各地高考试题分类汇编1

2007届各地高考试题分类汇编

化学与生活、社会、科技、环保以及能源

（07江苏）1.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500

亿吨和来自水中

的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2+H2O+微量元素（P、N等）光能〉（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+02

叶绿素

下列说法不正确的是

A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物B.碳水化合物就是碳和水组成的化合

物

C.叶绿素是光合作用的催化剂D.增加植被，保护环境是人类生存的

需要

6.下列家庭验中不涉业化学变化的是

A.用熟苹果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壶中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿D.用鸡蛋壳膜和蒸偏水除去淀粉胶体中的食盐

（07山东理综）9.下列叙述正确的是

A.目前加碘食盐中主要添加的KI。3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量H报中CO2含量属于空气污染指

数

（07福建理综）6、下列关于环境问题的说法正确的是

A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2

B、臭氧的体积分数超过10—14%的空气有利于人体的健康

C、pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

（07北京理综）28.（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准GB5461

产品等级一级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以1计）20〜50mg/kg

分装时期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填

于空白处）

KIO3+____KI+H2SO4=K2sO4+I2+H2o

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶

液，将h还原，以回收四氯化碳。

①Na2s。3稀溶液与12反应的离子方程式

是o

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2s稀溶液;

C.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：l2+2S2O32-=2「+SQ62,某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0x103mol-L^的Na2s2O3溶液

10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是o

②b中反应所产生的I,的物质的量是moL

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

______________________mg/kg。

28.（15分）⑴1、5、3、3、3、3（2）①12+SO32-+H2O=2「+SO4r2H卡

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0义10一5③4.2X|（）2/W

（07江苏）21.（10分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N?、Oz外，

还含有SOz、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，

应尽可能将尾气中的SOz转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通

入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程

式：、

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢锈，此时溶

液的温度

会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是：

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物

的相对分子质量为134,则其化学式为:

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是

（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是o（填字母）

A.NaOH溶液、酚献试液B.KMnO」溶液、稀MSO」

C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酸试液

21.（10分）

（1）2H2SO3+O2=2H2SO42（NHJ2SO3+O2==2（NHJ2SO4

2NH4HSO,+O2=2NH4HSO4（任填两个）

⑵①反应吸热②（NH4）2S03-H20③防止亚硫酸按被氧化⑶BC

（07山东理综）31.（8分）【化学一化学与技术】

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离

子是。电解槽中的阳极材料为o

(2)本工艺流程中先后制得B口、CaSC)4和Mg(0H)2,能否按Br?、

Mg(0H)2、CaSO4的顺序制备？，原因是。

(3)澳单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取

澳，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。

31.阳离子(或Na+)；钛(或石墨)

(1)否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSC>4沉淀，产品不纯。

(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

有机化学

(07江苏)12.花青甘是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结

构在不同pH条件下

有以下存在形式：

下列有关花青背说法不正确的是

A.花青昔可作为一种酸碱指示剂B.I和II中均含有二个苯环

c.I和n中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和II均能与FeCb溶液发生显色反应

(07全国II理综)12.仔细分析卜列表格中煌的排列规律，判断排列在第15位的煌的分

子式是

123456789..........

c2H6..........

C2H2c2H4c3H4C3H6CHCH.c4HsC4H10

A.C6Hi2B.C6H[4C.C?H]2D.C;H]4

(07北京理综)5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜

材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙

丙烯。下列说法里送的是

A.ETFE分子中可能存在“一CH2-CH2—CF2—CF2一”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为tCF‘一CF'-CF,—CF—CF忐

D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

（07山东理综）11.下列说法正确的是

A.乙烯的结构简式可以表示为CH2cH2B.苯、乙醉和乙酸都能发生取代反应

C.油脂都不能使浸的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

12、某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150,若分子中氧的质

量分数为50%,则含C原子个数最多为

A、4B、5C、6D、7

（07天津理综卷）27.（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A»A可用作香料，

其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

（D.A的分子式为。

⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

已知：①ROH+HBr（氢漠酸）一位■►RBr+H2O

②RCH—CHRZHIOi

品OH------六一RCHO+R£H°

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

因告3回回

△H/Pt

回士山2转"回

⑶.写出A—E、E—F的反应类型：A-E、E—F»

（4）.写出A、C、F的结构简式：A、C、F（＞

⑸.写出B-D反应的化学方程式：»

