湖北省随州市广水实验高级中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省随州市广水实验高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：1mol

H2（g）与1mol

Br2（g）完全反应生成2mol

HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369

则表中a为（）A.404

B.260

C.230

D.200参考答案：C分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算。详解：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。2.下列各组粒子中属于同位素的是（

）A．16O和18O

B．24Mg和24Na

C．H2和D2

D．H2O和D2O参考答案：A略3.下列物质中互为同系物的是()A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)参考答案：C略4.下列叙述中，正确的是A.的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是个C.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大ks5uD.和的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：BD略5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略6.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略7.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1参考答案：C通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：υ＝，因此常用单位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案选C。8.某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A．I中无明显变化，说明两溶液不反应

B．II中的白色沉淀为CuCl2C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑

D．III中发生的反应不是离子反应参考答案：A略9.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A.甲为C，X是O2

B.甲为CO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为Fe

D.甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：DA．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C不选；D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D选；故选D。10.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略11.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都属于强电解质C．都容易挥发

D．都能与金属Mg发生反应产生气体参考答案：D略12.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．13.下列实验操作中错误的是（）A.使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.过滤时应用玻璃棒搅拌，目的是为了加快过滤速度C.除去铜粉中混有的少量镁粉，可加稀盐酸后过滤D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体参考答案：BA、分液时应将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B、过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故B错误；C、镁可以与盐酸反应，溶解，而铜不和盐酸反应，加盐酸过滤后可得到铜，故C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色即为氢氧化铁胶体，故D正确。故选B。14.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3参考答案：A略15.下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是A、氢气在氯气中燃烧

B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧

D、铜丝在氯气中燃烧参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水...B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C．加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A．使用前要检验是否漏水，A正确；B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C

G

D

（2）写出反应③的离子方程式：

。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象

。

参考答案：（1）Fe

FeCI3

NaOH（2）反应③：2AI+2OH—+2H2O=2AIO2--+3H2↑(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色略18.某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式

．（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入

（填化学式）．（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为

．参考答案：（1）CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）Na2CO3；（3）原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此书写离子方程式；（2）碳酸氢钠稳定性差，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，a处温度较高，最好在a试管底部加入碳酸钠；（3）发生反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，利用差量法计算出混合物碳酸氢钠的质量，然后计算出碳酸钠的质量．【解答】解：（1）碳酸氢钠与二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，故答案为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；（2）碳酸氢钠在小试管b，Na2CO3在大使管a，大试管直接加