山东省潍坊市坊子区华远中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省潍坊市坊子区华远中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：BD2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.每生成1mo1X，反应转移2mo1e-参考答案：D由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。3.下列属于盐的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3参考答案：B试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。4.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C5.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④参考答案：C6.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W参考答案：D解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：Y＞Z，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，故选D．7.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（

）A.一定存在HCl

B.一定存在SO2C.肯定没有CO2

D.不能肯定是否含有HI参考答案：B试题分析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，A、根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B、根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C、题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D、根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；故选B。8.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

(

)

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略9.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同一物质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B10.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/436431299247193A．

B．HI

C． D．参考答案：D11.分子式为C4H9Cl同分异构体有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D12.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（

）A．它属于有机高分子

B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯

D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D略13.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(

)A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C14.实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（

）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：A15.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A．第二周期

B．第三周期

C．ⅣA族

D．ⅤA族参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

(1).B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式

。

②被还原的H2SO4的物质的量(

)。

A小于0.45摩

B等于0.45摩

C在0.45摩与0.90摩之间

D大于0.90摩

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面

，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。参考答案：（14分）(1)B装置中导气管长进短出（2分）(2)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；SO2+2OH-====SO32-+H2O（2分）

②A（2分）

③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)

无明显现象（2分）

附着红色的铜（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是

，一定不含的物质是

，可能含有的物质是

．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①

；②

；③

．参考答案：（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．解：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．18.完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示（1）装置A的作用是__________。（2）B中反应的化学方程式：__________。（3）碱石灰的作用是__________。（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行__________。（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________L。参考答案：（1）制水蒸气（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）干燥氢气（4）验纯（5）8.96解析：（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气。（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰。（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。（5）根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4