高中化学人教版高中必修第二章化学物质及其变化公开课离子反应

第2课时离子反应素养目标知识铺垫实验探究必备知识1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。知识铺垫实验探究必备知识一、离子反应1.【实验2-1】

观察现象并思考下列问题：问题1-1、你看到了怎样的现象？问题1-2、两溶液中各存在哪些微粒？问题1-3、两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化？实验探究观察宏观现象微观实质知识铺垫实验探究必备知识一、离子反应1.【实验2-1】

实质：离子反应使溶液中某些离子浓度________。点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。BaSO4

无明显现象有白色沉淀减小

知识铺垫必备知识实验探究二、离子反应1、离子反应：离子之间进行的反应。2、离子方程式（1）概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤——写、改、删、查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。②改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。随堂检测方法指导深化拓展随堂检测方法指导深化拓展方法指导随堂检测深化拓展1.离子方程式书写的核心（1）在书写离子方程式时要从“两易”“两等”和“两查”入手:才能改写为离子形式,否则用化学式表示

(2)离子方程式两边的电荷总数相等

方法指导随堂检测深化拓展2.“五看”法判断离子方程式正误(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。

如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否漏掉离子反应。

方法指导随堂检测深化拓展深化拓展随堂检测方法指导.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液

(2)CaCO3与盐酸制备CO2

(3)稀硝酸与KOH溶液混合

(4)NaOH溶液与硫酸溶液

(5)CH3COONa溶液和盐酸【思考与交流】反应（3）和反应（4）有何特点？

CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+2Ca2+_Cu2++2OH-=Cu(OH)2

↓

H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OCH3COO-_＋_H＋===CH3COOH深化拓展随堂检测方法指导离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【知识脉络】注意点：拆把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水：拆石灰乳：不拆作生成物：不拆大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）C