湖北省十堰市茶店镇中学高二化学模拟试卷含解析

湖北省十堰市茶店镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入盐酸溶液

HCl+NH3==NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑参考答案：B略2.下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是

A．

甲烷

B.二氧化碳

C.

次氯酸D．

NH4C1

参考答案：C略3.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略4.某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是

A．SO42—

B．OH—

C．NO3—

D．Cl—参考答案：D略5.能够用键能解释的是Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发参考答案：A6.下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是()A．乙烷、乙醇、乙二醇

B．苯、苯酚、苯乙烯C．甲醛、乙酸、甲酸甲酯

D．甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A7.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（

）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C略9.下列说法或表示方法中正确的是(

)A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=—1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—

53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol参考答案：A略10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子B．NA个CO2的质量为44g?mol－1C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于NA参考答案：D略11.菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（

）

A.4种

B.5种

C.10种

D.14种参考答案：B略12.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(

)A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C略13.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．二者互为同系物C．二者实验式相同

D．聚乙烯是乙烯的缩聚产物参考答案：C略14.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A略15.下列反应不能通过一步反应制得的是(

)①SiO2→Na2SiO3

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2

⑤Na2O→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：①A与

c

组合，用于

制气

，②B与

d

组合，用于

过滤

，③B与

b

组合，用于

分液

，④D与

d

组合，用于

加液

， 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)

0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(HA)+c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH

7(填>、<、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列

（填序号）

参考答案：（1）A－+H2O

HA+OH－

（2）>

（3）0.05

（4）pH>7

（5）A>B>D>C

略18.（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2；

②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是

（填字母）。（2）C催化氧化生成D的化学方程式为

。

反应类型为 （3）有机物B具有的性质是

（填序号）。①无色无味的溶液；

②有毒；

③不溶于水；

④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是

（用化学方程式说明）。参考答案：（1）A、B（少选不得分）（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反应（3）②③

（4）CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑（合理即得分）

略19.20分）Ⅰ.(1)已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。Ⅱ.某温度（t℃）时，水的离子积Kw＝1×10-12，则该温度（填大于、小于或等于）

25℃。在此温度下，将pH＝a的Ba(OH)2溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合：（假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略