2022年福建省厦门市新圩中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年福建省厦门市新圩中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：A2.对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3－14－2，下列说法正确的是()。图K3－14－2A．此反应属于氧化还原反应B．此反应ΔH<0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的ΔH不变参考答案：AD略3.（08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是

（

）

A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数

B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：D4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略5.．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：D略6.下列有机物不能通过加成反应制取的是A．CH3CH2Cl

B．CH2ClCH2Cl

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH参考答案：D试题分析：A．CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，A项不选；B．CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯气的加成产物，B项不选；C．CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，C项不选；D．乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，D项选；答案选D。17.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe

参考答案：D试题分析：A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。8.下列离子方程式书写正确的是

A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl—+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2Cl—+I2C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：A略9.下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是

（

）

A．①②⑥

B．③④

C．①②③④

D．④⑤⑥参考答案：C略10.利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(

)A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略11.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化参考答案：D12.下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO参考答案：C知识点:镁铝及其化合物的性质解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。故答案选C。思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。13.下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是

（

）ABCDA12O3SiNa2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物正盐工业用电解法冶炼铝制作太阳能电池用于呼吸面具作为氧气的来源制备硅胶参考答案：C略14.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀参考答案：C略15.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_________，检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号)试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_________________(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________(选填序号)。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_______________________。参考答案：(1)铁表面被钝化(意思相近均给分)；(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；②0.80(或80%)；(3)检验SO2是否除尽；(4)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)c；(6)D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。(1)臭氧几乎可与除铕、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：已知：，则常温下反应：的=_______。(2)臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间随温度和溶液pH变化如下表所示：①升高温度，O3的分解速率_______(填“增大”或“减小”）。②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_______(填微粒符号)。(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______。(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_______参考答案：略18.（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应②的化学方程式____

；（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为

；（3）反应⑥的离子方程式是

；（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式

；（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是

；

（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是

，H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是

；

（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式

，向此溶液中加入H溶液，观察到的现象为

。参考答案：略19.【有机化学】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是

；反应①的反应条件是

；反应②的反应类型是

；（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是

；A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应

D．既有酸性又有碱性②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：a．与E具有相同的官能团

b．苯环上的一硝基取代