高中化学人教版高中必修第二章化学物质及其变化,氧化还原性的强弱比较_第1页
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组织建设化学·必修1五

氧化性、还原性强弱的判定方法思考：下列物质中，哪些物质可作氧化剂，哪些物质可作还原剂？为什么？

Na、Fe、Zn、H2、C、O2、Cl2、KMnO4、KClO3、HNO3、H2S、CO、H2SO4(浓)等⑴常作氧化剂的物质：①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、

。②变价元素的

价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。③过氧化物：如Na2O2、

。O2H2O2高(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。②某些

物质：如H2、CO、C等。③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2

H2S、KI、、Fe2+、NaH非金属⑶变价元素的中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂

H2O2、SO2、HNO2、S、二、物质氧化性和还原性强弱比较1.根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物>>如:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：还原性：KMnO4>Cl2HCl>MnCl22.根据元素的活动性顺序比较3.根据反应的难易(反应条件)比较如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4

MnO2。>4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气

硫。>例现有下列几个离子反应：②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－下列有关性质的比较正确的是√比什么性，找什么剂，强——弱例已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2H

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