高中化学人教版高中选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡盐类水解优质课奖

请问这次险情是什么原因造成的呢?

新闻速报采槐花的老太差点送了命!某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤,当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话,经医生对症处理,李老太已脱离危险。【文献查阅】被蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，蚁蜂分泌物中含有一种酸性物质

【思考】当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理?被蜜蜂叮咬:用碱性物质进行中和：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液盐都是中性的？它们为什么可以中和酸呢？盐

活动与探究用pH试纸分别测定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4溶液的酸碱性。盐NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性中性碱性碱性碱性酸性中性酸性实验表明，碳酸钠和碳酸氢钠两种盐溶液呈现碱性的。不是所有盐溶液都呈中性

进行分类盐NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性类型中性碱性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐分类标准：盐中各离子对应的酸和碱盐溶液的类型与它们离子对应的酸碱性之间有什么关系呢？强酸强碱盐呈现中性弱酸强碱盐呈现碱性强酸弱碱盐呈现酸性谁强显谁性，都强显中性，双弱不一定

常见酸碱

溶液呈现出的酸碱性是取决于溶液中什么离子和什么离子的浓度？c（H+）和c（OH-）的相对大小为什么强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶液中的c（H+）和c（OH-）会产生差异呢？

NH4+的水解过程NH4Cl溶液NH4Cl=Cl-+NH4+NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+H2O

⇌H++OH-⇌NH3·H2O溶液呈现酸性c（OH-）↓C（H+）↑正向移动

盐类水解CH3COONa溶液NaCl溶液H2O

⇌OH-

+H+CH3COONa=Na++CH3COO-⇌CH3COOHCH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

H2O

⇌OH-

+H+NaCl=Na++Cl-碱性中性盐类水解强酸弱碱盐会呈现出酸性，弱酸强碱盐会呈现出碱性，实际上都是因为水的电离平衡被破坏，c（H+）≠c（OH-）强酸强碱盐，它们电离出的离子对水的电离平衡来说，没有任何影响。破坏水的电离平衡1.定义：在溶液中，由可溶性盐电离出来的弱离子跟水电离出的H+/OH-

结合，生成弱酸或弱碱的反应（吸热过程）弱酸的阴离子/弱碱的阳离子

盐类水解2.实质：生成弱酸/弱碱，破坏了水的电离平衡会促进水的电离3.程度：非常微弱4.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解

盐类水解的酸碱性NaHCO3与CH3COONa碱性强弱的对比：强碱弱酸盐，溶液显碱性NaHCO3CH3COONa＞H2CO3

CH3COOH＜对应弱酸酸性：越弱越水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-Ka=1.8x10-5Ka=4.4x10-725℃时

水解方程式的书写1.一般用离子方程式书写2.一般应用“⇌”连接，且产物一般不分解，不标↓、↑等符号3.弱碱阳离子水解一步到位4.多元弱酸根离子分多步水解2.AlCl31.NaF3.Na2CO3F-+H2O⇌HF+OH-

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-主次抑制

练习古代人类深知光

靠语言和文字来传达远不够

双水解1.CH3COO-与NH4+CH3COO-+NH4++H2O⇌

CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+H2O⇌

CH3COOH+OH-NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+2.Al3+与CO32-2Al3++3CO32-+6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3H2O呈中性3古代人类深知光

靠语言和文字来传达远不够

牛刀小试XXX水解CH3COONH4判断①在0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c（Na+

）=c（CH3COO-）（）②某种盐溶液显酸性，则一定是水解的原因（）③盐在溶液中水解之后，溶液一定不呈中性（）NaHSO3：HSO3-电离＞水解

牛刀小试2.下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱1.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为（