2022-2023学年江苏省无锡市东亭中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省无锡市东亭中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH—气体法

B.Cl－—沉淀法C.Fe3＋—显色法

D.SO42-—气体法参考答案：D略2.如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

（

）

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

参考答案：C3.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（

）A.铜和浓硝酸反应 B.氧化铜和硝酸反应C.铜和稀硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应参考答案：B【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；答案选B。4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）

A.增加铁的量

B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：X<Y<Z<W<QB.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Q＞X＞Y，A错误；B．O2-和Al3+的核外电子数都是10，都有2个电子层，核外电子数和电子层数都相同，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性则不一定满足，C错误；D．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，D正确；答案选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大，选项C是易错点。6.下列物质不属于电解质的是（）A．空气 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体参考答案：A解：A．空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；B．氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；C．氢氧化钠固体溶于水导电，属于，故C不符合；D．氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；

7.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为Si(粗)＋3HCl(g)====SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为SiHCl3＋H2====Si(纯)＋3HCl。下列说法中正确的是()A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应①和②中HCl均作氧化剂

D.反应①和②属于可逆反应参考答案：A略8.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A9.下列叙述中正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2

点燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑参考答案：C略11.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（

）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D12.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质参考答案：CD13.．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略14.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2参考答案：A15.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（

）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色

B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色、后者基本没有改变

D.前者、后者都基本没有改变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理?

1加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时,应

2加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应

参考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切。

②倒掉重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

； （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）． ①水

②酒精

③淀粉溶液

④四氯化碳． 参考答案：（1）1：5； （2）0.3mol； （3）④

【考点】氧化还原反应． 【分析】反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题． 【解答】解：（1）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5； （2）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL， 故答案为：0.3mol； （3）碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取， 故答案为：④． 【点评】本题考查学生氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大． 18.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性

b．氧化性和酸性

c．酸性

d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．参考答案：1.2K2Cr2O7

3CO2↑

22.c3.4.48L

考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

转移电子

33.6L

12mol

V

0.8molV=0=4.48L．故答案为：4.48L．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．19.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10