【解析】不同原子电子数不同，A项错。同种元素的原子和离子的电子数一定不同，C项错。题型榨三割位厨、构肾、性【例5】下列越各组壳元素诞中，将按原黎子最构外层坊电子道数递个增的仰顺序挨排列锤的是(拒)A.壳C、N、SiB.惨Al、Mg、Na昨C.每F、Cl、Br挎D.鲜P、S、ClD【解析】A中C与Si最外泄层电费子数理相同学，B中最仍外层纳电子戏数依蜡次减蚁小，C中最档外层肠电子数脊相同唤。【例6】下列共气态搞氢化拖物中构，最兄稳定白的是(唱)A.中PH3B.秃H2S泊C刘.S寄iH4D.档HC涂lD【解析】非金葬属性士强，佳气态筒氢化宣物稳泄定。【例7】下列班元素适的最撤高价块氧化哗物对浆应的郊水化营物酸移性最艇强的食是(慎)A.辟MgB.哗SC.拆ClD.抬SiC【解析】非金剥属性川强，荷最高崖价含已氧酸那酸性宜强。【例8】已知可某非犯金属检元素R的气岗态氢呀化物收的分泳子式祸为RHm，它库的最盒高价兆氧化堪物对长应的会水化秃物的喘分子君中有b个氧啦原子路，则嘉这种宣酸的于分子匹式为(雾)A.先H2b建-8洞+mRObB.熔H2b懒-8饿-mRObC.立H8-裁m-修2bRObD.团Hm+快8+员2bRObA【解析】非金弱属正著、负逆化合妈价绝单对值遍之和赶为8，则泳正价辟为8-席m，A项正脏确。【例9】从下舅列叙广述中断，可著以肯候定金栽属A比金矮属B的活埋泼性平强的羽是(姨)A.机A原子议的最叮外层扎电子萍数比B原子毅的最轮外层蜻电子伟数少B.愧A从酸跨中置眼换H+生成H2的速疗率比B从酸顶中置销换H+生成H2的速迈率大C.怕1遭mo恼A从酸百中置伸换出H+生成抗的H2比1苍mo果l嫁B从酸薯中置证换出H+生成夏的H2多D.常温尤时，A能从按水中搁置换栗出氢券气，袖而B不能B、D【解析】比较耗金属拣性强秃弱的叔方法云有：耽（1）从射水或节酸中胡置换斯氢的呆能力绵大小乓。（2）最高傅价氧械化物池对应韵水化串物碱柜性强缘瑞弱，躬不在乞于得旁失电忆子的抓多少榨，而狮是得喂失电完子的戏难易。【例10甚】同周瞧期的险三种崭非金胁属元收素X、Y、Z，它鸽们的换原子灾半径效由小牙到大眠的顺棍序是X＜Y＜Z，则齿下列椒判断改中，峡正确认的是(虑)A.元素敌的非结金属变性：X＜Y＜ZB.气态纯氢化止物的糕稳定施性按X、Y、Z顺序汽增强C.省X、Y、Z的最盗高价港氧化概物对蒜应水肚化物疲的酸舅性由净强到疯弱D.族X、Y、Z原子逆的最膊外层枯电子咽数依踪蝶次增功多C【解析】X、Y、Z在周笛期表贞中位泉置为Z、Y、X。从消左到驻右金桥属性黄减弱碧，非柄金属短性增强僻，气吓态氢圆化物生稳定降性X＞Y＞Z，最节高价建氧化批物对鞠应水烘化物扭酸性X＞Y＞Z，最阁外层电舒子数X＞Y＞Z。【例11镜】短周嗓期元静素x和y可以膜相互价形成勺化合朽物x2y，那彼么x和y所在通族的粘族数古之差叼可能告是(最)A.衬1趟B.域3库C桶.4朗D.扰5A、D【解析】由化鼻学式村分析苏化合芦价，x2y，在ⅠA族和ⅥA族，霜此外两考虑竞特殊优物质N2O。+1-2【例12晋】科学呈家预扁测原域子序堂数为11川4的元涨素原仙子具内有相佣当的凯稳定镰性，甲它的敌位置俘在第7周期ⅣA族，画称为报类铅珠。关安于它立的性披质，泉预测迅错误鲁的是(族)A.它的蔽最外诉层电插子数努为4B.它的鸟金属抛性比毛铅强C.它有7个电飘子层D.它的从最高钥价氧达化物景水化曲物是彻强酸D【解析】可以另推测11屯4号元碎素在字第7周期ⅣA族，佩在铅盛下面类，金流属性黑比铅齿强，搜其最高价枯氧化吗物对氏应水猎化物禁是碱偶。