（6）.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物

只有一种，写出G的结构简式：。A-G的反应类型为o

27.（19分）⑴.C4H8。2（2）.CH3CH2COOCH3；CH3coOCH2cH3

HCOOCH（CH3）2;HCOOCH2cH2cH3（3）.取代反应消去反应

（07福建理综）29、（15分）

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

C2H6O

I浓琉酸■匚门

C2H4

⑴D的化学名称是o

⑵反应③的化学方程式是o

⑶B的分子式是,

A的结构简式是o反应①的反应类型是。

⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。

①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCb溶液发生显色反应

写出其中任意一个同分异构体的结构筒式。

⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途

29.(15分)(1)乙醉(2)b、h

（填写其中一个结构简式即可）

(5)nCH2=CM催化剂》"E~CH2-CH2+n；

或CH2=CH2+%（）催化鸳CH3cH20H（写出任一个合理的反应式即可）

（07北京理综）25.（15分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,

含氢的质量分数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。

（1）A的分子式是o

（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是o

（3）一定条件下，A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和

另外2个结构相同的基团。

(DA的结构简式是o

②A不能发生的反应是(填写序号字母)。

a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

(5)A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相

同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:

nH2(^2H-CH2cl+nHO-CH2-CH2-OH

0

_一定条件》+CH2-FH-CH2—O—CH2-CH2-O\+nHCl

OH

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是

25.(15分)(l)C5HI0O2(2)羟基醛基

⑶俨

①HO—C%—f—CHO②b

CH3

?H?H

(4)CH3—CH2—C—CHOCH3—CH—CH—CHOCH2—CH2—CH—CHOCH3—CH2—CH—CHO

CH

CH3CH33CH2—OH

?H?H?H

CH3—CH—CH—CHOCH3—c—CH2—CHOCH2—(J：H—CH2—CHO(答对其中任意2个均给分)

1

CHCH

CH333

无机酸

(5)CHjCOOCHCCHjh+^O^^CHCOOH+(CH)CH-OH

△332

H—CH2—O—C

OHCH3

(07全国II理综)29.(15分)某有机化合物X(C7H8。)与另一有机化合物Y发生如下反应生

浓H2s△

成化合物Z(CUH|Q2)：X+Y7、Z+H2O

⑴和X是下列化合物之一，已知X不能与FeCh溶液发生显色反应，则X是①（填标

⑵Y的分子式是②,可能结构式是：③和④。

⑶Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到

浓H2s。4△

可发生如下反应：

F（C4HSO3）OFF+H2O

该反应的类型是⑤,E的结构简式是⑥。

⑷若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：⑦。

29.（15分）（1）D（2）C4HSO2CH3cH2cH2coOHCH3cH（CH3）C00H或CH3cHeOOH

⑶酯化反应（或消去反应）CH2OHCH2CH2CHO

（4）

CH2-0-CCH2cH2cH3

（07四川理综）28.（12分）CH3

有机化合物A的分子式是C13H20OK（相对分子质量为304）,lmolA在酸性条件下水解

得到4moicH3co0H和ImolB。B分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原

子。

请回答下列问题：

（1）A与B的相对分子质量之差是。

（2）B的结构简式是：o

（3）B不能发生的反应是（填写序号）

①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应

（4）己知：

L-TTC稀化钠矫渍LCC

—CHO+—c—CHO.—c—C1HTO

H—CHOH

0

IIII

—CHO+-C—CHO+NaOH（浓------*■—C—CH2OH+—C°Na

以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B

的各步反应的化学方程式。

28.（12分）（1）168（2）C（CH2OH）4（3）@@

舄粗■化0篇版

(4)CH3CHO+3HCHO(CH2OH)3CCHO

（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（浓）——>C（CH2OH）4

（07江苏）22.（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味

品中。

工业上可通过下列反应制备:

CHO

（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：（任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：

（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：

（①分子中不含携基和羟基②是苯的对二取代物③除苯环外，不含其他环状

结构。）

22.（8分）

（1）加成反应氧化反应还原反应

溶板

（2）2CH,CHO,CHjCH=CHCHO+H20

（3）H5CO——C=CH,HjC—"-OCsCH

（07山东理综）33.（8分）【化学一有机基础】

乙基香草醛（CH0）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以卜变化：

COOH,KMnO/H+A(C9H1OO3)-^>|c(C9H9O2Br)

CrO3/H2SO4

B（C9H8O3）

能发生银镜反应

提示：①RCH20HCrO3/H2SO4RCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnCU溶液氧化为段基

