浙江省温州市任岩松中学高二化学下学期期末试题含解析VIP

浙江省温州市任岩松中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钠水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2OD．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)参考答案：D 2.

下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考答案：D略3.下列食物中富含维生素C的是：A．食用油

B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋参考答案：C略4.合成纳米材料氮化镓曾被作为“98年中国十大科技成果”之一。已知镓(Ga)为IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．GaN

D．Ga3N参考答案：C5.下列关于催化剂的说法，不正确的是A．催化剂能改变化学反应的反应热

B．催化剂在化学反应前后，其质量不变C．催化剂能改变化学反应速率

D．催化剂在化学反应前后，其化学性质不变参考答案：A略6.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十4H+十4e-==2H2OC．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C略7.下列气体性质及收集方法正确的是

A．O2B．H2C．NH3D．CH4标准状况下密度比空气大比空气小比空气小比空气小在水中的溶解性不易溶于水难溶于水易溶于水可溶于水收集方法向上排空气法向上排空气法向下排空气法排水法参考答案：C8.把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略9.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（

）Ａ．单质

B．分子

Ｃ．元素

Ｄ．同位素参考答案：C略10.测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。④若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是bg，则样品中含铜的质量分数为__________。参考答案：略11.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1

NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL参考答案：A12.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（

）A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水参考答案：D略13.下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂

B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂

D．苯甲酸——防腐剂参考答案：B略14.恒温恒容下，反应A(g)＋3B(g)

2C(g)容器中达到平衡的标志是A.C生成的速率与B生成的速率相等

B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

容器内总压强不随时间而改变

D

A、B、C分子数之比为1：3：2参考答案：C略15.下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A.①③④

B.②③⑤

C.③④⑤

D.全有关参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）盐酸(2分)

（5）小(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下水存在电离平衡，H2OH++OH?

，请回答：①若升高温度，电离程度将

，溶液呈

性。②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡

移动，溶液的PH

。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数

，由水电离出的c(H+)

c(OH_).参考答案：（1）增大

中；（2）逆向

增大；（3）不变

=略18.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B

H++HB–，HB–H++B2–。回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。参考答案：（1）碱性

B2–+H2OHB–+OH–

（2）BCD（3）<，H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB–的电离（4）c(Na+)>c(HB–)>c(H+)>c(B2–)>c(OH–)略19.（10分）有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG=1g[C（H+）/C（OH－）]。据此回答：（1）在25℃时，水的离子积＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______,若溶液呈酸性，则PH__________,AG_____________．（2）在25℃时，PH=13的溶液AG=__________，AG=14的溶液PH=__________