2022年四川省自贡市回龙镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省自贡市回龙镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1参考答案：B解析：由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)＝0.1L×0.4mol·L－1＝0.04mol，n(Cu)＝＝0.03mol，由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3

80.03mol0.04mol可知，与0.04molHNO3恰好反应的Cu为0.015mol，生成的Cu2＋为0.015mol(剩余的Cu为0.015mol)，所以c(Cu2＋)＝＝0.15mol·L－1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO3－中的一种离子耗完。(对“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。)正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO3－)＝0.04mol，n(H＋)＝0.06mol，n(Cu)＝0.03mol，3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3

8

20.03mol

0.08mol0.02mol经分析可知，Cu和NO3－过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝0.225mol·L－1。2.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

（）A．C3H4

B．C2H6

C．C2H6O

D．C2H4O2参考答案：A略3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃

参考答案：C4.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氧气参考答案：A5.起固定氮作用的化学反应是..A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NO

D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：AC6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Cl2

D．NH3参考答案：A略8.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门参考答案：A解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，只有A错误。9.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（

）A、Zn→H2

B、CaO→CaSO4

C、CO2→CaCO3

D、Cu→Cu(OH)2参考答案：D略10.下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．离子半径：Mg2+＞O2-＞F-

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C11.2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A

B

C

D参考答案：D试题分析：A、为易燃物标志，故A错误；B、为爆炸品标志，故B错误；C、为剧毒品标志，故C错误；D、为放射性标志，故D正确；故选D。12.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成正一价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定能与CO2反应D．Z一定是M2O型离子化合物参考答案：D解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。13.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色参考答案：A略14.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是()A．1号 B．2号C．3号 D．4号参考答案：B15.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__

___，说明澄清石灰水没有变质。

②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论

CO2中混有HCl气体（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组硅晶体：1415℃Li：181℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电参考答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高(4)②④

解析根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体。18.(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

▲

（写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为▲mL，量取盐酸时应选用

▲

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol·Ｌ-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）

▲

。（4）若将30mL1mol·Ｌ-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。参考答案：

略19.．(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热