2022年吉林省四平市蓝海中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年吉林省四平市蓝海中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体参考答案：B略2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．故选B．3.下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是参考答案：A4.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.100ml1.5mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液

D.75ml3mol/L的KCl溶液参考答案：D略5.下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是(

)选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNaNa2ONa2O2O2

参考答案：AA、Fe与Cl2反应直接产生FeCl3，A项错误；B、Mg和CO2反应生成C和MgO，C和CO2反应生成CO，B项正确；C、NaOH和少量的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，C项正确；D、Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O再与O2反应生成Na2O2，D项正确；答案选A。6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略7.下列物质中所含分子物质的量最多的是()A.44gCO2

B.1.5molH2C.64gSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B试题分析：A．44g二氧化碳的物质的量==1mol；B．1.5molH2；C．64g二氧化硫的物质的量==1mol；D．3.01×1023个硫酸分子的物质的量==0.5mol，故1.5molH2含有分子数目最多，故选B。8.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.麦芽糖 B.纤维素 C.油脂 D.氨基酸参考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。9.ⅡA族某元素原子序数为x，则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ参考答案：D【分析】根据该元素可能位于短周期时、四和五周期、六和七周期几种情况，结合原子序数的关系来解答。【详解】A.位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣA族，A项正确；

B.位于四和五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于ⅣB族，B项正确；

C.位于六和七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于，ⅢB族，C项正确；

D.从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于Ⅷ族，D项错误；

答案选D。10.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O

参考答案：D略11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：BD12.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应参考答案：A【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．13.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A.50mL1mol·L—1NaCl溶液 B.75mL1．5mol·L—1

CaCl2溶液C.100mL2mol·L—1KCl溶液 D.150mL3mol·L—1

AlCl3溶液参考答案：C【详解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。故选C。14.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（

）A．氨水与盐酸的反应

B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：D略15.下列溶液中，不需避光保存的是：A．硝酸银溶液

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．氯水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列10种物质：①液态HCl

②NaHCO3固体

③NaCl晶体

④CO2气体⑤蔗糖溶液

⑥Ba(OH)2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Cu(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。参考答案：(1)⑦⑧⑨⑩

④

(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液

(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

(4)NaHSO4=Na++HSO4-

(5)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

(6)Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属鞥导电，所以只有⑦⑧⑨⑩能导电，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故选④。(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。（5)氢氧化钡和少量的碳酸氢钠反应时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，离子方程式为：.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。(6)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，说明反应生成硫酸钠和硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。【点睛】硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子。注意不同的电解质在不同条件下的电离方程式。18.A.BC．D.E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，

反应④的化学方程式为____________________________________.

(2)若A为常见的金属单质，DF是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.

(3)若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含

元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.参考答案：19.Ⅰ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：（1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2min末，X的平均反应速率为___________________。（3）该反应由________(填字母序号)开始的。A正反应

B逆反应

C正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；

②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；

④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。参考答案：Ⅰ.(1)2Z+Y?3X

(2)0.1mol?L-1?min-1

(3)C

(4)液态或固态

Ⅱ.(1)①

(2)SO32-【详解】Ⅰ.（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物