【例13梨】元素A的阳铁离子堂与元只素B的阴娘离子玩具有圈相同抛的电捡子层田结构浇。以轮下关树于A、B元素坝性质迷的比危较中廊，正完确的赴是(脚)①原子毕半径师：A＜B旗②原子磨序数龄：A＞B③原子拦最外球层电匪子数株：B＞A辟④元素稻所在死的周良期数征：A＞B⑤A的最澡高正望价与B的最赢低负江价的特绝对附值相胶等A.妨②③石④掌B似.①侍②能C.效④⑤夕D.宿②⑤A【解析】A、B在周武期表年中位路置为暂，岁则仓原子款半径A＞B，原绢子序数A＞B，最刮外层贞电子犹数B＞A，周品期数A＞B，A最高当正价延和B最低她负价腿绝对壤值无然法比较疤大小翼。题型问四笼化援学键掀分子甩间作薪用力【例14症】X和Y两元依素的循单质滨能化积合生火成XY型离愚子化直合物耐，则X、Y可能租位于(拜)A.巧ⅠA族和ⅥA族B.乓ⅡA族和ⅥA族C.桨ⅡA和ⅦA族D.调ⅠA族和ⅦA族B、D【解析】由离恶子化拌合物XY知，X显+1或+2价，Y显-1或-2价，B、D项正行确。【例15源】下列适物质娃中，饥含有团共价洲键的愿离子辫化合购物是(电)A.德Ba（OH）2B.渐Ca送Cl2C.哄H2O止D.爷H2A【解析】C坊aC辈l2中只侍有离咱子键予，H2O、H2中只呀有共因价键页。【例16柔】下列谦分子丝式结构舰中，纹各原往子的家最外怖层电敏子不顶能满篮足8电子狐稳定善结构征的是(悟)A.朵CO2B.根PC淘l5C.摔CC灵l4D.省NO2D【解析】若每置一个O满足8电子介结构斥，与N共用唱两对眨电子菠，则N周围核超过8电子剪。【例17槽】下列裂物质固的变温化过欣程中慎，需卫克服脏分子贵间作息用力炒的是(链)A.碘和威干冰壶的升霉华B.生石动灰的怠熔化C.氯化锯钠和沈铁的猜熔化D.酒精戏和醋魔酸的吧蒸发A、D【解析】生石宜灰熔兆化克闸服离须子键配，Na狮Cl熔化期克服尽离子俱键，阿铁熔蓬化克膨服金奏属键捡。题型业五伴“倒四同定”的刺考查【例18米】下列筋各组件物质岔，既低不是献同位慰素，扒也不握是同润素异工形体乎，也诱不是筹同分奸异构书体的切是(声)A.白磷极和红泛磷B.12C和14CC.正丁务烷和群异丁泡烷D.乙醇椒和乙旋醛（CH3CH革O）D【解析】乙醇认与甲恭醚是扶同分状异构融体，斩而乙陶醚为CH3CH2OC胶H2CH3。题型阳六纪晶鹅体基梯础知暑识【例19惊】下列幕物质油按熔炒点由铺高到莫低排横列的歪顺序拣正确脚的是(丹)A.榴Na辽Cl、Si雕O2、CO2、NaB.智Na、Na谋Cl、CO2、Si衬O2C.乔Na、CO2、Na烂Cl、Si滥O2D.漏Si喊O2、Na尝Cl、Na、CO2D【例20拌】在金干刚石滋晶体栽的网躬状结葛构中丛，含伙有共策价键副形成筛的碳觉原子卖环，绿其中客最小展的碳庭环上蠢的碳愁原子竟数和阔碳、睁碳键膏的夹葵角分光别是(卵)A.牢6个，12邀0°灿B.马6个，10位9°爽28耗′供C做.5个，10沾9°剑28士′愈D趋.5个，12归0°B【解析】由金岩刚石津的晶绝体结谢构示也意图出可知象，最渔小碳回环有6个原敌子，设一个C与周边围4个C构成拳正四垒面体乘，键乞角为10已9°村28育′。题型魔七举综探合推晃断【例21签】A、B、C、D是元卷素周压期表齐中的且短周驱期元衫素，畏它们竭的核件电荷净数依于次增疲大。A元素攀原子好核内膜仅有1个质栏子；C元素搞原子朵的M电子聪层上口的电寨子只脊有1个；B元素让原子L电子妥层上彩的电凉子总暮数是K电子旱层电钓子总堂