（a）由A-C的反应属于（填反应类型）。

（b）写出A的结构简式。

（3）乙基香草醛的一种同分异构体D（（）出6<屋COOCH3）是一种医药中间体。

请设计合理方案用茴香醛（CH3d「：-CHO）合成D（其他

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

33.（I）醛基（酚）羟基健键（2）（a）取代反应（b）

/OHOOOH

N"CH2OH

CH,0-<Z>-COOHCHO^Z>-COOCH

CH3O-<Z>-CHO33

wzi-j-yj'?3•viv八，s，mn\51w8/zuTT，I'心”AT.,j，ym工jy井中，

也是重要的有机合成

中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环酸F的合成工

作：

该小组经过上述反应，最终除得到B外，还得到它的同分

异构体，

其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：

*RjR>R,

C=tC=O+

/\酝*Z/C=0（为黑风风为慌基或H）

R?瓦R2R,

请完成：

（1）写出由A制备环酸R的合成路线中C的结构简式：

（2）①写出B的一种结构简式：

②写出由该B出发经过上述反应得到的R的同分异构体的结构简

式：。

（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到种环酸化合

物。

23.(10分)

(3)5

基本概念

(07江苏)8.阿伏加德罗常数约为6.02Xl()23moiT,下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3X6.02X1023

B.(ML3moi的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3X6.02X1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3X6.02X1023

D.4.5SiCh晶体中含有的硅氧键数目为0.3X6.02X1023

(07江苏)9.下列离子方程式书写正确的是

-2

A.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++b

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCU溶液：2MnOj+5NO2「+6H'=2Mn2++5NOj+3H?0

2

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCC)3I+2H2O+CO3

(07福建理综)10、已知氧化还原反应:2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUII+1312+

12K2so4+12比0

其中Imol氧化剂在反应中得到电子

A^lOmolB、1ImolC、12molD、13mol

(07福建理综)9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密

度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是

A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C、P(H2)>P(O2)>P(Ne)D、/7(H2)>p(Nc)>p(O2)

(07福建理综)11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的02最多的

是

A、KC10.3(加MnC)2催化剂，加热)B、KMnO4(加热)

C、H2O2(水溶液，加MiQ催化剂)D、HgO(加热)

(07全国H理综)8.能正确表示下列反应的离子方程式是

+

A.醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O=CH3COOH+H2O

2+2

B.碳酸氢1钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH"=CaCO：iI+2H2O+CO3^

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5。+CO2+H2O=C6H5OH+CO3^

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOf+4H2。

（07全国II理综）11.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

高温

A.C+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.2F2+2H2O=4HF+O2

7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCHCb中含有氯原子数目为3。

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18gD2O中含有的质子数目为10NA

D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CC^一数目为0.5NA

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH=A1O2~+H2t

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1+2H2。j也20JT+H2t+C12t

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2C）2+2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2H2O

物质结构、元素周期律

（07江苏）14.有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子

的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A.若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2

D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

（07江苏）2.下列叙述正确的是

A.聚丙烯的结构简式为：子CHLCHLCH?'b.石英的化学式为：CaSiO3

C.在CS2、PCb中各原子最外层均能空到8电子的稳定结构

D.Ar原子的结构示意图为

（07江苏）4.下列说法正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

（07天津理综卷）7.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素

名称及所在周期

A.《仑第七周期B.镭第七周期C.铢第六周期D.氨第六周期

（07天津理综卷）9.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和N也均是价电子总数为8的极性分子

B.HS和HC1均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2cL和CCL,均是四面体构型的非极性分子

D.ImolDzM。中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

9.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族.W与

X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍・下列

叙述中不日砸的是

A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

（07全国II理综）9.已知：①ImolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①ImolCb分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和C1原子形成ImolHCI分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是%（g）+C1（g）=2HCI（g）

B.氢气与氯气反应生成2moi氯，化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C.氢气与氯气反应生成2moi氯化氢气体，反应的411=-183kJ/mol

D.氢气与氯气反应生成Imol氯化氢气体，反应的△!■!=-183kJ/mol

（07北京理综）6.对相同状况下的0己心和铀2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等

（07北京理综）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列

说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

（07山东理综）12.下列叙述正确的是

A.和互为同位素，性质相似

B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3,HCO3，Fe2+可以大量共存

C.明帆和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,所以石墨比金刚石稳定

（07山东理综）13.下列关于元素的叙述正确的是

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

（07全国H理综）26.（15分）用A+、B,C-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八

种微粒（离子或分子）。请回答：（DA元素是①、B元素是②、C元素是③

（用元素符号表示）。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥,电子式是⑦。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。

