江西省上饶市十都中学高一化学测试题含解析

江西省上饶市十都中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇与水

B．乙酸与水

C．苯与水

D．葡萄糖与水参考答案：C略2.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()选项电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液碳碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O参考答案：B解析电解过程中，损耗什么物质，补充什么物质。但往往是两极损耗物质的化合物。对于A，在阳极产生Cl2，在阴极产生H2，应补充H、Cl元素，但加入H2、Cl2显然不行，应加入HCl，本例中加盐酸则多引入了水；对于B，只电解了水，补充水是正确的；对于C，阳极放出O2，阴极析出Cu，应补充CuO；对于D，因阳极材料是铁，所以电极反应式是阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。按理应补H去Fe，其实这种变化加一种物质无法恢复。3.下列反应是氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑参考答案：C略4.下列说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味参考答案：C5.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物参考答案：C试题分析：山梨酸中含有羧基故可与金属钠和碳酸钠反应，故A、B正确；山梨酸中含有碳碳双键，故可以与溴单质发生加成反应，故C错误；山梨酸中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，故D正确，此题选C。6.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

（）

A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B略7.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A．该过程中溴化物(Br－)失去电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应参考答案：AD略8.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1

参考答案：B略9.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373．2kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A.加催化剂同时增大压强 B.加催化剂同时升高温度C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强参考答案：A试题分析：A．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故A正确；B．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故B错误；C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；答案为A。10.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（

）A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略11.对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A.v（A2）=0.4mol/（L?s）

B.v（B2）=0.8mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s）

D.v（B2）=5.4mol/（L?min）参考答案：Av（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。12.下列离子方程式的书写中正确的是A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑参考答案：C13.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数

B.质子数

C.中子数

D.质量数参考答案：A14.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

（

）A、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B、金属元素的单质在常温下都为固体C、在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略15.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是(

)A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

B.原子的最外层有4个电子C.肯定是非金属元素

D.常见的化合价有+2和+4价参考答案：C试题分析：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选C。【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O＋O2↑。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题：（1）W的周期表位置为

；Z的最简气态氢化物的电子式

；（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是

；（3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为

。参考答案：略18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_________________，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果）

。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）

。

参考答案：（1）2～3min，因该反应是放热反应，2～3min时温度高。（2）4～5min，因为4～5min时H+浓度小。（3）0．1mol/（L?min）（4）