2023年苏锡常镇二模考试试卷(含答案)

②的化学平衡常数K＝C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用H2和HClD．1mol晶体硅中含有4molSi－Si键12．常温下，可用下图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10，Ka1(H2CO3)＝4.5×10，Ka2(H2CO3)＝4.7×10，Ksp(FeCO3)＝3.1×10，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10。下列说法正确的是A．0.1mol·LNH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B．(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＝2c(NH3·H2O)+c(OH)C．反应2HCOH2CO3+CO的平衡常数K约为1.04×10D．当混合液中c(Fe)=0.08mol·L时，应控制pH≤813．用草酸二甲酯（H3COOCCOOCH3）和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：H3COOCCOOCH3(g)＋2H2(g)H3COOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－16.3kJ·mol乙醇酸甲酯H3COOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOH2CCH2OH(g)＋CH3OH(g)ΔH＝－14.8kJ·mol在2MPa条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为80∶1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如题13图所示。题13图产物的选择性＝题13图下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示乙二醇的选择性随温度的变化B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大C．其他条件不变，在190～195℃温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断减小D．其他条件不变，在190～210℃温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比[]减小二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）以硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料制备氧化铁红的工艺流程如下：已知：Fe＋3H2C2O4Fe(C2O4)＋6H，Fe＋H2C2O4FeC2O4↓＋2H。“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧渣)×100%]对铁浸取率的影响如题14图-1所示。题14图-2题题14图-2题14图-1①加入草酸能提高铁浸取率的原因是。②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是。题14图-1题14图-2（2）“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如题14图-2题14图-1题14图-2①FeSO4转化为Fe(OH)3的离子方程式为。②反应温度超过35℃时，铁回收率下降的原因是。③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和。（3）“纯化”时，加入NaOH溶液的目的是。15．（15分）化合物G是合成抗肿瘤化合物氯化两面针碱的中间体，其合成路线如下：（1）G分子中含氧官能团的名称为。（2）B→C的反应类型为。（3）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。=1\*GB3①分子能发生银镜反应、水解反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；=2\*GB3②分子中含有四种不同化学环境的氢原子。（4）化合物F的分子式为C19H18O5，F的结构简式为。（5）已知：①卤代烃与肼在碱性条件下易生成胺和腈（R－CN）；写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15分）钛酸钡（BaTiO3）是制备电子陶瓷材料的基础原料。（1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：已知：TiCl4能水解生成TiO，TiO能进一步水解生成TiO2；BaTiO3能与浓硫酸反应生成TiO。草酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2•4H2O。=1\*GB3①Ti(Ⅳ)的存在形式（相对含量分数）与溶液pH的关系如题16图-1所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2~3之间，理由是。②由草酸氧钛钡晶体（相对分子质量为449）煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如题16图-2所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为。题16图-3③钛酸钡晶胞的结构示意图如题16图-3所示，其中与Ti紧邻的O构成的几何构型是。题16图-3（2）利用Fe将浅紫色Ti氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应（Al将TiO转化为Ti）；；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。（实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000mol·LFeCl3溶液、KSCN溶液）②钛酸钡样品的纯度为（写出计算过程）。17．(16分)脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。（1）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。反应Ⅰ：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)∆H1＝169.8kJ·mol反应Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g)∆H2＝63.7kJ·mol现将硫化氢和甲烷按照2∶1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如题17图-1所示。题17图-2题17图-1题17图-2题17图-1①2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)∆H3＝。②1050℃时，H2的体积分数为。③在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是。光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如题17图-2所示。①光电催化法脱除H2S的离子方程式为。②与受热分解法相比，光电催化法的优点是。（3）催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如题17图-3所示。题17图-3题17图-3=1\*GB3①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是。②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是。

2022~2023学年苏锡常镇高三教学情况调研（二）化学参考答案及评分标准2023.51．D2．A3．B4．A5．D6．B7．C8．C9．D10．B11．C12．C13．D14．（15分）（1）①Fe和H2C2O4生成Fe(C2O4)，促进草酸电离，溶液的H+浓度增大；（2分）Fe浓度降低，促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应（2分）②Fe与C2O生成FeC2O4沉淀（2分）（2）①2Fe＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH（2分）②温度升高，H2O2受热被Fe催化分解，使Fe氧化不充分；（2分）氨水受热挥发，氨水浓度减小，不利于Fe(OH)3的生成（2分）③草酸铵或(NH4)2C2O4（1分）（3）除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3杂质（2分）15．（15分）（1）醚键、酰胺基（2分）（2）加成反应（2分）（3）或（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）①pH在2~3之间时，Ti(Ⅳ)主要以TiO(C2O4)的形式存在，可直接与Ba2+反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成（2分）②BaTiO(C2O4)2BaCO3+TiO2+2CO↑+CO2↑（3分）③正八面体（2分）①过滤（1分），洗涤滤渣2~3次、将洗涤液与原滤液合并（1分），向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化（1分）向锥形瓶中滴加2~3滴KSCN溶液，（1分）用0.1000mol·LFeCl3溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去（1分）②根据反应Ti＋Fe→Ti（Ⅳ）＋Fe可知20mL待测钛液中n(Ti)＝n(Fe)＝0.0195L×0.1000mol·L＝0.00195mol（1分）17．（16分）（1）①233.5kJ·mol（2分）②3.6%（2分）③在950℃~1100℃之间，以反应=1\*ROMANI为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应II，S2(g)的体积分数增大；（2分）