26.（15分）⑴K,Cl,S（2）HC1（3）F2⑷H2sHSH（5）H2O2（^PH同样

给分）⑹C2H6

（07福建理综）26、（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物;

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。

请回答：

⑴W元素是；Z元素是o

⑵WY和WX2的化学式分别是和。

⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是、o

⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

26.（15分）（1）钙、氧（2）CaSCaC2（3）SO2SO3（4）CO2+CaO=CaCO3

（07北京理综）26.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下

列转化关系（反应条件略去）：

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是o

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

-蒸镭水

（滴有酚猷）

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)

③烧杯中溶液山无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结

构，丁的化学式是。

(4)nmol丁与"mol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气

的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

26.(13分)(1)：NHN：

②NH4CI、Ca(OH)2(合理答案均给分)

(2)①

+

(3)NH3-H2O=^=NH4+OH(3)PC15(4)P3N3C16

(07山东理综)32.(8分)【化学一物质结构与性质】

请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有一种。

(2)第IHA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,

其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体

中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型

为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

(3)在极性分子NC13中，N原子的化合价为-3,C1原子的化合价为+1,请推测

NC13水解的主要产物是(填化学式)。

32.(1)5(2)Is22s22P63s23P63dm4s24Pl(或[Ar]3d4s24p),4,正四面体,原子。

(3)HC1O；NH3•H2OO

化学平衡、电离平衡与水解平衡

(07江苏)13.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)不=2C(g)+D(g)；AH<0»现将1molA

和2molB加入甲容器中，

将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，力时两

容器内均达

到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入hnolA和2moiB,达到新的平衡后，甲中C

的浓度

是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体

积分数

是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氮气后，甲、乙中反

应速

率变化情况分别如图2和图3所示色前的反应速率变化已省略)

(07江苏)15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol•L^HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH)=c(H+)

2+2+

B.1L0.Imol-LkuSO4・(NH4)2SO4・6H2O的溶液中：c(SO4)>c(NH4))>c(Cu)>c(H

+)>c(OH)

+2

C.0.1mol•LNaHCCh溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

D.等体机等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H

+)>(OH-)

(07天津理综卷)10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向WmLO.Olmol

/LNaHC2()4溶液中滴力U0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离

子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)=0时，c(W)==1x10^2mol/L

+

B.V(NaOH)v10mL时，不可能存在c(Na)=2c(C2Oj)+c(HC2O；)

C.V(NaOH)=10mL时，c(W)=1x107mol/L

D.V(NaOH)>10mL时，c(Na')>c90；)>c(HC2O；)

+

(07天津理综卷)11.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；AH>0,

卜列叙述正确的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

B,向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加人少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H*)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

(07天津理综卷)12.下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、比的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2so4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cb进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

11.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CHjCOOH溶掖等体积混合后，下列关

系式中正确的是

+_

A.c(Na)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)

B.c(H+)==c(CH3coeQ+c(OH)

C.c(Na+)>c(CH,COO)>c(OH)>c(H+)

D.c(CH3coO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

13.向某密闭容器中充入ImolCO和2moiHzCXg),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2»

当反应达到平衡时，CO的体积分数为尤若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下

列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是

A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO?-*-11T10IH2.

C.0.5molCO+1.5molH20(g)+0.4molC02+0.4moIH2

D.0.5molCO+1.5molH20(g)+0.5iTiolC02+0.5molH2

(07全国n理综)6.已知：C(s)+CO2(g)=^2CO(g)AH>0o该反应达到平衡

后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强

(07全国II理综)7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于

A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0

(07北京理综)12.有①Na2cCh溶液②CH3coONa溶液③NaOH溶液各25mL,

物质的量浓度均为O.lmollT,下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③，②〉①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.lmo卜L)盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③，①〉②

(07北京理综)10.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，ImolX和ImolY进行反应：

2X(g)+Y(g)==Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L-S)

B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的十

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△!!>()

(07北京理综)7.在由水电离产生的H+浓度为3moi[T的溶液中，一定能大量共

存的离子组是

+2-+2+2-2-

①K,C「、NCV、S②K,Fe,F,SO4③Na，C「、NO3~,SO4

2+2+

④Na+、Ca.CWHCO3一⑤K-、Ba^Cl、NO3

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

(07福建理综)7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合

B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钢等体积混合

C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钢等体积混合

D、pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

(07山东理综)14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述

正确的是

A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

c(C/O-)

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(C1CT)

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

(07山东理综)15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的K