河北省石家庄市平山德才中学高一化学下学期期末试题含解析

河北省石家庄市平山德才中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列产品不会对环境造成污染的是(

)13153

A．酒精

B．氟利昂

C．含汞电池

D．含磷洗衣粉参考答案：A略2.由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是A．乙醇和乙酸

B．苯和苯甲酸(C7H6O2)C．葡萄糖和鼠李糖(C6H12O5)

D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)参考答案：BD略3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（

）A．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干B．使用前要检验容量瓶是否漏液C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡参考答案：B略4.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略5.下列说法不正确的是

（

）

A.浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

B.胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略6.下列物质中可用来干燥NH3的是

A.浓H2SO4

B.P2O5

C.碱石灰

D.无水CaCl2参考答案：C略7.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A.F元素是原子半径最小的非金属元素B.碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则离子半径X+<Y2-D.门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行参考答案：C【详解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误；B．碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误；C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则X+比Y2-少一个电子层，故离子半径X+<Y2-，故C正确；D．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，其中8、9、10三个纵行统称为VIII族，则共18纵行，故D错误；故答案为C。8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A.油脂的水解产物为纯净物B.光导纤维的主要成分是纤维素C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白质变性参考答案：D分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。9.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。10.下列说法不正确的是（）A．1mol氧气的质量为32gB．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据m=nM计算；B、不是标准状况下；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．【解答】解：A、1mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正确；B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g?mol﹣1，故C正确；D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．11.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略12.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系参考答案：C解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。

13.下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO2不作还原剂的是：A．SO2溶于水生成不稳定的H2SO3

B．SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：AB14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具

B．制饮料罐

C．制铝合金窗

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略15.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（

）A．相对原子质量和核外电子数

B．相对原子质量和最外层电子数

C．电子层数和最外层电子数

D．电子层数和次外层电子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量g．（2）容量瓶上需标有以下五项中的．①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（填字母）．A．用称量纸称量NaOH固体B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E．定容时俯视刻度线．参考答案：1.24.0g

2.①③⑤

3.GBCAFED

4.AD考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）所需的质量m=CVM；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=1.2mol/L×0.5L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0g；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：①③⑤；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是GBCAFED，故答案为：GBCAFED；（4）A．由于氢氧化钠易潮解，故用称量纸称量NaOH固体时，氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A正确；B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E错误．故选AD．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1)

(2)

参考答案：2Cu+O2====2CuO

CuO＋C2H5OH

Cu＋CH3CHO+H2O

18.能源、可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源,击。煤、石油、天然气称为一级能源需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。煤、石油、天然气等是多年来大规模使用的能源,称为常规能源,属于不可再生的化石能源。一些著名的地质专家预测,石油产量最早可能在2010年,最迟在2037年达到顶峰。此后就会不可逆转地下降,而石油和天然气的价格将大幅上升,且难以回落。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后会放出多种污染大气的化学物质以及二氧化碳等温室气体,而氢燃料电池源源不断地提供能量的同时排出的只有水。美国加州理工学院的研究员在美国《科学》上撰文指出,氢燃料系统未必对环境完全无害。氢比空气轻得多,很容易向空中运动。研究员们估计完全使用氢燃料将导致进入大气同温层的氢分子增加到目前的3倍。同温层距地面15-40km,包含臭氧层,氢分子进入同温层会被氧化成水。发展氢燃料系统的主要提倡者杰里米·里夫金说:“当转而利用一种新能源的时候,你必然设想它可能产生一些环境影响,但是氢作为化石燃料的替代物,依然是我们未来的希望。”发展氢能源需要解决如何廉价地制备大量氢气,以及如何安全贮存、运输氢气等问题。从化石原料制取氢气,已经有比较成熟的技术及工业装置,并在不断研究改进之中,所制得的氢气主要作为化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但从化石原料制取氢气的过程必然会放出二氧化碳,因此不能解决温室气体的排放问题。非化工原料制氢主要是指从含氢物质制取氢气,其中水电解制氢技术已成熟并有工业生产装置,但电能消耗较大(每立方米氢气耗电约4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但从水中制氢是理想的制氢方法。【思考】阅读以上文摘,并注意带有下划线的文字,完成下列填空。（1）理想的制氢方法是

,此过程是

(填写“释放”或“消耗‘)能量的过程。氢气是一种高效而又没有污染的

级能源。（2）水电解制氢反应的化学方程式是

。（3）关于用水制取氢气,以下研究方向不正确的是A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