湖南省常德市澧县马溪中学高一化学测试题含解析

湖南省常德市澧县马溪中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（）A．乙烯与水反应制乙醇

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．皂化反应制肥皂参考答案：A考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：绿色化学原子经济性就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，原子利用率100%，也就是化合反应、加成反应．解答：解：A、乙烯与水反应制乙醇，为加成反应，原料利用率为100%，故A正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，原料利用率不为100%，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，有副产品水生成，原料利用率不为100%，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，有副产物甘油生成，原料利用率不为100%，故D错误；故选：A．点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答．2.（05全Ⅲ9）同一主族两种元素的原子序数之差不可能是A.16，

B.26，

C.36，

D.46。参考答案：D略3.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3

B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2

D．无法确定参考答案：B略4.有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是

（

）

A．硫酸氢钠和碳酸氢钠

B．硫酸氢钠和碳酸钠

C．硫酸钠和碳酸钠

D．硫酸钠和碳酸氢钠参考答案：A略5.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部

B.②④⑥⑤C.②⑤

D.④⑥参考答案：A6.下列电离或化学方程式书写正确的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+参考答案：B略7.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：C8.下列物质的电子式书写正确的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

参考答案：C9.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（

）A.黑磷导电属于化学变化B.黑磷属于化合物C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在参考答案：CA.黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B.黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B错误；C.黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D.黑磷高温下在空气中易被氧化，D错误，答案选C。10.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（

）A.肯定含有Na+、Cl-、SiO32-

B.肯定不含Ca2+C.不能确定是否含有Fe2+

D.肯定含有SO42-、CO32-参考答案：B【分析】某溶液与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；滤液与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，因加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，也不能确定是否含SO42-，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，选项A错误；B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，选项B正确；C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Fe2+，，选项C错误；D．过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，不能确定是否含SO42-，选项D错误；答案选B。11.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略12.只用一种试剂就能将甲苯，己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，这种试剂是（

）A．KMnO4溶液

B．KBr溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液参考答案：C略13.下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

参考答案：A略14.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（

）A．M原子比N原子多一个电子层

B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等

D．M和N原子最外层电子数相等参考答案：A试题分析：金属原子失去最外层的2个电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子，使最外层变为稳定结构。若短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则M在N的下一周期，即M原子比N原子多一个电子层，原子序数比N大，最外层电子数比N少，故选项A正确。15.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．υ（B）＝3υ（D）

B.υ（A）＝2υ（C）C．3υ（B）＝υ（C）

D．υ（A）＝υ（B）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是

（填选项）A．升高反应温度

B．适当增加硫酸的浓度

C．加水

D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了

（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是

（填选项）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4

（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入

，以达到除去杂质和收集产物的目的。⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验

。（用离子方程式表示）参考答案：（1）①

C（2分）②CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止发生暴沸（1分）

②催化（1分）

③饱和碳酸钠溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素：A为，B为，C为，D为，E为 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是

，属于

化合物，它的电子式为

（4）D与水反应的化学方程式是

，此反应为

反应（填放热或吸热）． 参考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；离子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放热．【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，据此结合元素周期律知识进行解答． 【解答】解：（1）短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，则C为O元素、D为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素， 根据分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、D为S元素，故答案为：H；C；O；Na；S； （2）E为S元素，其原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA； （3）F为过氧化钠，其化学式为：Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧根离子还需要标出最外层电子，过氧化钠的电子式为：

，故答案为：Na2O2；离子；；（4）D为Na，钠与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应为放热反应， 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放热． 【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意合理利用（3）中F为淡黄色固体，为解答本题的突破口，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系． 18.苯的分子式是

，按照我们学习烷烃、乙烯的经验，且碳原子间还会形成—C≡C—的信息，苯分子比与它碳原子数相同的烷烃少

个氢原子，因而其分子中可能含

个双键，或可能含

个三键，或可能含个

双键和

个三键，或可能含1个环和

个双键等。这些结构式都显示苯应该具有不饱和烃的性质，但实验表明苯与酸性高锰酸钾溶液和嗅水都不反应，这说明苯分子里不存在

。参考答案：C6H6，8，4，2，2，1，3，典型的碳碳双键和碳碳三键（或不饱和碳碳键）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为

，与

gH2SO4所含有的氧原子个数相等．参考答案：2；9.8【分析】NOx