安徽省青阳县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

青阳一中2017-2018学年第二学期期中测试高一化学试卷（必修二）命题人：章玲芳审题人：鲍芊芊一、选择题（此题共18小题，每题3分，共54分）1.下列相关说法正确的选项是（）图1图2A.图1可表示C+CO2?2CO的能量变化过程B.图2可表示CaCO3=CaO+CO2↑的能量变化过程C.图1表示的反响：反响物总键能大于生成物总键能D．

图1表示吸热反响，图2表示放热反响2.原子序数为

83的元素位于元素周期表中：①第五周期；②第六周期；③IVA

族；④VA

族；⑤IIB

族，其中正确的组合是（

）A.①④

B.②③

C.②④

D.①⑤3.已知X、Y为主族元素，X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则

Y原子核内中子数为（

）A.b-a-4

B.b-a-8

C.b+a+8

D.b-a-124.下列说法正确的选项是（

）A.锂与水反响不如钠与水反响强烈

B.K

能够从

NaCl

溶液中置换出金属钠C.密度：

Li<Na<K<Rb<Cs

D.碱性：LiOH>NaOH>KOH5.下列说法中正确的选项是（

）A.F、Cl、Br

的最外层电子数都是

7，次外层电子数都是

8B.由

HF、HCl、HBr、HI

的酸性依次递增的事实，可推出

F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律--2-C.复原性：F<Cl<SD.F2能够从NaCl溶液中置换出Cl26.在11g由D和18O组成的水中，所含的中子数为（）A.NAB.2NAC.6NAD.10NA7.下列各组性质的比较不正确的选项是（）A.非金属性：C>NB.碱性：NaOH>Mg(OH)2C.氧化性：F2>O2D.酸性：HClO4>H2SO48.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的地点关系如下图。下列判断正确的选项是（）甲

乙丙

丁

戊A.原子半径：丙

<丁<戊

B.金属性：甲

>丙C.对应氢氧化物的碱性：丙

>丁>戊

D.最外层电子数：甲

>乙9.下列每组物质中含有的化学键种类相同的是（）A.氯化钠、氯化氢、水、氢氧化钠B.氯气、硫化钠、氯化氢、二氧化硫C.溴化氢、二氧化碳、水、二硫化碳D.过氧化钠、过氧化氢、水、臭氧10.下列反响既属于氧化复原反响，也属于放热反响的是（）A.灼热的碳与二氧化碳的反响B.氯化氢与氢氧化钠的反响C.实验室制取二氧化碳的反响D.实验室制取氢气11.现有一种由甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的新型电池，下列相关此电池的推断正确的是（）A.通入氧气的一极是负极B.放电时，溶液中的OH-向正极移动C.工作一段时间后NaOH的物质的量减少D.通入5.6L的O2完全反响后有1mol电子发生转移12.关于化学反响3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反响速率关系中，正确的选项是（）A.v(W）=3v(Z)B.2v(X)=3v(Y)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)13.在一定条件下，反响N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在2L密闭容器中进行，5min内氨气的质量增加了1.7g，则反响速率为（）-1-1-1-1A.v(NH3)=0.1mol.L.minB.v(N2)=0.02mol.L.minC.v(H2)=0.015mol.L-1.min-1D.v(NH3）=0.17mol.L-1.min-114.在一定温度下的恒容容器中，发生反响：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列不能表示反响达到平衡状态的是（）A.气体的压强不变B.气体的平均相对分子质量不变C.气体的密度不变D.B的物质的量浓度不变15.已知反响2X(g)+Y(g)?2Z(g),某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转变率，获得的数据如下表，下列判断正确的选项是（）t(min)24.556X的转变率30％40％70％70％随着反响的进行，混淆气体的密度不断增大反响在5.5min时，v正（X）=v逆(Z)C.6min时，容器中节余1.4molY其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可获得4molZ16.反响A(g)+3B(g)?2C(g)+2D（g）在四种不同的条件下的反响速率分别为①v(A)=0.45mol.L-1.s-1②-1.s-1③v(C)=0.4mol.L-1.s-1④v(D)=0.45mol.L-1.s-1则该反响进行的快慢次序为（）A.④>③=②>①B.①>④>③=②C.①>②>③>④D..④>③>②>①17.已知1g氢气完全焚烧生成水蒸气时放出能量120.5kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量498kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则1molH-H键断裂时需要吸收能量为（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ18.已知在碱性溶液中可发生如下反响：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平）。则有关表达中不正确是（）A.已知FeO4n-中Fe的化合价为+6价，则n=2B.每产生1molCl-，转移2mol电子C.若n=2，则反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:3n-拥有强氧化性，一般其复原产物为3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D.FeO4Fe二、非选择题（此题共5小题，共48分）19.（12分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。请回答下列问题：（1）放电时，正极发生反响，则正极反响式为。负极邻近溶液碱性（填“增强”或“减弱”）。（2）由铜片、锌片和400ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出4.48L气体（标准状况）时，硫酸恰巧用完，产生这些气体消耗锌g，有个电子经过导线，原硫酸溶液的物质的量的浓度为mol/L。3）设计一种以铁和硫酸铜反响为原理的原电池，要求画出装置图（需注明电极材料、正负极和电解质溶液）。20.（12分）已知六种短周期元素

A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中

A与E同主族，

B与F同主族，E与F同周期。常温下A与E的单质状态不同，D原子的核电荷数是B原子的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料，请回答下列问题：（1）.由

A、C

两种元素组成的

10电子分子的电子式

；E在加热条件下与

D的单质反响产物的电子式为

，所含化学键种类为

。（2）B、C、F

三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的次序

：（用化学式表示，下同）。B、C、D、F简单氢化物的稳定性由强到弱的次序为

。（3）F与

D

形成的稳定化合物与酸反响的化学方程式

。21.（9分）硫及其部分化合物的转变关系如下图。（1）硫单质俗称硫黄，往常状况下硫单质的颜色为

；（2）化合物A的化学式为；（3）SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明

SO2拥有

（填“漂白性”或“还原性”）；离子方程式为

。（4）反响④的化学方程式为，当32gCu完全反响时，被复原的H2SO4的物质的量为mol。22.（15分）(1)向2L

密闭容器中通入

amol

气体

A和

bmol

气体

B，在一定条件下发生反响：

xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)。已知：平均反响速率v(C)=1/2v(A);反响进行到2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，同时有amolD生成。回答下列问题：①反响在

0-2min

内，v(A)=

，v(B)=

。②化学方程式中

x=

，y=

，p=

，q=

。③反响达到平衡时，

D为

2amol，则

B的转变率为

。④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反响比较，反响速率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中反响2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志是

。A.

单位时间内生成

nmolN2O4的同时生成

2nmolNO

2B.

用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示反响速率之比为

2:1C.

混淆气体的颜色不再改变D.

混淆气体的密度不再改变E.

混淆气体的平均相对分子质量不再改变化学（必修2）期中考试答案一、选择题（此题共18小题，每题3分，共54分）123456789BCAACCACC101112131415161718DCCCABBCC二、非选择题（此题共5小题，共48分）19.（12分）(1)复原（1分）FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-(2分）减弱（1分）（2）130.4NA0.5（每空2分）（3）略（2分）20.(12分）（1）（2分）；（2分）；离子键、非极性键（2分，答对一个给1分，答错不给分）(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3（2分）；H2O>NH3>CH4>SiH4（2分）(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2HO（2分）21.（9分）（1）黄色（1分）2）SO3（1分）3）复原性（1分）；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+